发布时间 : 星期二 文章(化学试卷15份合集)贵州省贵阳市2018-2019学年高二上学期期末化学试卷含答案更新完毕开始阅读3b70bc20b207e87101f69e3143323968011cf4e7
高二化学上学期期末考试试题
一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）
1． 2014年苹果iPad5在中国内地正式上市，化学电池的发展史也是人类生活的进步史。下列有关电池的叙述正确的是( )
A．锌锰干电池中，锌电极是负极
B．苹果iPad5用的锂离子电池属于一次电池 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ( )。
A．CO2(g)＋2NH3(g)B．CO2(g)＋H2(g)C．CH3CH2OH(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0 CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0 CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)
3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图来表示
4．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( ) A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu＋2e===Cu C．该原电池的总反应为：2Fe＋Cu===Cu＋2Fe D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g)
?Z(g)＋W(s) ΔH>0下列叙述正确的是 ( )。
3＋
2＋
2＋
2＋
－
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 6.不能说明CH3COOH是弱酸的事实是（ ） A．醋酸钠溶液显碱性
B．10mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到100mLpH?3
C．中和10mL0.1mol?L?1醋酸溶液，需要消耗0.1mol?L?1氢氧化钠溶液10mL D．25℃时完全中和10mLpH=2的醋酸溶液，需要消耗pH=12氢氧化钠溶液大于10mL 7．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH＞0，进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体
系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是( )
A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③
8．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列说法中正确的是( )
2
c(C)
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝2
c(A)·c(B)B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
9.滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做如右图甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（ ）
A．a、c B．b、d C．a、d D．b、c
10. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ） A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
11.已知：101 kPa时1 mol 辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，下列热化学方程式书写正确的是( )
①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11 036 kJ/mol ②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol ③H＋OH===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol ④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
＋
－
A．①③ B．②③ C．②④ D．只有②
12．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变了的是（ ）。 A、H2SO4 B、KOH C、AgNO3 D、Na2SO4 13.对于0.1 mol·LNa2SO3溶液，正确的是（ ） A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na)＝2c(SO3)＋c(HSO3)＋c(H2SO3) C．c(Na)＋c(H)＝2c(SO3)＋2c(HSO3)＋c(OH) D．加入少量NaOH固体，c(SO3)与c(Na)均增大
14．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e＋H2O===CH3COOH＋4H。下列有关说法正确的是( )
A．检测时，电解质溶液中的H向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正极上发生的反应为O2＋4e＋2H2O===4OH
15. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( ) A．由红变橙 B．由黄变橙 C．由黄变红 D．由红变黄 16、把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ）
A．改铝条为镁条 B．滴加少量CuSO4溶液 C．不用稀硫酸改用98%的浓H2SO4 D．升高溶液的温度 17. 下列说法不正确的是
－
－
＋
－
＋
2—
＋
＋
＋
2—
—
－
＋
2—
—
－1
A.除去B在
溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤
溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下
溶液中能使
还原为
C将氨气通人热的
D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体 18. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)===1.0×10
＋
－13
mol·L，该溶液可能是（ ）
－1
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③
D．③④
19．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A．等于7 B．大于7
C．小于7 D．无法确定
－1
20.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K)+c(H) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4) B.c(HC2O4)+c (C2O4) = 0.1 mol·L
C．c(C2O4) < c(H2C2O4) D．c(K) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) 二．填空题（40分）
2．
2－
+
－
2－
－
2－
－1
++－－2－
1（16分）一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A(g)?B(g)3C(g)?D(s)，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2mol?L?1，请回答：
（1）5min内A消耗速率v(A)? ； （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；
A．混合气体的压强保持不变 B．单位时间内生成2mol A的同时生成1mol B C．混合气体的密度保持不变 D．A、B、C的物质的量之比为2:1:3
（3）该反应的平衡常数表达为K= ，该温度下反应的平衡常数是 ； （4）B在此条件下的转化率为 ；
（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
22.(16分)在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题： （1）阳极发生 反应，电极反应为____________________________________ 。 （2）电解后得到的Cu的质量是 ，得到O2的体积（标准状况）是 。 （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ， 电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变” 23.（8分）18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10，K2=2.1×10两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。 （1）H的浓度：H2A________H2B；
（2）酸根离子的浓度：c (A)________c (B)； （3）酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)； （4）溶液的导电能力：H2A________H2B。
2－
2－
+
－7
－12
。H2B（酸）K1=1.0×10，K2=6.3×10
－7－13
，在浓度相同的