发布时间 : 星期日 文章安徽省皖南八校2018届高三第三次联考（4月）理综化学试题 含解析更新完毕开始阅读3b8daaa26394dd88d0d233d4b14e852458fb39f6
点睛：属于无机框图推断题。考查无机物质之间的反应关系。解题抓问题的突破口，即物质之间反应的特殊条件和现象进行判断。再根据物质的性质进行判断。
7. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L的NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6×10-4)。下列说法正确的是
-1
A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的V[HCl(aq)]大于10 mL B. 在a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+)：a＜ｃ＜ｂ C. 曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少 D. d 点溶液呈酸性，且有3c(H)=c(Cl)+3c(OH) 【答案】D
【解析】A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，二甲胺与盐酸反应生成的是强酸弱碱盐，根据题意要使pH=7，所消耗的V[HCl(aq)]小于10 mL，故A错；B. 在a点二甲胺与盐酸恰好反应，生成强酸弱碱盐，会发生水解，促进水的电离；在b点为酸过量，抑制水的电离；c点时NaOH和盐酸恰好完全反应，生成NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，所以a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+)：ｂ＜ｃ＜a，故B错误；C. 曲线中c点NaOH和盐酸恰好完全反应，生成NaCl属于强电解质，完全电离，导电率大于a点，故C错误； D. 因为
+
--
HCl+NaOH=NaCl+H2O，0.100 mol·L盐酸15mL与10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L的NaOH 溶液混合，酸过量，所以溶液显酸性，溶液中存在下列电离H2O
H++OH- NaCl=Na++ Cl- HCl= H++
-1-1
Cl- 根据物料守和电荷守恒可得3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)，故D正确。
8. 某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测，按下图连接好仪器。回答下列问题：
Ⅰ.样品蒸馏
取20.00mL样品和250 mL水置于仪器A中，仪器B是去掉塞子的碘量瓶，向其中装人25mL 乙酸铅溶液，然后向仪器A中加入10 mL盐酸，立即盖塞蒸馏；当碘量瓶中的液体约200 mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm 处，再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，并将冲洗液并入碘量瓶中。同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作，防止实验误差)。
已知：SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。 (1)仪器A 的名称是_________________ 。
(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________ (填标号)。 a.100 mL b.250 mL c.500 mL d.1000 mL
(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会导致测定结果__________(填“偏高”“ 偏低”或“不影响”)。 Ⅱ.滴定操作
向取下的碘量瓶中加入10 mL盐酸和1mL淀粉溶液，摇匀后用0.01mol·L的碘标准溶液滴定，记录消耗的碘标准溶液的体积为V( 单位为mL)。
(4)滴定终点的现象是_____________________，该滴定反应的离子方程式是______________。 Ⅲ.结果分析
(5)甲组4 次实验测得V分别为 实验 1 2 3 4 -1
V/mL 9.98 12.00 10.02 10.00
据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为_______mg·L-1
乙组认为甲组实验不严谨，可能会有误差，因为甲组未做_____________________。 【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). c (3). 偏低 (4). 滴加最后一滴碘标准溶液后。溶液颜色变蓝，且30s内不褪色 (5). SO2+I2+2H2O=4H+SO4+2I(或H2SO4+I2+H2O=4H+SO4+2I ) (6). 320 (7). 空白实验 【解析】(1)仪器A 的名称是蒸馏烧瓶。
(2)由已知条件知A中加入物质的总体积为285ml,进行蒸馏，碘量瓶中的液体约200 mL时，将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm 处，再蒸馏2min左右；最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中，所以选择500 mL合适。答案：c。
(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管，会有一小部分物质停留在导管中，会导致测定结果偏低。答案：偏低。
(4)因为碘遇淀粉变蓝，开始发生. SO2+I2+2H2O=4H+SO4+2I，当SO2反应完全后，再滴溶液就会变蓝色，所以达到滴定终点的现象是滴加最后一滴碘标准溶液后。溶液颜色变蓝，且30s内不褪色，该滴定反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O=4H+SO4+2I。 (5)有反应 SO2 + I2 + 2H2O=4H++SO42-+2I- 1mol 1mol
0.01 X (9.98+10.02+10.00)/3000 X=10-2mol 葡萄酒中SO2的含量为=10mo-2
+
2--+
2--+
2--+
2--
0.01mol·L
-1
l64g/mol=320mg·L 答案：320。
-1
9. 稀土是一种重要的战略资源、氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
已知：Ⅰ.铈的常见化合价为+3、+4 Ⅱ.Ce4+可以与SO42-结合为[CeSO4]2+
Ⅲ.
焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。在盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 回答下列问题：
(1)氟碳铈矿焙烧的目的是__________________；焙烧最适宜温度为______________(填标号)。a.350~ 4 50℃ b.550～650℃ C.750℃以上
步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________。 (2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。写出生成KBF4的离子方程式：________________。此法处理铈富集物的缺点是____________________。
(3)除云氟离子后向滤液中先加入NaOH 溶液，然后再加入NaHS除去铁与铅。加入NaOH 溶液的目的是____________________。
(4)写出此流程中铈的碳酸盐沉淀的化学式：______________________。 【答案】 (1). 将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离 (2). b (3).
8H+2Cl+2CeO2=2Ce+Cl2↑+4H2O (4). K+BF4=KBF4↓ (5). 产生的氯气会腐蚀设备、污染环境 (6). 调节溶液pH (7). Ce2(CO3)3
【解析】(1) 焙烧时铈被氧化成四价，四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液，所以
氟碳铈矿焙烧的目的是将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离。由图分析当温度在500-700之间四价铈的浸出率差不多最高，所以选择b.550～650℃. 步骤①中少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是8H+2Cl+2CeO2=2Ce+Cl2↑+4H2O 答案：将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离 b 8H+2Cl+2CeO2=2Ce+Cl2↑+4H2O
(2)铈富集物用含硼酸的盐酸溶液处理，使氟转化为四氟硼酸根离子，然后用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子转变为KBF4沉淀并过滤除去。生成KBF4的离子方程式：K++BF4-=KBF4↓。此法处理铈富集物和酸反应8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O产生的氯气会腐蚀设备、污染环境 。 (3)除云氟离子后向滤液中含有大量的H+先加入NaOH调节溶液的酸碱性，然后再加入NaHS使铁与铅生成沉淀析出。所以加入NaOH溶液的目的是调节溶液pH。
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-3+
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