发布时间 : 星期五 文章(完整word版)高考化学工业流程题汇编AAA,推荐文档更新完毕开始阅读3bbd394003f69e3143323968011ca300a6c3f6bd
A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率 B．反应体系从300 ℃升温到500℃，平衡常数K 变大 C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升温到500℃ n（H2）／n（CH3OH）增大
（3）25℃、1．01×105Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ热量，此反
应的热化学方程式为 。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃
料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是 ，正极的电极反应式为 。
（2）CD
【答案】（每空2分）（1）
（4）甲醇、氢氧化钠、水（答出甲醇即给2分） O2 + 2H2O + 4e- 错误!未找到引用源。 4OH-
【例10】 （10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
SO2 Br2 冰水 混合① 操作Ⅰ Na2SO3 粗品 混合② 少量Ba(OH)2 无色溶液 操作Ⅱ 操作Ⅲ 精制的 氢溴酸 混合溶液 H2SO4 根据上述流程回答下列问题： （1）混合①中发生反应的化学方程式为__________。 （2）混合①中使用冰水的目的是_______________。 （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。
BaSO4 操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体 （4）混合②中加入Na2SO3的目的是________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若假设成立可观察到的现象为__________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。 答案．（10分）
（1）SO2＋Br2＋2H2O== 2HBr＋H2SO4。(1分）（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。(1分）
（3）过滤、(1分）蒸馏(1分） d (1分） （4）除去粗品中未反应完的溴。(1分） （5）KSCN溶液，(1分）溶液变成血红色。(1分) 含有Br2，(1分）CCl4。(1分）
9
＋
【例11】 （8分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。 （1）选择性催化还原法的脱硝原理为：[来源:学。科。网]
6NOx＋4x NH3
(3＋2x)N2＋6xH2O
-
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。 ②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝-483.6 kJ·mol1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol1 N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝-180.5kJ·mol1
则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
100
--
脱硝率／% H2O、CO2、N2
Cu C2H4 Cu(NO2)
＋
＋＋
80 60 40 20
b c
d a O2 Cu(O2)
负载率
a 0.5% b 3.0% c 5.0% d 8.0%
NO 0
200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 600℃
图1 图2
①出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。 ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。 答案．（共8分） ⑴①
16.8?11.2x （2分） ②－724.5kJ·mol－1 （2分）
x催化剂
⑵①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O （2分）
②约为350℃、负载率3.0 %（2分） 【例12】 （10分）铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： （2）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是； ；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ； ③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质； ④实验室里常往AlCl3溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取 A1（OH）3。其反应的离子方程式为：___________________________________________。 答案．（10分）（1）：2 Al +Fe2O3
Al2O3+2Fe
10
（2）：①过滤 ②Fe2O3 , Al2O3 ③NaAlO2 盐
3++
④氨水 Al+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4
11