发布时间 : 星期四 文章(江苏选考)2021版新高考化学一轮复习专题10化学实验基础与综合探究5第三单元重要物质的制备课后达标检测更新完毕开始阅读3bdd22f05dbfc77da26925c52cc58bd63186933a
(3)某学习小组设计了如图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是_______________________________________________， 整套实验装置存在的明显缺陷是____________________________________________。 ②C装置中发生反应的离子方程式为________________________________________。 ③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)根据实验原理中给予的物质，HCl中Cl元素化合价升高做还原剂，所以用HCl制取Cl2时需要加氧化剂，而由H2O2制O2的反应中H2O2自身发生氧化还原反应，不需加氧化剂；制取氧气和氯气发生氧化还原反应，制取氨气不发生氧化还原反应。(2)根据反应物的状态和反应条件选择装置。(3)①氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色；氯气有毒，不能直接排入空气中，所以应该有尾气处理装置。②氯气能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时生成氯离子：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。③证明Na2SO3已被氧化，实际上是检验SO4的存在：取少量B中溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已被氧化。
答案：(1)Cl2 NH3 (2)
编号 ① ② ③ (3)①溶液变蓝色 缺少尾气吸收装置 ②2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
③取少量B中溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已被氧化
11．正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
2＋
3＋
－
2－
2＋
3＋
－
气体发生装置 Ⅳ Ⅱ Ⅰ(或Ⅳ) 5
发生的反应如下：
Na2Cr2O7
CH3CH2CH2CH2OHHSO――→CH3CH2CH2CHO ，△
2
4
反应物和产物的相关数据列表如下：
正丁醇 正丁醛 实验步骤如下： 将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。
(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由：__________________。 (2)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中时，水在____(填“上”或“下”)层。
(3)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)本实验中，正丁醛的产率为________%。
解析：(1)将浓硫酸加入Na2Cr2O7溶液中，相当于稀释浓硫酸，将顺序颠倒后易引起浓硫酸因局部放出过多的热量而沸腾迸溅。
(2)根据表中所给数据可知，正丁醛的密度比水的小，故水在下层。
(3)由表中所给数据可知，在该温度下，生成的正丁醛能变为气体而蒸出，而此温度低于正丁醇的沸点，蒸出的正丁醇很少，另外可尽量避免正丁醛被进一步氧化， 从而提高了产品的纯度。
2.0 g(4)正丁醛的产率为×100%≈51%。
72
×4.0 g74
答案：(1)不能，易迸溅 (2)下 (3)既可保证正丁醛及时蒸出而正丁醇很少蒸出，又
6
沸点/℃ 117.2 75.7 密度/(g·cm) 0.810 9 0.801 7 －3水中溶解性 微溶 微溶 可尽量避免正丁醛被进一步氧化 (4)51
12．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn
2＋
易水解、易被氧化；SnCl4极易水解，熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.100 0 mol·L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入过量Fe2(SO4)3的作用是_________
________________________________________________________________________； 此锡粉样品中锡的质量分数为________。
(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
2＋
－1
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：_________________________________________________ 及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④步骤Ⅳ中证明SnO已洗涤干净的操作是____________________________________ ________________________________________________________________________。 ⑤步骤Ⅴ中操作依次为________、________、过滤、洗涤、低温干燥。
(3)SnCl4蒸气遇氨及水呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验室欲用上图装置制备少量SnCl4(夹持装置省略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
7
利用改进后的装置进行实验，当装置C中开始收集到SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行，其原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：题干信息中Sn、Sn、SnCl4的性质是解答设问的重要线索和依据。
12＋2＋2－
(1)根据氧化还原反应找出Sn～Sn～2Fe～Cr2O7关系式，是解答Sn的质量分数的
3关键。
(2)③滤液B的主要成分是SnCl2，所以步骤Ⅲ中发生的反应是Sn和HCO3之间的反应，由于Sn易水解，该反应实际为水解相互促进的反应，生成Sn(OH)2、CO2，根据信息可知，最后得到的是SnO，所以应是Sn(OH)2 分解所致，据此可写出总反应的离子方程式。④SnO表面附着有NaCl杂质，因此只需检验最后一次洗涤液中是否含有Cl即可。
(3)SnCl4极易水解，遇水会生成Sn(OH)4和HCl，当有NH3存在时，HCl与NH3又结合成NH4Cl，据此可写出总反应的化学方程式；由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中混有HCl和H2O(g)杂质，HCl会与Sn粉反应，水蒸气会使生成的SnCl4发生水解，因此这两种杂质必须除去。
答案：(1)将Sn全部氧化为Sn 60% (2)①防止Sn被氧化为Sn ②(普通)漏斗 玻璃棒
③Sn＋2HCO3===SnO↓＋2CO2↑＋H2O
④取最后一次洗涤液少许于试管中，先加足量稀硝酸再加少量AgNO3溶液，无白色沉淀 ⑤蒸发浓缩 冷却结晶
(3)SnCl4＋4NH3＋4H2O===Sn(OH)4＋4NH4Cl
在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热量足够使此反应持续进行
2＋
－2＋
4＋
2＋
4＋
－
2＋
2＋
－
2＋
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