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第三章
1. 原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？ 答
2. 什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交
错现象？ 答
3. 写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子数
分别表示每个价电子的运动状态。 答
4. 已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M原
子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置。 答
5. 按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。 答
6. 根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。 答
7. 画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。 答 见课本65页
s电子云 它是球形对称的。p电子云 它是呈无柄的桠铃形。d电子云 形状似花瓣。 8. 描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？它们的可能取值是什
么？ 答
9. 下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？
（1）n=2，l=1，m=0 （2）n=2，l=2，m=-1 （3）n=3，l=0，m=0 （4）n=3，l=1，m=1 （5）n=2，l=0，m=-1 （6）n=2，l=3，m=2 答
10. 下列说法是否正确？不正确的应如何改正？
（1） s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走 S形的； （2） 主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；
（3） 主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32； （4） 主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道。 答
11. 将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p，所需能量是否相等？若是氦原子情况又会怎
样？ 答
12. 通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高？
13. 根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。
元 素 K L M N O P 19 22 30 33 60 答
2 2 2 2 2 8 10 8 8 8 9 8 18 20 18 2 2 3 18 12 2
14. 说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。 答
15. 说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？
S与P Al与Mg Sr与Rb Cu与Zn Cs与An Rn与At 答
16. 电子亲合能与原子半径之间有何规律性的关系？为什么有些非金属元素（如F，O等）
却显得反常？ 答