发布时间 : 星期日 文章武大和吉大合编的无机化学课后答案完整版更新完毕开始阅读3c2444290722192e4536f647
??BrO3+Br? (酸性介质) (2) Br2 ?(3) (4) 解
?3HgS+2NO
???HgCl4+2NO2 (碱性介质) +Cl??2?2?CrO4?+HSnO2????HSnO3+CrO2 (碱性介质)
???(5) CuS +CN+OH
???Cu(CN)4+NCO?+S (碱性介质)
3?
(5)2CuS +9CN+2OH=2Cu(CN)4+NCO+2S
2. 用离子电子法配平下列电极反应:
?(1)MnO42?(2)CrO4??3??2?+H2O
???MnO2 (碱性介质) ???Cr(OH)3 (碱性介质)
??H2O (酸性介质) (3)H2O2???H3AsO3 (酸性介质) (4)H3AsO4???H2O2(aq) (酸性介质) (5)O2?解
3. 现有下列物质:KMnO4, K2Cr2O7, CuCl2, FeCl2, I2, Br2, Cl2, F2在一定条件下它们都能作为
氧化剂,试根据电极电势表,把这些物质按氧化本领的大小排列成顺序,并写出它们在酸性介质中的还原产物。 解
4. 现有下列物质:FeCl2, SnCl2, H2, KI, Li, Mg, Al, 它们都能作为还原剂,试根据标准电极
电势表,把这些物质按还原本领的大小排列成顺序,并写出它们在酸性介质中的氧化产物。 解
别
5. 就下面的电池反应,用电池符号表示之,并求出298K时的E和△rG值。说明反应能否
从左至右自发进行。
11(1)2Cu(s) +2Cl2(1.013×105Pa)
(2)Cu(s) +2H+( 0.01mol·dm-3) 解
Cu
12Cu2?( 1mol·dm-3)+Cl?( 1mol·dm-3)
2?( 0.1mol·dm-3)+H2 (0.9×1.013×105Pa)
6. 已知电对 Ag+ +e对Ag2C2O4+2e解
??
Ag,
??=+0.799V, Ag2C2O4的溶度积为:3.5×10?11。求算电
2?2Ag+C2O4的标准电极电势。
7. MnO4离子的歧化反应能否自发进行?已知电对的标准电极电势为:
= 0.56,
写出反应及电池符号。 解
??MnO?42?/MnO42???MnO2?4/MnO2=2.26V
8. 今有一种含有Cl-,Br-,I-三种离子的混合溶液,欲使I-氧化为I2,而又不使Br- ,Cl-氧化。在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中,选择哪一种能符合上述要求。 解
H3AsO4 + 2H+ + 2e-,?= +0.559V; 电对3I- =
?
9. 已知电对H3AsO3 + H2O
?I3?+2e,?=0.535V。算出下列反应的平衡常数:
??H3AsO3 + I3+ H2O = H3AsO4 + 3I- + 2H+
如果溶液的Ph=7,反应朝什么方向进行?
如果溶液的[H+]=6mol·dm-3,反应朝什么方向进行? 解
/P4= -1.82V;10. 已知在碱性介质中
电势,并判断P4是否能发生岐化反应。 解
??H?2PO2??H?2PO2/P4= -1.18V计算电对P4-PH3的标准电极
11. 利用氧化还原电势表,判断下列反应能否发生岐化反应。
(a) 2CuCu + Cu2+
(b) Hg2(c) 2OH- + I2 (d) H2O + I2
解
2?Hg + Hg2+
IO- + I- + H2O HIO + I- + H+