发布时间 : 星期日 文章武大和吉大合编的无机化学课后答案完整版更新完毕开始阅读3c2444290722192e4536f647
10. 试用价层电子互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。说明原因。
HgCl2 BCl3 SnCl2 NH3 H2O PCl5 TeCl4 ClF3
ICl2 SF6 IF5 FCl4 CO2 COCl2 SO2 NOCl
2?SO2Cl2 POCl3 SO3 ClO2 IO2F2
???答
11. 试用价键法和分子轨道法说明O2和F2分子的结构。这两种方法有何区别？ 答 见书177页。
价键理论认为形成共价键的电子只局限于两个相邻原子间的小区域内运动，缺反对分子作为一个整体的全面考虑，因此它对有些多原子分子，特别是有机化合物分子的结构不能说明，同时它对氢分子离子中的单电子键、氧分子中的三电子键以及分子的磁性等也无法解释。
分子轨道理论，着重于分子的整体性，它把分子作为一个整体来处理，比较全面地反映了分子内部电子的各种运动状态，它不仅能解释分子中存在的电子对键、单电子键、三电子键的形成，而且对多原子分子的结构也能给以比较好的说明。 12. 今有下列双原子分子或离子
Li2 ， Be2 ， B2 ， N2 ， HF ， F2 ，CO+ ① 写出它们的分子轨道式。
② 计算它们的键级，判断其中哪个最稳定？哪个最不稳定？ ③ 判断哪些分子或离子是顺磁性。哪些是反磁性？ 答
13. 写出O2，O2 ，O2 ，O2分子或离子的分子轨道式。并比较它们的稳定性？ 答
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14. 已知NO2，CO2，SO2分子其键角分别为132°，180°，120°，判断它们的中心原子
轨道的杂化类型？ 答
。
15. 写出NO+，NO，NO分子或离子的分子轨道式，指出它们的键级，其中哪一个有磁性？ 答
?
16. 举例说明金属导体，半导体和绝缘体的能带结构有何区别？ 答
17. 简单说明?键和π键的主要特征是什么？ 答
18. 试比较如下两列化合物中正离子的极化能力的大小：
① ZnCl2 ，Fe Cl2 ，CaCl2 ，KCl。
② SiCl4 ，AlCl3 ，PCl5 ，MgCl2，NaCl。 答
19. 试用离子极化的观点，解释下列现象：
① AgF易溶于水，AgCl，AgF，AgI难溶于水，溶解度由AgF到AgI依次减小。 ② AgCl，AgBr，AgI的颜色依次加深。 答