发布时间 : 星期四 文章山东省济宁市2019届高三下学期第一次模拟考试化学试卷(含解析)更新完毕开始阅读3c49a735473610661ed9ad51f01dc281e53a56d7
（4）Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）2，Pb（NO3）2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，根据KSP(PbSO4)=1.82×10-8，若滤液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol/L，则溶液中的c(SO42-)= KSP(PbSO4)/c（Pb2+）=1.82×10-8/1.82×10-5=1×10-3mol/L， 10-3。 故答案为：HNO3，1×
（5）根据题目叙述，结合转化关系，则步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH
3PbO?PbSO4?H2O+3Na2SO4+2H2O，
3PbO?PbSO4?H2O +3Na2SO4+2H2O。
故答案为：4PbSO4+6NaOH
（6）设铅泥中铅元素的质量分数为x，根据铅元素守恒可得：
100.0×106g×x×75%/207g/mol=49.5×106g/990g/mol×4，解得x=0.5520，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.20%，故答案为：55.20%。
10.C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H=－272KJ·mol 第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+138kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：______________________。
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1mol SO2，发生反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)=_________，该温度下反应化学平衡常数K=__________。
-1
(3)工业上可用NaC1O碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。 ①为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。催化过程如图所示： a．过程2的离子方程式_______________________________。
b．Ca(C1O)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC1O更好，原因是________________。
②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO4溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4)：n(SO3)=__________。
(4)用食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
+
2-
①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3反应的离子方程式___________________。 ②溶液的pH对NO去除率影响的原因是______________________。 (1). 2NH3(g)＋CO2(g)【答案】
H2O(g)＋CO(NH2)2(s) ΔH＝－134kJ/mol (2). 0.03mol·L-1·min-1
-
(3). 11.25 (4). 2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O (5). Ca2+与SO42-结合生成难微溶的CaSO4，有利于反应的进
---行 (6). 3：1 (7). 3Cl2+8OH+2NO=2NO3+6Cl+4H2O (8). 次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强
【解析】 【分析】
（1）根据盖斯定律得出氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式； （2）利用化学平衡“三段式”计算CO的反应速率和反应的平衡常数；
--（3）①过程2中NiO2和ClO反应生成Ni2O3、Cl、O；Ca(C1O)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC1O更好，
是因为Ca与SO4结合生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行；
-+-②a点时，n（HSO3）：n（H2SO3）=1：1，b点时溶液的pH=7，根据电荷守恒可知：n（NH4）= n（HSO3）-2-+2-+2n（SO32-），又根据图像可知，n（HSO3）=n（SO3），n(NH4)：n(SO3)=（1+2）：1=3：1；
2+2-
（4）①电解食盐水阳极产生氯气作氧化剂，NO为还原剂，在碱性条件下的反应为：3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O；
②次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强，故控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率。
2NH3(g)【详解】（1）根据盖斯定律可知反应①+反应②即可得出氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式为：＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(NH2)2(s) ΔH＝－134kJ/mol，
H2O(g)＋CO(NH2)2(s) ΔH＝－134kJ/mol。
故答案为：2NH3(g)＋CO2(g)
（2）设参加反应的SO2的物质的量为xmol，则有
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(s)
初始状态（mol） 2 1
反应的量（mol） 2x x 2x 平衡状态（mol）（2-2x） （1-x） 2x
-1-1
即2x/（2-2x+1-x+2x）=0.5，解得x=0.6，V（CO）=0.6×2/2×20=0.03mol·L·min；
C（CO）=（2-1.2）/2=0.4mol/L，c（SO2）=（1-0.6）/2=0.2mol/L，c（CO2）=1.2/2=0.6mol/L，该温度下反应
2222-1
平衡常数K=c（CO2）/c（CO）c（SO2）=0.6/0.4×0.2=11.25L·mol， -1-1
故答案为：0.03mol·L·min，11.25。
-（3）①为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。根据催化过程的示意图可知，过程2中NiO2和ClO反
应生成Ni2O3、Cl、O，离子方程式为：2NiO2+ClO=Ni2O3+Cl+2O，
Ca(C1O)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC1O更好，是因为Ca2+与SO42-结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行，
--2+2-故答案为：2NiO2+ClO=Ni2O3+Cl+2O；Ca与SO4结合生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行。
-+-②a点时，n（HSO3）：n（H2SO3）=1：1，b点时溶液的pH=7，根据电荷守恒可知：n（NH4）= n（HSO3）-2-+2-+2n（SO32-），又根据图像可知，n（HSO3）=n（SO3），n(NH4)：n(SO3)=（1+2）：1=3：1，
---
故答案为：3：1。
（4）①电解食盐水阳极产生氯气作氧化剂，NO为还原剂，在碱性条件下的反应为：3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O；
---故答案为：3Cl2+8OH+2NO=2NO3+6Cl+4H2O。
②次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强，故控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率； 故答案为：次氯酸钠在酸性条件下氧化性增强。
(二)选考题
11.【化学——选修3：物质结构与性质】
钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题：
(1)基态Ca原子M能层电子排布图_________________，若价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为_______光谱(填“发射”或“吸收”)，Ca的第一电离能______(填“大于”或“小于”)Ga。 (2)Mn和Ca属于同一周期，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是________________________。 (3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(C1O3)2，C1O3-中心原子的杂化形式为_____________、空间构型是________________。 (4)碳酸盐的热分解示意图如图所示
热分解温度：CaCO3______(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_________________。从成键时轨道重叠方式判断，CO2分子内的化学键类型有_______________。
(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca的配位数为______，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为________g· cm-3(列计算式)。 【答案】 (1).
(2). 吸收 (3). 大于 (4). Mn原子半径小且价电子数越多，金属
2+
32+2+
键越强 (5). sp (6). 三角锥形 (7). 低于 (8). r（Ca）< r（Sr），CaO晶格能大于SrO晶格能，3
10-21] 故CaCO3更易分解为CaO (9). σ键、π键 (10). 8 (11). （4×78）/[NA×（0.545）×
【解析】 【分析】
（1）原子核外电子的运动状态由能层、能级、电子云伸展方向、电子自旋决定的； （2）Mn和Ca属于同一周期，从原子半径和电子数影响金属键角度分析；
--（3）分析C1O3的中心原子氯的孤电子对数和σ键数，再根据价层电子对互斥理论确定；（4）C1O3的空间
构型和中心原子的杂化轨道类型，由碳酸盐的热分解示意图看出，CaCO3热分解生成CaO，SrCO3热分解生
2+2+
CaO和SrO都是离子晶体，< rCaO晶格能大于SrO晶格能，成SrO，因为离子半径r（Ca）（Sr），故CaCO3
更易分解为CaO，所以CaCO3的热分解温度低于SrCO3；
（5）根据萤石晶胞示意图看，黑球和白球实际的个数，结合萤石的化学式中粒子个数确定黑球、白球分别代表粒子的种类，确定晶胞的质量，再根据ρ=m/V计算晶体的密度。
226262
【详解】（1）Ca元素为20号元素，原子核外有20个电子，所以核外电子排布式为：1s2s2p3s3p4s，基
态Ca原子M能层电子排布图
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，若价层电子由4s状态变化为4s4p状态，能级升高，所得原
子光谱为吸收光谱，由于Ca原子的价层电子排布为4S，已达全充满状态，比较稳定，而Ga原子的价层电
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子排布为4S4p，不太稳定，所以Ca的第一电离能大于Ga的第一电离能，
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