发布时间 : 星期一 文章全程复习构想2020高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离平衡课时作业新人教版 - 图文更新完毕开始阅读3c80623433b765ce0508763231126edb6f1a768f
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弱电解质的电离平衡
[基础题组] 1．(2017·大同检测)下列说法不正确的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质 C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不同 D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 解析：溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等，D项正确。 答案：B －12．(2017·唐山一模)将0.1 mol·L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) cNH＋4A.的值减小 cNH3·H2O－B．OH的物质的量减小 －cNH＋·cOH4C.的值减小 cNH3·H2O＋D．NH4的浓度减小 ＋－解析：在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡；NH3·H2O?NH4＋OH，当加水稀释时，电nNH＋4离平衡正向移动，使电离出的n(NH4)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则＋VnNH3·H2OV＝cNH＋4cNH3·H2O的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH的物质的量增大，＋4－－－cNH＋·cOH4B错误；加水稀释，c(NH)、c(OH)、c(NH3·H2O)都减小，但是Kb＝的cNH3·H2O＋值不变，C错误；加水稀释，使c(NH4)减小，D正确。 答案：D 3．(2017·石家庄月考)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：－＋CH3COOH?CH3COO＋H，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 ＋C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减小 ＋D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H)增大 解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；－加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的＋＋少量NaOH固体与H中和，c(H)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量＋pH＝5的硫酸，溶液中c(H)不变，D项错误。 答案：C 4．(2017·邢台模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．0.1 mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多 ＋2－－C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)＝c(SO4)＋c(OH) D．将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2 ＋－＋解析：稀醋酸加水稀释，c(H)减小，则c(OH)增大，A项错误；pH相同，c(H)相同，文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.
但c(CH3COOH)>c(HCl)，加入足量锌，醋酸产生的H2多，B项错误；NaHSO4溶液，由电荷守＋＋2－－＋2－＋2－恒有c(Na)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH)，由物料守恒有c(Na)＝c(SO4)，得c(H)＝c(SO4)－＋c(OH)，C项正确；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，两者等体积混合，由于酸过量，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，说明V2≤V1，D项错误。 答案：C 5．(2017·沈阳检测)H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下： 电离常数 Ki1 Ki2 －7－11H2CO3 4.2×10 5.6×10 －8－15H2S 5.7×10 1.2×10 则下列反应可能发生的是( ) A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3 C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3 －－解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3>H2S>HCO3>HS，只有B项可以发生。 答案：B －16．(2017·包头质检)对常温下0.1 mol·L的醋酸溶液，以下说法正确的是( ) ＋－13－1A．由水电离出来的c(H)＝1.0×10 mol·L ＋－－B．c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH) C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)
16.56 1.37×10 9.098 1.507×10 －5－215.16 1.57×10 10.18 1.543×10 －5－213.63 1.71×10 11.2 1.527×10 已电离的弱电解质物质的量提示：电离度＝×100% 起始时的弱电解质物质的量(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是________(填字母)。 a．电离常数 b．电离度 －c．c(OH) d．c(NH3·H2O) －(2)表中c(OH)基本不变的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________(填字母，下同)。 A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 －＋C．c(OH)减小 D．c(NH4)减小 ＋－(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4)与c(Cl)比值变大的是________。 A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 解析：(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3·H2O的电离吸收热量，所以＋－升温，NH3·H2O的电离平衡向右移动。(3)NH3·H2O?NH4＋OH，加入NH4Cl固体，平衡左－＋移，pH减小，电离度减小，c(OH)减小，c(NH4)增大，A、D错误。(4)氨水与盐酸等浓度等＋＋＋体积混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH4＋H2O?NH3·H2O＋H，加入固体NH4Cl，NH4水解程度cNH＋cNH＋44＋减小，增大，A正确；降温，NH4水解程度减小，增大，C项正确；B项，－cClcCl－cNH＋4－＋＋通入HCl，c(Cl)增大的较c(NH4)多，故减小；D项，加入NaOH固体，c(NH4)减－cCl＋cNH4小，减小。 cCl－－－答案：(1)右 a (2)氨水浓度降低，使c(OH)减小，而温度升高，使c(OH)增大，双－重作用使c(OH)基本不变 (3)AD (4)AC [能力题组] n－1．(2017·郑州调研)25 ℃时，pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是( ) A．生成的正盐化学式为BmAn m＋＋B．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：B＋mH2O?B(OH)m＋mH C．生成的盐为强酸弱碱盐 －＋D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式为：HnA?Hn－1A＋H 解析：若均为强酸、强碱，混合液的pH为7，现在混合液的pH变为5，说明酸HnA为弱酸，B(OH)m可能为强碱或弱碱，二者生成的正盐化学式为BnAm，A项错误；若B(OH)m是强m＋碱，则B不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误；HnA－＋为弱酸，多元弱酸是分步电离的，其第一步电离方程式为：HnA?Hn－1A＋H，D项正确。 答案：D 2．(2017·房山一模)室温下向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电离子的数目减少 cOH－·cNH＋4B．溶液中不变 cNH3·H2O－C．NH3·H2O的电离程度增大，c(OH)亦增大 0 10 20 －5－2文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.
D．NH3·H2O的电离常数随氨水浓度减小而减小 解析：氨水加水稀释，促进NH3·H2O的电离，溶液中导电离子数目增加，A错误；由于cOH－·cNH＋4温度不变，电离平衡常数Kb＝不变，B正确；氨水加水稀释，电离程度cNH3·H2O－增大，但c(OH)减小，C错误；电离常数只与温度有关，与氨水的浓度无关，D错误。 答案：B 3．(2017·青岛一模)现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的盐酸，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是( ) A．①、④等体积混合，溶液显碱性 B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>① ＋－3－1解析：pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H)＝1×10 mol·L，因弱电解质的电离是微弱－3－1的，所以c(CH3COOH)远大于1×10 mol·L，pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)＝1×10－3 mol·L－1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的②、③混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；同A项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。 答案：A 4．(2017·临沂质检)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( ) A．x为弱酸，Vx