发布时间 : 星期一 文章2016普通化学作业及单元练习题更新完毕开始阅读3ca90fb1fc0a79563c1ec5da50e2524de518d024
Ⅴ 酸碱平衡
一、是非题：
1、在HAc溶液中，加入NH4Ac越多，HAc离解得越少。( )
2、弱电解质溶液的浓度越低，离解度越大，而离解常数却不变。( ) 3、在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H+离子浓度是相同的。( )
?4、离解度和离解常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和Ka (或?)同样都不受浓度的影响。( ) Kb5、弱酸浓度越稀，α值越大，故pH值越低。( )
??6、已知HAc的pKa=4.75，柠檬酸的pKa则同浓度醋酸的酸性强于柠檬酸。2=4.77，
( )
7、把pH=3和pH=5的两稀溶液等体积混合，混合液的pH等于4。( ) 8、将氨水和盐酸混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。( )
9、Na2CO3与NaHCO3可构成缓冲剂起缓冲作用，单独NaHCO3溶液不起缓冲作用。( )
10、在氨水中加入NH4Cl，［OH-］和离解度都降低，pH值减小。( ) 11、在纯水中加入碱后，其中水的离子积会大于10-14。( )
12、在HAc溶液中加入NaCl晶体，则HAc的离解度增加。( ) 13、缓冲溶液的缓冲能力是有限的。缓冲比相同的缓冲溶液浓度越大，缓冲能力越强，溶液浓度越小，缓冲能力越弱。( )
14、溶解1×10-9mol/LHCl于1L水中，所配制的溶液pH是9。( ) 15、溶液不可能有负的pH值。( )
16、水的共轭酸是H+，共轭碱是OH-。( )
17、将氨稀释一倍，溶液中cOH?就减少到原来的二分之一（ ）
18、强酸的共轭碱一定很弱（ ）
19、酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色（ ） 20、凡能离解的物质在水溶液中均能达到离解平衡（ ） 二、选择题：
1、通过凝固点下降实验测定强电解质稀溶液的α一般达不到100%，原因是( )。A．电解质本身未全部离解 B．正负离子间相互吸引 C．电解质离解需要吸热 2、弱酸的强度决定于( )。
A．该酸分子中H的数目 B．α C．Ka D．溶解度 3、某弱酸HA的Ka=2×10-5，则A-的Kb为( )。
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???A．
1×10-5 B．5×10-8 C．5×10-10 D．2×10-5 24、弱酸的离解常数值由下列哪项决定( )。 A．溶液的浓度 B．酸的离解度
C．酸分子中含氢数 D．酸的本质和溶液温度
5、体积相同，pH值相同的NaOH溶液和氨水分别与酸作用，消耗相同浓度的同种酸的量( )。
A．相同 B．氢氧化钠多 C．无法比较 D．氨水多 6、下列溶液中，酸性最强的是( )。
A．pH=4的溶液 B．pH=9的溶液
C．[H+]=1×10-12mol/L的溶液 D．[OH-]=1×10-12mol/L的溶液 7、在氨水中加入少许NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是( )。 A．α和pH都增大 B．α减小，pH增大 C．α增大，pH减小 D．α和pH都减小 8、在溶液中加一滴酚酞呈无色，说明溶液( )。
A．强酸性的 B．弱酸性的 C．强碱性的 D．pH＜8
9、有两溶液A和B，pH分别为4.0和2.0，两溶液的[H3O+]A/[H3O]B为( )。 A．1/100 B．1/10 C．100 D．2
10、如果弱酸弱碱盐的水溶液为中性，则这类盐( )。
?A．在水中不离解 B．与Kb差别较大 ??C．Ka≈Kb
?11、水的离子积Kw值在25℃时为1.0×10-14，60℃时为1.0×10-13，由此可知( )。
A．水的离解是吸热的 B．水的pH值60℃时大于25℃时 C．60℃时[OH-]=10-7mol/L D．60℃时，水不是中性
12、可逆反应HCO3-+OH-→CO32-+H2O各物质中质子酸是( )。
A．HCO3-和CO32- B．HCO3-和H2O C．OH-和H2O D．OH-和CO32- 13、需配制pH=9.6的缓冲溶液，选用( )。
A．HCOOH-HCOONa好 B．HAc-NaAc好 C．NaHCO3-Na2CO3好 D．任何缓冲剂都好
14、要配制总浓度为0.2mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液，二者比值为何值时缓冲溶液的缓冲能力为最大( )。
A．CHAc：CNaAc=10：1 B．CHAc：CNaAc=1：10 C．CHAc：CNaAc=1：1 D．CHAc：CNaAc=1：2
15、将H2S通入[H+]=0.1mol/L的溶液中达到饱和，此时溶液中[S2-]为( )。已知
??-8-12
H2S的Ka=9.1×10，=1.1×10。 K1a2 29
A．1.1×10-12mol/L B．1×10-18mol/L C．0.05mol/L D．1×10-17mol/L 16、40mL 0.10mol/L氨水与20mL 0.10mol/L的HCl混合，此时溶液的pOH为( )。A．3.1 B．2.87 C．4.75 D．5.3
17、根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可作为碱的是( )。 A．PO43- B．NH4+ C．H2O D．CO32- 18、HPO42-的共轭碱是( )。
A．OH- B．PO43- C．H2PO4- D．H3PO4
19、在0.05mol/L的HCN溶液中，若有1.0×10-4的HCN离解，则HCN的离解常数为
A．5×10-10 B．5×10-8 C．5×10-6 D．2.5×10-7 20、用NaHSO3（KHSO-=1?10）和Na2SO3配制缓冲溶液，其适宜的缓冲pH范围
3-7是
A．6~8 B．10~12 C．2.4~4 D．4~5 三、填空题：
1、在氨溶液中，加入NH4Cl，则氨的离解度( )，这一作用称( )。 2、( )理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是( )，共轭碱是( )。
3、H2PO4-是两性物质，它的共轭酸是( )，共轭碱是( )。
4、弱电解质α值随其溶液的浓度增大而( )，对HA型弱电解质α与c的关系是( )。
5、HCO3-是两性物质，它的共轭酸是( )，共轭碱是( )；如果HCO3-??的Ka=10-8，则CO32-的Kb是( )。
6、pH减小5个单位，相当于[H3O+]( )。
7、在0.1mol/LHAc溶液中加入少量NaAc固体后，醋酸的离解度( )，pH值( )，离解常数( )。 8、pH值为3的HCl溶液和pH值为11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是( )。
9、Na2CO3水溶液碱性比同浓度Na2S溶液的碱性( )。 10、在反应HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-中，质子酸是( )。
11、按布郎斯特和劳莱的酸碱质子理论，HAc在水中的离解，实际上是HAc和H2O的( )反应，反应式是( )。 12、在含有0.02mol/L的氨和0.01mol/L的KOH混合溶液中，[NH4+]为( )。已知氨水的Kb=1.79×10-5
13、按质子酸碱理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是（ ），共轭碱是（ ） 14、0.1mol/LH3PO4溶液中（ ）离子最多，（ ）离子最少 15、影响缓冲溶液的缓冲能力的因素有缓冲溶液的（ ），缓冲组分的（ ）
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?四、计算题：
?1、有一弱酸HA，c=0.150mol/L，pH=3.0，求该酸的Ka值。
2、10mL 0.2mol/LHCl与10mL 0.5mol/LNaAc溶液混合，溶液的pH值是多少？已知
?HAc的Ka=1.76×10-5
3、欲配制pH=10.0的缓冲溶液，应在300mL 0.5mol/L NH3·H2O溶液中加入NH4Cl
?多少克？已知氨水的Kb=1.79×10-5；NH4Cl的M=53.5。
4、计算c=0.02mol/L的H2CO3溶液中[H3O+]、[HCO3- ]、[CO32- ]是多少？已知H2CO3
??-7-11
的Ka1=4.3×10，Ka2=5.61×10。
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