发布时间 : 星期六 文章2019-2020学年下学期4月内部特供卷高三化学(一)更新完毕开始阅读3cc6bdc3beeb19e8b8f67c1cfad6195f312be807
(4)已知：分子中的大π键可用符号戊二烯负离子(
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则环
)中的大π键应表示为________。
(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为p g·cm?3，则一个晶胞中Fe(C5H5)2。数目的计算表达式为______(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
分子水平的机器在尺寸、性能等方面有其他人造机器难以比拟的特点，化学家们对分子马达的研究取得了较大进展。三蝶烯是一种单向转动分子马达中的关键组件，由A为原料合成三蝶烯的合成路线之一设计如图：
已知：①R-NO2R-NH2
②+
回答下列问题：
(Diels-Alder反应)
(1)A分子质谱图的最大质荷比为_____，E的结构简式为____________。
(2)反应Ⅰ的化学反应类型是_______，反应Ⅱ与反应Ⅳ能否对调?请说明理由：_________。 (3)F、G按物质的量之比1∶1发生反应Ⅵ，该反应的化学方程式是____________。 (4)实验室常用顺丁烯二酸酐
、KOH溶液除去三蝶烯中溶有的化合物G。化合物G最终生成溶于水的物质______(填结构简式)而除去。
(5)X与D含有相同官能团，且相对分子质量与D相差14，则X的同分异构体中含手性碳原子的是________(填结构简式)。 (6)写出以甲苯、乙醇为原料制备局部麻醉药苯佐卡因(
)的合成路线______ (无机试剂任选)：
……
2019-2020学年下学期4月内部特供卷
高三化学（一）答案
7. 【答案】C
【解析】A．石墨烯是碳单质不属于烯烃，故A错误；B．钙钛矿太阳能电池是把光能转化成电能，锂离子电池是把化学能改变为电能，两种电池的能量转化方式不同，故原理不同，故B错误；C．因为阿司匹林中的羧基-COOH能与NaHCO3反应，所以能用小苏打解毒，故C正确；D．75%乙醇消毒是使蛋白质变性，乙醇不具有强氧化性，故D错误；故答案：C。
8. 【答案】B
【解析】A．类比烯经、芳香烃在水中的溶解性可知，茴香脑难溶于水，易溶于乙酸乙酯，故A正确；B．茴香脑的结构简式
与苯
乙烯结构不相似，两者不属于同系物，故B错误。C．苯环消耗3mol H，碳碳双键消耗1mol H，故C正确；D．碳碳双键能和溴的四氧化碳溶液发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以两者褪色原理不同，故D正确；故答案：B。
9. 【答案】D
【解析】A．11g B为1mol，据A=Z+N得中子数为6NA，故A错误；B．标准状况下，11.2L Cl2为0.5mol Cl2，溶于水只有少量与水发生反应，故转C．D．移电子数远小于NA，故B错误；在常温下Al被浓硫酸钝化，故不产生SO2，故C错误；混合物的最简式满足CH2O，计算含氧原子数=NA/mol=0.1NA，故D正确；故答案：D。
10. 【答案】A
【解析】A．A为密闭电解饱和食盐水装置，生成的氯气和氢氧化钠反应，但生成的氢气没办法排出，有安全隐患，故A错误；B．NH3及易溶于水，且氨水显碱性，所以可以利用滴有酚酞的水进行喷泉实验探究NH3的部分性质，故B正确；C．因为Fe(OH)2非常不稳定，在空气中就容易被氧化生成Fe(OH)3红褐色沉淀，所以制备Fe(OH)2时一定要隔绝空气，故C正确；D．由装置图可知，两只试管加入相同浓度和体积的双氧水，加入的催化剂不同，反应放出氧气的速率不同，故D正确；故答案：A。
11. 【答案】C
【解析】A．因为HAP为该反应的催化剂，所以能降低反应的活性能，故A正确；B．从图中观察到HAP在反应前后均未发生变化，故为甲醛和氧气发生化学反应的催化剂，表示在化学反应方程式的条件部位，故B正确；C．反应物氧气参加反应时断裂的是非极性共价键，故C错误；D．结合图示及化学反应实质知CO2分子中氧原子不仅来自O2，还有水中的O，故D正确；故答案：C。
12. 【答案】D
【解析】A．观察锂离子电池在充、放电时的微观离子变化图可知，放电时Li+移向左侧的LiCoO2，故LiCoO2为电池的正极，故A错误；B．根据电流由高电势流向低电势知，LiCoO2电极的电势高于石量电极，故B错误；C．充电时阳极发生氧化反应，应该失电子，故C错误；D．放电时当每转移1mol电子，石墨电极脱嵌1mol Li+，质量减少7克，故D正确；故答案：D。
13. 【答案】B
2?
A．【解析】观察ab小段图象变化可知，溶液的pH随着温度升高面增大，证明盐类的水解反应是吸热反应，该热化学方程式为CO3(aq)+H2O(l)????+
HCO3(aq)+OH(aq) ?H>0，故A正确；B．由图可知e点溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)，温度为30
，所以不能用常温下的Kw进行相关
计算，故B错误；C．由图可知bd段pH随着温度的升高而逐渐减小，因为水的电离是吸热反应，随着温度，Kw增大，根据质子守恒规律，所以pH随
2?
D．着温度的升高而逐渐减小，故C正确；因为水解是吸热反应，随着温度升高，盐类的水解程度增大，根据CO3+H2O2－
H2CO3+OH，所以从a→d随着温度升高，3始终增大，故D正确；故答案：B。
?
??HCO3+OH?、HCO3+H2O
26. 【答案】（1）+3 H2SiO3
====
（2）4CeFCO3+2Na2CO3+O2△4NaF+4CeO2+6CO2 （3）2CeO2+8H++2Cl?=2Ce3++Cl2↑+4H2O （4）7.6
（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入稀HNO3、AgNO，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净 （6）NH4Cl受热分解生成HCl，抑制Ce3+的水解 （7）82.2%
2?
【解析】(1)由氟碳钵矿的主要成分为CeFCO3，根据化合价代数和为零，F为-1价，CO3为-2价，所以氟碳铈矿中铈的化合价为+3；因为含氟碳钵矿主要成分为CeFCO3，含有杂质铝、硅、铁等，根据框图可知铝、铁氧化物能溶于酸，而硅酸盐遇酸会形成难溶于水的H2SiO3，所以滤渣1为硅酸，其====
+3；H2SiO3；(2)焙烧氟碳铈CeFCO3会和Na2CO3、O2反应生成CeO3和NaF、CO2，化学式为H2SiO3。故答案：其化学方程式是4CeFCO3+2Na2CO3+O2△====
4NaF+4CeO2+6CO2，故答案：4CeFCO3+2Na2CO3+O2△4NaF+4CeO2+6CO2；(3)CeO2在酸性条件下具有强氧化性，可以氧化Cl?为氯气，其反应的离子方程式为2CeO2+8H++2Cl?=2Ce3++Cl2↑+4H2O，故答案：2CeO2+8H++2Cl?=2