发布时间 : 星期四 文章2020高考化学一轮复习 基础题系列(5)(含解析)新人教版更新完毕开始阅读3d62232503f69e3143323968011ca300a6c3f6eb
2019年
既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故正确的是：③④⑤，答案选B。 7、（2018届陕西省××市高三教学质量检测）下列离子方程式正确的是 A. 向Ca(OH)2溶液中通人过量CO2：CO2+OH-=HCO3- B. 向H2SO4溶液加人Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D. 向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O 【答案】A
8、（2018届辽宁省××市普通高中高三第二次模拟考试）对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是
操作 向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊A 试纸置于试管口 B C D 向②中滴入NaHCO3溶液 向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置 有白色沉淀生成 生成白色沉淀 下层溶液呈橙色 原溶液中有AlO2 原溶液中有SO4 原溶液中有I -2--现象 结论 试纸变蓝 原溶液中有NH4 +【答案】A
【解析】，故A正确；澄清石灰水、氢氧化钡溶液中滴入NaHCO3溶液都有白色沉淀生成，故B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-或Ag+，故C错误；滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-，故D错误。
9、（2018届山西省××市第五中学高三第二次模拟考试5月）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：
2019年
己知部分信息如下：
I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；
II.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质； III.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29 回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是________（填化学式）。
（2）写出“还原”反应的化学方程式：______________ 。
（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，=_________。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。 （4）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比___________。
（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是______。
【答案】 SbCl3 3 SbCl5+ 2Sb=5SbCl3 CuS 9.0×107 避免砷、锑离子沉淀 4：3 Sb3++3e-=Sb H＋参与了电极反应
详解：（1）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的氧化剂为SbCl5，其还原产物是SbCl3。
（2） “还原”反应的化学方程式为3SbCl5+ 2Sb=5SbCl3。
（3）浸出液中c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS) =9.0×10-29，CuS的溶度积较小，故在沉淀铜、铅过程中，缓
2019年
慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是CuS；当CuS、PbS共沉时，= 9.0×107。加入硫化钠的量不宜过多，防止砷、锑离子转化为沉淀。
（4）在“除砷”过程中，次磷酸钠是还原剂，其氧化产物为H3PO4，P的化合价由+1升高到+5、升高了4，而As的化合价由+3降到0、降低了3，故该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比4:3。
（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极发生还原反应，其电极反应式为Sb3++3e-=Sb；由“电解”中锑的产率与电压大小关系示意图可知，当电压超过U0V时，锑的产率降低，其原因可能是H＋参与了电极反应。 10、（2017课标Ⅰ）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 【答案】A
【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。
11、（2018届××市××区高三5月综合练习）四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0
（1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。
2019年
（2）试剂X是___________。（填“化学式”）
（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为___________。
（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是___________。 （5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为___________。 （6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为___________kg。
【答案】 粉碎砂石、搅拌、适当増大盐酸的浓度 NaOH
MnO2+PbS+4HC1=MnCl2+PbCl2+S+2H2O 増大溶液中c(C1-),平衡PbCl(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) 正向移动 6Mn2++12NH3+6H2O+O2=12NH3+2Mn3O4 2.4
（2）通过反应流程可以看出加入试剂X后氢氧化铝溶解、氢氧化铁没有变化，可推知试剂X为氢氧化钠，故答案为：NaOH （3）MnO2+PbS+4HC1=MnCl2+PbCl2+S+2H2O
（4）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是：増大溶液中c(C1-)，使平衡PbCl(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) 正向移动，故答案为：PbCl(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq)
（5）Mn3O4的铝热反应为3Mn3O4+8Al=9Mn+4Al2O3，得出，m(Al)=2.4kg，故消耗金属铝的质量最少为2.4kg。
12、取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。 【答案】4I-+2Fe2++3H2O2=2I2+2 Fe（OH）3↓
【解析】FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐