发布时间 : 星期三 文章广西桂林市2019年中考化学模拟试卷(1)(含解析)更新完毕开始阅读3d7e8d2e58cfa1c7aa00b52acfc789eb172d9ed3
数为 。
25．（5分）下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
颜色状态 银白色固体 硬度 软 密度 7.9g∕cm 3熔点 1525℃ 导电性 良好 导热性 良好 延展性 良好 将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成．根据上述信息，回答下列问题： （1）试推断金属X可能的一种用途 ．
（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 ．
（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱．完成下表：
你的一种猜想 操作 现象 结论 假设成立，金属X的 活动性比镁弱． 三、简答题（本大题共12分，每空1分）
26．（6分）下表是前18号元素在周期表中的部分信息，回答下列问题。
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（1）地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号）。
（2）请画出第16号元素的离子结构示意图 ，前18号元素中形成化合物种类最多的元素是 （填元素符号）。
（3）13号元素的氧化物与H2SO4反应的化学方程式为 ，6号元素的最高价氧化物与足量NaOH反应的化学方程式为 。
（4）除第1周期外，同周期元素的原子结构的相同点是 。
27．（6分）某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，杂质为Fe2O3、CuO）可用于制备硫酸锌 （ZnSO4），其工艺流程图如下：
（1）“粉碎”的目的是 ；
（2）“浸取”所得溶液的溶质有ZnSO4、Fe2（SO4）3、 。要提高“浸取”的反应速率，可采用的措施有 （填序号）；
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A．提高温度B．冲大量的水C．使用催化剂D．延长浸取的时间 （3）物质X是 ，“除铜”时发生反应的化学方程式是 ；
（4）已知酸性溶液中也存在一定量的OH，能与金属阳离子反应。“除铁”步骤使用氨水调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。一定 条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据如表所示。为了只让Fe完全转化为Fe（OH）3且保证完全回收铜，则“除铁”时溶液pH的取值范围为 。
氢氧化物 开始沉淀时pH 完全沉淀时pH Fe（OH）3 Cu（OH＞2 Zn（OH）2 1.5 3.2 4.2 6.7 5.4 8.0 3+
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四、实验与探究题（本大题共16分，每空1分）
28．（8分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，图是老师提供的一些实验装置，据图回答下列问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称：① 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式为 ，实验时，在A装置的试管口应放一团棉花，其目的是 。
（3）实验室制取二氧化碳最好选择的发生装置是 （填“B”或“C”），与另一个装置相比，其主要优点是 ；若要检验二氧化碳，除发生装置外，还应选用G装置，装置中的液体是 （填试剂名称）；若用H装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从 （填“a”或“b”）进。
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水
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溶液称为氨水。小明同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择装置组合是 （填序号）。
29．（8分）Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+l价化合物称为亚铜化合物。 （1）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是 ；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是 。
（3）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3还是Cu2O或是二者混合物。探究过程如下：
[查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO；
②Fe遇到KSCN试剂变红。
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O； 假设3： 。
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 ①若假设1成立，则实验现象是 ；
②若假设2成立，写出反应的化学方程式： 。
[探究延伸]若经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为 %。
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