发布时间 : 星期三 文章第六章第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护更新完毕开始阅读3d809443bcd126fff7050b75
(6)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用( ) (7)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀
( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√
2．写出钢铁、铜制品在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成铁锈、铜绿的原理。
答案 (1)铁锈的形成 负极：2Fe－4e===2Fe2
－
＋
正极：O2＋4e＋2H2O===4OH 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O (2)铜锈的形成
负极：2Cu－4e===2Cu2
－
＋
－－
正极：O2＋2H2O＋4e===4OH 2Cu＋2H2O＋O2===2Cu(OH)2
2Cu(OH)2＋CO2===Cu2(OH)2CO3(铜绿)＋H2O
－－
题组一 腐蚀快慢与防护方法的比较
1．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为
( )
A．②①③④⑤⑥ C．⑤④②①③⑥ 答案 C
解析 ①是Fe为负极，杂质碳为正极的原电池腐蚀，是铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。其电极反应式：负极Fe－2e===Fe2，正极2H2O＋O2＋4e===4OH。②③④均为原电
－
＋
－
－
B．⑤④③①②⑥ D．⑤③②④①⑥
池，③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但Fe和Cu的金属活泼
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性差别大于Fe和Sn的，故Fe-Cu原电池中Fe被腐蚀的较快。⑤是Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快了Fe的腐蚀。⑥是Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极的电解腐蚀，防止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤>④>②>①>③>⑥。 2．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
( )
A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 答案 C
解析 A项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B项，负极反应为Fe－2e===Fe2，
－
＋
Fe2与[Fe(CN)6]3反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀；D项，为牺牲阳极的阴极保护法，
＋
－
镁块相当于原电池的负极。
(1)判断金属腐蚀快慢的规律
①对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。
②对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。
③活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀越快。 ④对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。 (2)两种保护方法的比较
外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。 题组二 正确判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀
3．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说
法不正确的是
( )
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A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e===Fe2
－
＋
答案 C
解析 根据装臵图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应为 左边 负极：Fe－2e===Fe2
－
＋
正极：O2＋4e＋2H2O===4OH
右边 负极：Fe－2e===Fe2
－
＋
－－
正极：2H＋2e===H2↑
a、b处的pH均增大，C错误。
4．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验时
观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是
( )
＋－
A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH D．具支试管中溶液pH逐渐减小 答案 C
解析 生铁片中的碳是原电池的正极，A错；雨水酸性较强，开始时铁片发生化学腐蚀和析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH，C对；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D错。
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－
－
－
－
正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、中性溶液发生吸氧腐蚀；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液发生析氢腐蚀。
探究高考 明确考向 广东五年高考
1．(2011·广东理综，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋2e===Cu
＋
－
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动
＋
答案 D
解析 铁的活动性强于铜，故铁能臵换出铜且附着在铁棒上，A正确；B项构成原电池，铜片为正极，B正确；C项中无论a和b是否连接，都有铁被氧化生成亚铁离子，故C正确；D项中铜离子应移向铁电极，故D错误。 2．(2009·广东理基，25)钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。 下列说法正确的是
( )
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案 A
解析 反应①、②中都是1 mol O2作氧化剂，得到电子数目相等，A正确；反应①中只有O2作氧化剂，水不是氧化剂，B错误；铜质水龙头与钢质水管相连，形成原电池，活泼的铁作负极，更易腐蚀，C错误；钢铁在潮湿的空气中较易发生电化学腐蚀，D错误。
3．(2011·广东理综，32)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采
用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：
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