发布时间 : 星期日 文章2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：4.3.2电解原理的应用 Word版含解析更新完毕开始阅读3d98b6eb657d27284b73f242336c1eb91a373384
答案：D
5．金属镍柯广泛的用途。料镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解泼制备高纯度的镍，则下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2 A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋2e===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 解析：电解时阴极发生还原反应，A项错误；电解过程中，阳极Zn、Fe、Ni依次失去电子生成阳离子进入溶液；Cu、Pt不如Ni活泼不被氧化，沉入槽底成为阳极泥，阴极只析出Ni，B项错误，D项正确；电解后溶液中仍有少量的Ni2＋，C项错误。 答案：D 知识点三 镀 6.欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( ) A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 解析：在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性的盐溶液，硝酸银溶液满足条件，故B正确。 答案：B 7．[2019·安徽淮北实验高中高二期中]在铁片七镀锌时，下列叙述正确的是( ) ①将铁片接在电池的正极上 ②将锌片接在电池的正极上 ③在铁片上发生的反应是Zn2＋2e===Zn ④在锌片上发生的反应是4OH－4e===O2↑＋2H2O ⑤需用FeSO4溶液 ⑥需用ZnSO4溶液 A．②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．①③⑥ 解析：在铁片上镀锌时，铁作电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的锌离子在铁片上得到电子发生还原反应生成锌；锌作电解池的阳极和电源正极相连，锌失电子发生氧化反应生成锌离子，电解质溶液为含锌离子的溶液。应将铁片接在电源的负极上，故①错误；应将锌片接在电源的正极上，故②正确；在铁片上发生的反应是Zn2＋＋2e－===Zn，故③正确；在锌片上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，故④错误；电解质溶液为含锌离子的溶液，不能用 ＋ － － － ＋ ＋ ＋ －＋ ＋ ＋ FeSO4溶液，需用ZnSO4溶液，故⑤错误、⑥正确；综上，A正确。 答案：A 综合考查 电解原理的综合应用 8.[2019·北京东城区高二期末]用如图所示装置，可南乙二醛制备乙二酸，反应原理为 CHO COOH?????????????????????????????????????? CHO+2Cl2+2H2O?COOH+4HCl下列说法正确的是( ) A．该装置利用上述反应将化学能转化为电能 B．Pt1电极的反应式为2H2O＋2e===H2↑＋2OH C．盐酸除起增强溶液导电性的作用，还提供Cl参与电极反应 D．理论上每得到0.1 mol乙二酸，将有0.2 mol H从右室迁移到左室 解析：该装置为电解池，能量转化关系为电能转化为化学能，A错误；Pt1为阴极，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B错误；盐酸作为电解质溶液起提供Cl－的作用，Cl－在Pt2极放电生成Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，此外，盐 ＋－ － － CHO COOH酸还有增强溶液导电性的作用，C正确；由反应??????????????????????????????????????可知， CHO+2Cl2+2H2O?COOH+4HCl每生成1 mol乙二酸转移4 mol e－，将有4 mol H＋从右室迁移到左室，则理论上每得到0.1 mol乙二酸，一将有0.4 mol H＋从右室迁移到左室，D错误。 答案：C 9.如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。 (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是电解池的________，材料是________，电 极反应式为________________________________；B极是电解池的________，材料是________，主要电极反应式为 ________________________________________________________________________。 (2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，Fe极附近呈________色。 (3)若甲池阴极增重12.8 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为________(不考虑气体溶解情况)。 解析： (2)Fe极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，H＋放电后，溶液中生成OH－，溶液显碱性，使酚酞溶液呈红色。 (3)甲池阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu， 生成n(Cu)＝ 12.8 g ＝0.2 mol， 64 g·mol－1 转移电子的物质的量n(e－)＝0.4 mol； 乙池阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑， 由电子守恒知生成Cl2为n(Cl2)＝0.2 mol， 故V(Cl2)＝4.48 L。 答案： (1)阴极 纯铜 Cu2＋2e===Cu 阳极 粗铜 Cu－2e===Cu2 (2)红 (3)4.48 L － ＋ ＋ － 基础达标 1.下面有关电化学的图示，完全正确的是( ) 解析：A为原电池，锌应为负极；B为电解法精炼铜的装置，粗铜应为阳极；C为电镀池， 镀件铁片应该为阴极；D为电解饱和食盐水并检验其产物的装置，电流流入的一极为阳极，阳极析出氯气，用碘化钾淀粉溶液检验氯气，阴极析出的氢气，用向下排空气法收集。 答案：D 2．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( ) ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是Ag － － － ＋ ＋e===Ag ④在银片上发生的反应是4OH－4e===O2↑＋2H2O ⑤需用硫酸铜溶液作为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液作为电镀液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤ 解析：在铜片上镀银，铜片作阴极，电板反应式为Ag＋＋e－===Ag；银片作阳极，电极反应式为Ag－e－===Ag＋；电解液应含有Ag＋，故B正确。 答案：B 3.右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4 溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( ) A．滤纸上c点附近会变红色 B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．Z溶液的pH先减小，后增大 D．Z溶液中的SO24向Cu电极移动 解析：由题紫红色斑即MnO－4向d端扩散，阴离子向阳极移动，说明d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极。NaCl溶液中H＋放电，c点附近变红色。Z中为电解CuSO4溶液，Pt为阳极，水中的OH－放电，2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，Cu为阴极，溶液中的Cu2＋得 －电子生成铜，总反应为2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4，阳极区生成H＋，则SO24向 － 电解 Pt极移动，B、D项错误；随着电解的进行，Z溶液变为硫酸，再电解则变为电解水，硫酸浓度增大，C项错误。 答案：A