发布时间 : 星期五 文章最新2020版高考化学备考小题精练系列 - 专题33 - 化学平衡常数及化学平衡相关计算 - 含解析更新完毕开始阅读3e277dd130b765ce0508763231126edb6f1a768f
高考小题精练
（满分42分 时间20分钟）
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1．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2+O2其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是 密闭容器体积/L n(SO2)/mol 起始物质的量 n(O2)/mol SO2的平衡转化率% A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，该反应的平衡常数K为400 C．SO2的平衡转化率：?1>?2 = ?3 D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲 【答案】B
0.24 80 0.24 ? 12SO3，
甲 2 0.40 乙 2 0.80 丙 2 0.80 0.48 ? 2丁 1 0.40 0.24 ? 3
考点：考查化学平衡
2．将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2(g)+ 3H2{g)
催化剂 高温高压 2NH3(g)
平衡时，体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表：
下列说法正确的是（ ） A．10MPa时，H2的转化率为75%
B．20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍 C．40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数
D．30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动 【答案】C
66A．10MPa时，2x=0.3×（4-2x）mol，解得x=13mol，H2的转化率为13，故A错误；B．20 MPa时，2x=0.45×
1818639（4-2x）mol，解得x=29mol，NH3的物质的量浓度是10MPa时的29÷13=29倍，故B错误；C．40 MPa
1.5()2V0.250.75364V2?()V时，2x=0.6×（4-2x）mol，解得x=0.75mol，若容器的体积为VL，则平衡常数K=V=3，
故C正确；D．30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，容器的体积中的，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。
考点：考查了化学平衡的影响因素和化学平衡的计算的相关知识。 3．加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)
N2O(g)+O2(g).在容
积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 【答案】B 【解析】
试题分析：设平衡时N2O5的浓度减小x，则 N2O5
N2O3+O2， N2O3
N2O+O2；
开始（mol/L） 4 x 0 x 转化（mol/L） x x x
平衡（mol/L）4-x x x 1.7 4.5
所以4.5-x=x-1.7，解得x=3.1，则t℃时反应①的平衡常数1.7×4.5/(4-3.1)=8.5，答案选B。 考点：考查平衡常数的计算
4．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
2G(g)。忽略固体体积，平衡时
①b＜f
②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0
④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正确的有( )
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 【答案】A
【考点定位】本题考查温度、压强对化学平衡的影响、转化率的计算、?S的判断以及平衡常数的比较。 【名师点睛】解答本题要注意结合反应：E(g) + F(s)
2G(g)的特点正反应为气体物质的增加的反应，
增大压强，平衡逆向移动，生成物G的体积分数减小，分析表中数据知f＞83.0；分析2Mpa时的数据知该反应为吸热反应，然后利用三行式计算。
5．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) 达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s n(PCl3) / mol 下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L1·s1
－
－
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后
0 0 50 0.16 150 0.19 250 0.20 350 0.20 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L1，则反应的△H＜0
－
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 【答案】C
C、对于可逆反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，
开始(mol/L)： 0.5 0 0 变化(mol/L)： 0.1 0.1 0.1 平衡(mol/L)： 0.4 0.1 0.1
0.1?0.1所以平衡常数k=0.4=0.025，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5
0.1?0.1的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=0.5=0.02，K＞Qc，说
明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v(正)＞v(逆)，故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于故D错误；故选C。
1.6mol2mol=80%，