发布时间 : 星期一 文章无机及分析化学()习题解答更新完毕开始阅读3e471c513169a4517723a397
8-8.痛风病表现为关节炎和肾结石的症状，其原因是血液中尿酸(HUr)和尿酸盐(Ur-)含量过高所致。
(1)已知37℃下NaUr的溶解度为8.0 mmol?L-1，当血清中Na+浓度恒为130 mmol?L-1时，为了不生成NaUr沉淀，最多允许尿酸盐(Ur-)浓度为多少？
(2)尿酸的离解平衡为HUr
H++Ur- ，37℃ pKaθ=5.4，已知血清pH为7.4，由上
面计算的尿酸盐浓度求血清中尿酸的浓度。
(3)肾结石是尿酸的结晶，已知37℃时尿酸在水中的溶解度是0.5 mmol?L-1，在尿液中尿酸和尿酸盐总浓度为2.0 mmol?L-1，求尿酸晶体析出时尿液pH为多少？
解：（1）根据NaUr的溶解度为8.0 mmol?L-1，可得到：
θKsp?[Na?]r[Ur?]r?0.0082?6.4?10?5
当血清中Na+浓度恒为130 mmol?L-1时，要使得不生成NaUr沉淀，则有
θQ(NaUr)?Ksp(NaUr),θcr(Na?)?cr(Ur?)?Ksp?6.4?10?50.13?cr(Ur)?6.4?10???5
6.4?10?5cr(Ur)??4.9?10?4(mol?L?1)0.13即溶液中最多允许尿酸盐(Ur-)浓度为4.9×10-4 mol?L-1。 （2）由题可知：
[H?]r[Ur?]r10?7.4?4.9?10?4K???10?5.4[HUr]r[HUr]rθa
[HUr]r?10?7.4?4.9?1010?5.4?4?4.9?10?6(mol?L?1)（3）由题可知：37℃时尿酸在水中浓度刚好是0.5 mmol?L-1时，达到平衡： pH?pKa?lg
θcr(HUr)0.5?5.4?lg?5.88
cr(Ur?)2?0.5 48
第9章 重量分析法和沉淀滴定法
9-1. 称取某可溶性盐0.1616g，用BaSO4重量法测定其硫含量，称得BaSO4沉淀为0.1491g，计算试样中SO3的质量分数。
解：w(SO3)=m(SO2) m1M(SO3).m(BaSO4)
M(BaSO4)M(SO3)m(BaSO4) M(BaSO4).m m(SO3)= w(SO3)=
=80.06′0.1491=0.3665
233.39′0.16169-2. 称取磷矿石试样0.4530g，溶解后以MgNH4PO4形式沉淀，灼烧后得Mg2P2O7 0.2825g，计算试样中P及P2O5的质量分数。
解：
m(P)m2M(P).m(Mg2P2O7)m(P)=M(Mg2P2O7)w(P)=w(P)=2′M(P).m(Mg2P2O7)2创30.970.2825==0.1735M(Mg2P2O7).m222.60′0.4530
w(P2O5)=M(P2O5).m(Mg2P2O7)141.95′0.2825==0.3977
M(Mg2P2O7).m222.60′0.45309-3. 称取纯NaCl 0.1169g，加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定时共用去20.00mL，求该AgNO3溶液的浓度。
解：
Ag++Cl-=AgClˉn(AgCl)=n(NaCl)c(AgCl)?V(AgCl)m(NaCl)M(NaCl)
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