发布时间 : 星期六 文章2019年河南省郑州市高考化学三模试卷解析版更新完毕开始阅读3f4116d9777f5acfa1c7aa00b52acfc789eb9fbf
5. 某探究小组做了以下两组实验： 2019年河南省郑州市高考化学三模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与生活息息相关。下表中有关物质用途与原因解释均正确的是（ ） 选项 A B C D 用途 葡萄糖用于工业制镜 用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 硅是信息高速公路的骨架 NaOH可用作胃酸中和剂 葡萄糖具有还原性 浓硫酸常温下与铁、铝不反应 硅具有良好的传递光信号的性能 NaOH能与盐酸发生中和反应 原因 实验1 实验2
A. A B. B C. C D. D
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 标准状况下，80g 所含的原子数为4
B. 铅蓄电池在充电时，每生成98g ，电路中通过电子数为
C. 1mol 、3mol 混合反应，当生成 时，转移电子数目为 D. 100mL 的 溶液，含有的阴离子数目为 3. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的是（ ） A 分离水和溴苯 B 验证SO2的漂白粉 C 制取少量乙酸乙酯 D 配制100mL0.100mol?L-1的硫酸 对以上实验进行分析，相关说法错误的是（ ）
A. 实验1和实验2中均发生了氧化还原反应和非氧化还原反应 B. 由实验2可推知 和 在酸性条件下不可能生成 C. 实验2中固体溶解速率不同的原因是 不同
D. 上述实验闻到臭鸡蛋气味，是因为溶液呈酸性，促使固体溶解产生了气体
6. 短周期X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层电子数的2倍，M
核内质子数是Y的两倍，Z的单质常温下与水剧烈反应。下列有关说法错误的是（ ） A. 最简单氢化物的沸点： B. M的单质在常温下一定呈固态
C. Z单质可能是金属，也可能是非金属
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性一定是：
-1++
7. 向0.1mol?L AgNO3溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+2NH3?[Ag（NH3）2]，平衡常数
K=
]、δ= ．溶液中pNH3与δ（X）的关系如图，其中pNH3=-lg[c（NH3）（X）
++
（X代表Ag或[Ag（NH3）2]）。下面说法错误的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
4. 最近我国科学家研制出了一种新型纳米电子学材料--石墨炔，其分子中只有碳原子，图中丁为它的结构
片段。下列有关说法错误的是（ ）
A. K越大， 越稳定 B. 图中 代表的是
C. 该溶液中存在：
D. 在此条件下该反应平衡常数K的数量级为
二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）
8. 碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，也可用于治疗消化性溃疡出血。
A. 甲中有12个原子共平面 B. 丙的二氯代物有3种
C. 1mol丙最多可以和12mol 发生加成反应
D. 石墨炔和金刚石、石墨、 等互为同素异形体
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
回答下列问题：
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（1）加入少量NaHCO3的目的是______，该反应的离子方程式为______；为了加快反应速率，“搅拌”的同时还可以______（填操作名称）。
（2）反应II的离子方程式为______；你认为用NaNO2的不足之处是______。某同学选用H2O2代替NaNO2，反应时有气泡产生，写出生成该气体的化学方程式______。
2+2+
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）离子，可部分水解生成Fe2（OH）4聚合离子。该水解反应的离子方程式为______。 （4）减压蒸发的目的是______。
2+
（5）为检验所得产品中是否含有Fe，可使用的试剂为______
A．氯水B．KSCN溶液 C．K3[Fe（CN）6]溶液 D．酸性KMnO4溶液 9. 保险粉（Na2S2O4）广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业，可以通过 NaHSO3与NaBH4反应制取。
该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，易溶于水、不溶于乙醇。请按要求回答下列问题：
Ⅰ．NaHSO3溶液的制备
化学键 E/（kJ?mol-1） C≡O 1076 -1 N≡N 945 C=O 745 ①由以上数据可求得NO的键能为______ kJ?mol。 ②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施______。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）△H．恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n（NO）]随反应时间（t）的变化情况如表所示： t/min n（NO）/mol 容器 甲/400℃ 乙/400℃ 丙/T℃ 0 40 80 120 160 2.00 1.5 1.10 0.80 0.80 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
①△H______0（填“＞”或“＜”）。
②乙容器在160 min时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00 mol NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）
-1
△H=-57.0 kJ?mol
2
已知：v正（NO2）=k1 ?c（NO2），v逆（N2O4）=k2 ?c（N2O4），其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[φ（NO2）]与反应时间（t）的关系如表： t/min φ（NO2） 0 1.0 20 0.75 40 0.52 60 0.50 80 0.50
A装置中不宜使用98.3%的浓H2SO4或稀H2SO4，（1）按图1装置制取NaHSO3溶液，原因是______；
装置B的作用是______。
（2）反应后C装置中溶液pH=4.1，则C中生反应的离子方程式为______。
Ⅱ．保险粉的制备
打开图2（部分装置已省略）中活塞K通人氮气，一段时间后，关闭K．打开恒压滴液漏斗活塞，滴
C下充分反应。向反应后的溶液中人碱性NaBH4溶液（NaBH4被氧化为NaBO2和H2O），在30?40°
加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4?2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去结晶水得到保险粉。
（3）E中发生反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（4）反应前通人N2的目的是；洗涤Na2S2O4?2H2O晶体，使用乙醇的原因是______；恒压滴液漏斗侧管的作用是______；反应中合理的加热方式是______。 Ⅲ．保险粉纯度的测定
-1
（5）称量3.0 g样品溶于冷水配成200 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加人指示剂，用0.10 mol?L
3-2--4-2-4[Fe碱性K3[Fe（CN）滴定原理为：（CN）（CN）6]标准溶液滴定。6]+2S2O4+8OH=4[Fe6]+4SO3+4H2O
（杂质不参与反应）。达到滴定终点时消耗标准溶液24.00 mL。 ①样品中Na2S2O4的质量分数为（精确至0.1%）______。 ②下列操作会引起测定结果偏高的是______。 A．配制标准溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．未用标准溶液润洗滴定管 C．锥形瓶中有少量蒸馏水
D．滴定终点读数时俯视刻度线
10. 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
-1
（1）CO还原NO的反应为2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746 kJ?mol．部分化学键的键能数据如表：
①k1/k2的数值为______。
②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数______k2增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式
+
为______。反应过程中通过质子交换膜（ab）的H为2 mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为______L
11. 根据物质结构相关知识，回答下列问题：
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（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有种。
（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图1所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心，4个N原子在立方体内。 ①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是______。 ②晶胞中C原子的杂化方式为______。
-3
③知该晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为______g?cm
（3）大π键可表示为πm，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如
n
③属于芳香族化合物。
写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6的同分异构体的结构简式______。
______。 （5）结合题中信息，仿照题中流程图，写出以A为原料制备苯乙酸的合成路线（无机试剂任选）
的
62-大π键可表示为π6，则CO3中的大π键可表示为______。
（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr2（SO4）3、K2Cr2O7以及
3+
配离子[Cr（H2O）3（NH3）3]等。
①基态铬原子的价电子排布式为______。
3+
②配离子[Cr（H2O）3（NH3）3]的结构可能有______种。
AlP因杀虫效率高、（5）廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图2所示。 ①C点的原子坐标为______。
③AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为______。 12. 具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如图所示：
已知： ①R-X R-CN②RCHO+CH3COR′
R-COOH （ R为烃基）
RCH=CHCOR′（R、R′为烃基或氢原子）
③（R代表烃基或氢）
请回答下列问题：
L和足量H2加成所得产物的分子式______。 （1）物质B的名称为______；试剂b的结构简式为______；
（2）芳香烃A转化为物质B的化学方程式______；C→D的反应类型为______。 （3）F中含氧官能团的名称为______。
（4）同时满足下列条件的D的同分异构体共______种。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应；
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答案和解析
1.【答案】A
【解析】
B、铅蓄电池充电的反应为：2H2O+2PbSO4C、合成氨的反应中N元素由0价变为-3价； D、S2-的水解导致阴离子个数增多。
Pb+PbO2+2H2SO4；
解：A．葡萄糖含有醛基，能够还原银离子，可用于制镜工业，故A正确；
B．浓硫酸常温下与铁、铝发生钝化反应，形成致密的保护膜阻止反应进一步进行，所以用铁槽
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构
车或铝槽车运输浓硫酸，故B错误；
是解题关键。
C．二氧化硅具有良好的传递光信号的性能，是信息高速公路的骨架，故C错误； D．NaOH碱性太强，不能用作胃酸中和剂，故D错误； 故选：A。
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
A．葡萄糖含有醛基，能够还原银离子；
C．导管在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；
B．浓硫酸常温下与铁、铝发生钝化反应；
D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；
C．二氧化硅具有良好的传递光信号的性能，是信息高速公路的骨架；
故选：A。
D．NaOH碱性太强。
A．水和溴苯分层；
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。 2.【答案】D
【解析】
3.【答案】A
【解析】
解：A．水和溴苯分层，选分液漏斗可分离，故A正确；
B．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应； C．导管在碳酸钠溶液的液面下，易发生倒吸； D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯、
Pb+PbO2+2H2SO4，根据反应可知，当转移2mol
溶液配制为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】
解：A、标况下80g三氧化硫的物质的量为1mol，而三氧化硫中含4个原子，故1mol三氧化硫中含原子为4NA个，故A正确；
B、铅蓄电池充电的反应为：2H2O+2PbSO4
电子时，生成2mol硫酸，故当生成98g硫酸即1mol硫酸时，转移1mol电子即NA个，故B正确；
C、合成氨的反应中氮元素由0价变为-3价，故当生成0.1mol氨气时转移0.3NA个电子，故C正确；
D、S2-的水解导致阴离子个数增多，故此溶液中国阴离子个数多于0.01NA个，故D错误。 故选：D。
A、求出三氧化硫的物质的量，然后根据三氧化硫中含4个原子来分析；
解：A．苯环中所有原子共平面，溴原子取代苯中H原子生成甲，所有甲中所有原子共平面，故A正确；
B．丙的二氯物和苯的二氯代物相似，都有3种，故B正确；
C．丙中含有碳碳三键、苯环，都可与氢气发生加成反应，则最多可以和18mol H2发生加成反应，故C错误；
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