发布时间 : 星期五 文章2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版核心素养微专题 5更新完毕开始阅读3f43287bc67da26925c52cc58bd63186bdeb9218
B.图乙中,若T2>T1,则ΔH<0且a+b=c+d
C.图丙中,t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.图丁中,若ΔH<0,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
【解析】选C。图甲中压强一定时,温度越高,平衡体系中A%越大,说明升高温度,平衡逆向移动,则有ΔH<0;若p1>p2,温度一定时,压强越大,平衡体系中A%越小,则有a+b>c+d,ΔS<0;若使ΔH-TΔS<0,则在较低温度下有利于该反应自发进行,A正确。图乙中温度一定时,增大压强,A的平衡转化率不变,则有a+b=c+d;压强一定时,若T2>T1,温度越高,A的平衡转化率越小,说明升高温度,平衡逆向移动,则有ΔH<0,B正确。图丙中t1时刻,改变条件后v(正)、v(逆)同等程度地改变,平衡不移动,则改变的条件可能是使用了催化剂,若a+b=c+d改变的条件也可能是增大了压强,C错误。图丁中温度为T1时先达到平衡状态,则温度:T1>T2,若ΔH<0,升高温度,平衡逆向移动,反应物的转化率降低,故纵坐标不可能表示的是反应物的转化率,D正确。
2.合成乙烯的主要反应:6H2(g)+2CO2(g)
CH2＝CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0。图中
L(L1、L2)、x可分别代表压强或温度。下列说法正确的是 ( )
A.L1 C.M、N两点对应的平衡常数相同 D.M点的正反应速率v(正)小于N点的逆反应速率v(逆) 【解析】选D。合成乙烯的主要反应: 6H2(g)+2CO2 (g)CH2＝CH2(g)+4H2O(g) ΔH<0,由图知x越大二氧化碳的平衡转化率减小,说明平衡逆向移动,所以x是温度的变化,而L1和L2为等压线,由此分析解答。L1对应二氧化碳的转化率高,所以L1>L2,选项A错误;x代表温度,选项B错误;M、N对应温度不同,所以两点对应的平衡常数不相同,选项C错误;温度越高反应速率越快,所以M点的正反应速率v(正)小于N点的逆反应速率v(逆),选项D正确。 3.有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH,HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t) 的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) 起始时 容器 t/℃ n(HCl)/mol Ⅰ 300 0.25 Ⅱ 300 0.25 Ⅲ 300 0.25 Z a b 4 A.ΔH>0,a<4 B.300 ℃该反应的平衡常数的值为64 C.容器Ⅲ某时刻处在R点,则R点的v(正)>v(逆),压强:p(R)>p(Q) D.若起始时,在容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g),300 ℃达平衡时容器中c(HCl)=0.1 mol·L-1 【解析】选C。图象中HCl转化率随温度升高而减小,说明升温平衡逆向移动,正反应为放热反应,ΔH<0,增大氧气的物质的量,可促进HCl的转化,即投料比越小,HCl转化率越大,可知a<4 =4,n(HCl)= 0.25 mol,n(O2)=0.062 5 mol,体积为0.5 L,c(HCl)=0.5 mol·L-1,c(O2)= 0.125 mol·L-1,HCl转化率80%,HCl的变化量为0.5 mol·L-1×80%=0.4 mol·L-1, 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) 起始量(mol·L-1) 0.5 0.125 0 0 变化量(mol·L-1) 0.4 0.1 0.2 0.2 平衡量(mol·L-1) 0.1 0.025 0.2 0.2 K= =640,故B错误;容器Ⅲ,Z为4,平衡转化率为80%,R点温度与Q点 相同,但转化率不同,R点转化率小于平衡时转化率,可知R点未达到平衡状态,反应正向进行,则R点的v(正)>v(逆),此时压强大于平衡状态下的压 强:p(R)>p(Q),故C正确;若起始时,在0.5 L容器Ⅳ中只充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g),等效于在0.5 L容器中充入0.5 mol HCl和0.125 mol O2,充入的HCl和O2物质的量为容器Ⅲ的两倍,相当于在容器Ⅲ的基础上增大压强,将体积缩小为原来的,增大压强平衡正向移动,300 ℃达到平衡时0.1 mol·L-1 4.聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯,其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式为CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=k正 ·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH),v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH),其中v正、v逆为正、逆反应速率,k正、k逆为速率常数,x为各组分的物质的量分数。 (1)反应开始时,己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料,测得348 K, 343 K,338 K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。 该醇解反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。 348 K时,以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=______(保留2位有效数字)。 在曲线①、②、③中,k正-k逆值最大的曲线是________;A、B、C、D四点中,v正最大的是________,v逆最大的是_________________________________。 (2)343 K时,己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后,初始投料比为_____________________时,乙酸甲酯转化率最大;与按1∶2投料相比,按2∶1投料时化学平衡常数Kx________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂,下列关于该催化剂的说法正确的是________。