发布时间 : 星期四 文章（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习第4讲离子反应离子方程式课时作业更新完毕开始阅读3f4f51c0b94ae45c3b3567ec102de2bd9705de59
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(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018·台州教学质评)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A.CO2 C.KCl 答案A
解析二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴、阳离子而使溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,A符合题意;CH3COOH是酸,溶于水电离出H和CH3COO而导电,是电解质,B不符合题意;KCl溶于水能够电离出自由移动的离子,水溶液能够导电,是电解质,C不符合题意;Fe是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故D不符合题意。 2.下列说法正确的是( )
A.BaCO3的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质 B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子 D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 答案C
3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO+4OH( ) A.+3 答案D
解析由反应前后电荷守恒知n=2,R 中R的化合价为+6价,选D项。 4.某溶液中可能大量含有H、N 、Ba、S 、I、C 。
+
2+
---+
-
B.CH3COOH D.Fe
2R +3Cl+5H2O,则R 中R的化合价是
- -
- B.+4 C.+5 D.+6
1
分别取样:①用pH计测试,pH=2,呈酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ) A.I 答案D
解析溶液的pH=2,呈较强酸性,说明没有C ;加氯水和淀粉无明显现象排除I,则肯定含有S 而
--
B.S
C.Ba
2+
D.N
不能含有Ba,只有N 无法判断。
2+
5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N +OHB.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H
-1
+
2+
-
NH3·H2O
2+
-
Ca+H2O+CO2↑
C.200 mL 2 mol·L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe+6Br+5Cl24Fe+3Br2+10Cl
D.Na2S水解的离子方程式:S+2H2O答案C
解析A项中离子方程式的正确写法应为N +2OH+HC
-2+
-2+
2-3+
-
H2S+2OH
-
-
NH3·H2O+C +H2O;B项中醋酸是弱酸,应
写化学式;C项,因还原性Fe强于Br,则Fe先与氯气反应,FeBr2的物质的量为0.4mol,Cl2的物质的量为0.5mol,则Fe完全反应;设反应的Br为x,根据得失电子守恒,0.4mol×1+x=0.5mol×2,则
2+
-
x=0.6mol,即参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为4∶6,C项正确;D项中S2-应分步水解。
6.(2018·金华十校高三期末联考)下列离子方程式不正确的是 A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2
B.纯碱溶液显碱性的原因:C +2H2O
4H+2S
+-
( )
H2CO3+2OH
-
C.盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH答案B
Si +H2O
--+
D.主要成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易使人中毒:Cl+ClO+2HCl2↑+H2O
解析二氧化硫与水反应生成H2SO3,H2SO3可被氧化生成H2SO4,A正确;纯碱为强碱弱酸盐,C 水解使 溶液呈碱性且以第一步水解为主,即C +H2O
HC +OH,故B错误;玻璃中含有二氧化硅,可与氢
-
-
-
氧化钠溶液反应生成硅酸钠,反应的离子方程式可写成SiO2+2OH氯酸钠反应生成氯气,反应的离子方程式为Cl+ClO+2H
+
+
--+
Si +H2O,故C正确;盐酸与次
Cl2↑+H2O,故D正确。
7.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )
A.能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液:K、Na、S 、C2
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na、N 、S、Br
+
2--
C.水电离出的c(H)=10 mol·L的溶液:Ba、Na、S 、S
+
-12
-1
2+
+
2-
D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na、N 、Cl、N
+
-
-
答案A
解析A项,能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量的OH,K、Na、S 、
-+
+
C2 之间不反应且都不与OH反应,在溶液中能够大量共存。B项,能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液
-
2
具有氧化性,S的还原性强于I,能够被该溶液氧化,在溶液中不能大量存在。C项,水电离出的
c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中存在大量的H+或OH-,在酸性溶液中S2-、S 不能大量存在;在碱性溶液 中,S 和Ba能生成沉淀。D项,加入铝条有氢气放出的溶液中存在大量的H或OH,N 能与OH反
2+
+
--
2--
应生成一水合氨,在碱性溶液中N 不能大量存在;由于溶液中含有大量N ,故在酸性溶液中与Al反应不会生成H2。
8.(2018·东阳中学检测)向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( ) A.x=0.4a,2Fe+Cl2B.x=0.6a,2Br+Cl2C.x=a,2Fe+2Br+2Cl2D.x=1.5a,2Fe+4Br+3Cl2答案B
解析FeBr2溶液与Cl2可能发生的反应为①2Fe+Cl2
2+
-2+
2+
2+
-2+
--2+
-
2Fe+2Cl Br2+2Cl
Br2+2Fe+4Cl
2Br2+2Fe+6Cl
2Fe+2Cl,②Cl2+2Br
-3+
--3+
-3+
--
3+-
2Cl+Br2。由于还
-
原性:Fe>Br,所以当氯气不足时,首先Fe被氧化,之后Br被氧化。当x=0.4a时,反应①中Cl2不足,故A正确;当x=0.6a时,反应①②都发生,故B不正确;当x=a时,反应①完全发生,反应②消耗一半Br,故C正确;当x=1.5a时,反应①②恰好完全反应,故D正确。
9.(2018·河南郑州一中检测)下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是( )
①偏铝酸钠溶液和盐酸 ②碳酸钠溶液与盐酸 ③硝酸银溶液与氨水 ④苯酚钠溶液与二氧化碳 ⑤碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑥硫酸铝溶液与氨水 A.④⑤⑥ C.③④⑥ 答案A
解析①盐酸少量时,偏铝酸钠溶液和盐酸反应生成Al(OH)3;盐酸过量时,偏铝酸钠溶液和盐酸反应
生成Al,①不符合。②碳酸钠少量时,发生反应C +2H
3+
+
-
B.②④⑥ D.①⑤⑥
CO2↑+H2O;碳酸钠过量时,发生反应
C +H
+
HC ,故②不符合。③硝酸银溶液与氨水反应,氨水过量时,反应生成银氨溶液;氨水少量
-
时,反应生成氢氧化银,故③不符合。④苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠,④符合。⑤碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应的离子方程式只能为Ca+HC +OH
2+
-
-
CaCO3↓+H2O,故⑤符
合。⑥硫酸铝溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵,故⑥符合。综上所述,答案选A。
10.已知酸性:H2SO3>H2CO3>HS >HC 。某无色溶液Y可能含有Na、Fe、Ba、N 、Cl、S 、
+
3+
2+
-
--
HC 、HS 中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成,某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出,忽略H2O2的分解)。
--
3
下列说法不正确的是( )
A.溶液Y中一定不存在Fe、S
3+
B.溶液Y中肯定存在HC 、HS 、Ba、N
2+
--
C.溶液Y中一定含有Cl,且n(Cl)=0.01 mol
D.溶液Y中可能存在Na,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色反应实验来验证 答案C
解析无色溶液Y中一定不存在Fe。溶液Y和足量盐酸酸化的H2O2溶液反应生成气体1、溶液1和
沉淀,沉淀一定是硫酸钡,则溶液Y中一定含有Ba,因此一定不存在S ,一定存在HS ,HS 被
2+
3+
+
--
--
H2O2溶液氧化生成硫酸根,进而生成硫酸钡沉淀,且HS 、Ba的物质的量是体1只能是CO2,所以一定存在HC ,且HC 的物质的量是
-- · -
-
2+
· -
=0.01mol。气
=0.01mol。溶液1中加入过量氢
氧化钡溶液生成气体2和溶液2,则气体2一定是氨气,因此,溶液Y中一定含有N ,且其物质的量是0.01mol。根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl,可能含有Na。由上述分析可知,溶液Y中一
定不存在Fe、S ,A正确;溶液Y中肯定存在HC 、HS 、Ba、N ,B正确;溶液Y中一定含有
3+
2+
-+
--
Cl,但由于不能确定是否含有钠离子,则不能计算氯离子的物质的量,C错误;溶液Y中可能存在Na,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色反应实验来验证,D正确。 二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
11.(16分)Ⅰ.现有Al、N 、C 、HC 等离子,回答下列问题:
3+
-+
-
(1)在强酸性条件下能够存在的离子是 ; (2)在强碱性条件下能够存在的离子是 ;
(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是 。
Ⅱ.由Na、N 、Ba、Cu、OH、Fe、S 、Cl等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化
+
2+
2+
-3+
-
合物(它们不含有共同离子,已知N 与OH反应有碱性气体生成)。
-
①A、B、C均易溶于水,形成无色溶液;
②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B与C混合产生白色沉淀,则:
(1)A、B、C的化学式分别为 、 、 。 (2)B与C反应的离子方程式为 。
答案Ⅰ.(1)Al、N (2)C (3)HC
3+
-
4