发布时间 : 星期二 文章(浙江选考)2020版高考化学大一轮复习第4讲离子反应离子方程式课时作业更新完毕开始阅读3f4f51c0b94ae45c3b3567ec102de2bd9705de59
Ⅱ.(1)NaOH(或NH4Cl) (NH4)2SO4[或Ba(OH)2]
BaCl2(或Na2SO4) (2)Ba+S
2+
3+
BaSO4↓
-
解析Ⅰ.Al、N 、C 、HC 等离子中,不能在强酸性条件下存在的是C 、HC ;不能在强碱性
-
条件下存在的是Al、N 、HC ;在强酸性和强碱性条件下都不能存在的是HC 。Ⅱ.将A、B、C
3+
--
三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明A、B中必存在N 和OH;B与C混合产生白色沉淀,则说明B、C中必存在Ba
-2+
和S ,据此可得出答案。B与C混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为Ba+S
2+
BaSO4↓。
12.(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题: (1)写出反应的离子方程
式: 。 (2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是 (填字母)。 A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S 恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用下图中的 (填字母)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将 。
答案(1)Ba+2OH+S +2H
2+
-+
BaSO4↓+2H2O
(2)A (3)C
(4)沉到烧杯底部
13.(13分)有A、B、C、D四种化合物,它们分别由K、B 、C 、S 、S 、OH中的两种组成,
+
-
它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味气体;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。
(1)写出化学式:A 、B 、C 、D 、E 。 (2)写出下列反应的离子方程式:
5
B+盐酸: ; C+硫酸: ; D+硫酸: ; E+溴水: 。
答案(1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2SO3 SO2
(2)BaCO3+2H
2+
-++
Ba+H2O+CO2↑
BaSO4↓+2H2O
+
-
2+
Ba+2OH+2H+S S +2H
+
H2O+SO2↑
4H+S +2Br
SO2+Br2+2H2O
解析A不溶于水和盐酸,由题给离子推断A是BaSO4;B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体(CO2),则B是BaCO3;C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A(BaSO4),C是Ba(OH)2;D可溶于水,与硫酸作用时放出的气体E(SO2)可使溴水褪色,D是K2SO3。
14.(9分)在Na浓度为0.5 mol·L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:
阳离K、Ag、Mg、
2+
子 Ba
阴离N - 、C 、 子 Si
、S
+
+
2+
+
-1
取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
序实验内容 号 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 Ⅱ 实验结果 产生白色沉淀并放出0.56 L气体 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至固体质量为2.4 g 恒重,称量所得固体质量 Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
试回答下列问题:
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是 。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
阴离子 SiS-CN
(4)判断K是否存在,若存在,求其最小浓度;若不存在,请说明理由。
。
答案(1)Ag、Mg、Ba
+
2+
2+
+
c/(mol·L-1) 6
(2)Si +2H
+
H2SiO3↓(或Si +2H+H2O
+
H4SiO4↓)
(3)
阴离子 S Si-C N ? 0.25 0.4 0
(4)存在;其最小浓度为0.8 mol·L
解析(1)由溶液中可能含有的离子可知,实验Ⅰ中生成的气体只能是CO2,说明溶液中一定含有C , 则一定不含Ag、Mg、Ba。(2)H2SiO3不溶于水。(3)由实验Ⅲ可知溶液中不含S ;反应生成CO2
+
2+
2+
-1
c/(mol·L-1) 的体积为0.56L,物质的量为0.025mol,可知溶液中C 的物质的量为0.025mol,浓度为
0.25mol·L;生成的H2SiO3沉淀经灼烧后所得SiO2的质量为2.4g,物质的量为0.04mol,可知溶液
中Si 的物质的量为0.04mol,浓度为0.4mol·L;溶液中c(C )=0.25mol·L
-1
1
-1
+
-1
-
-1
,c(Si )=0.4mol·L,c(Na)=0.5mol·L,根据溶液的电中性,溶液中应还含有一种阳离子,必为
+
K,无法确定溶液中是否含有N 。(4)假设溶液中不存在N ,根据电荷守恒可求出
--
c(K+)=0.8mol·L-1,为其最小值。
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