发布时间 : 星期六 文章高中化学必修一实验更新完毕开始阅读3f87299b80c758f5f61fb7360b4c2e3f57272592
必修1课本实验
1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙 蒸发食盐水) 粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2 以及一些硫酸盐
注意事项：一贴，二低，三靠
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴 漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．
②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中
还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：
思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？
2.实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2） 步骤：（加的试剂及化学方程式）
加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 过滤 最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：3HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ 蒸发溶液，析出NaCl晶体。 注意事项： 碳酸钠一定要加到氯化钡之后，碱可以随便加。 试剂要加过量。
不纯 CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐 Ca2+ 用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去
原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根
3.实验1-3：自来水中Cl-的检验（蒸馏自来水）
原理： 对于液态互溶混合物，利用各组分沸点的不同除去杂质 注意事项： 沸石 温度计 泠凝水方向 仪器名称 收集 石棉网 （1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液， 现象 有不溶于稀硝酸的白色沉淀，离子方程式： Ag﹢+Cl﹣=AgCl 结论 自来水中有氯离子 。
（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象 蒸馏水中无沉淀。结论 蒸馏水中无氯离子。
4.实验1-4：混合物的萃取和分液（萃取碘水中的碘）
原理： 碘不易溶于水易溶于有机溶剂 操作步骤：
（1）混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入 4mL四氯化碳，盖好 玻璃塞 。
（2）振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗 倒转过来振荡 ，使两种液体充分接触振荡后打开活塞 ，使漏斗内气体放出。 （3）静置：将分液漏斗放在铁架台上，静置 。
（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。
注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
5.实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL1.00mol/LNaCl溶液。
步骤为： 计算，称量，溶解， 转移 ，洗涤，转移，摇匀，加水至刻度线1--2cm时， 定容，上下颠倒摇匀。 。 学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 防止溶质的损失。
2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？（小了）
3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？（称量5.9g，计算量为5.85g，托盘天平只能精确到0.1g）
6.科学探究：胶体
1、氢氧化铁胶体的制备步骤： 向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 现象：所得胶体应透明、呈红褐色。 注意事项：
(1)烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌， 也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。
(2)观察丁达尔效应方法：用激光灯照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。
现象 加热，烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水，结论 蒸馏可以制得蒸馏水。
制胶体、做丁达尔效应的实验时，所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。 FeCl3 + 3H2O ==加热== Fe(OH)3(胶体) + 3HCl Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 10.实验3-1：切金属钠
步骤： 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，
用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。 现象： 新切开的钠表面呈银白色，在空气中迅速变暗。
结论及化学方程式： 钠非常活泼 ， 4Na+O2====2Na2O 注意事项：剩余钠，放回原试剂瓶
11.实验3-2：观察加热金属Na的现象
现象：与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。 结论及化学方程式： 钠在燃烧时生成过氧化钠 2Na + O2 =加热= Na2O2 注意事项：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。 钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
12.科学探究：加热铝箔
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 2、观察到：铝箔会熔化，但熔化的铝并不滴落
原因是：构成薄膜的氧化铝的熔点（2050摄氏度）高于铝的熔点（660摄氏度）， 包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。 观察到：除去保护膜的铝箔也熔化但并不滴落，结论打磨过的铝箔，在空气中很快生成新的氧化膜。 化学方程式： 2Al +3O2==加热==2Al2O3，也可不写加热条件。
13实验3-3：钠与水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察到：钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，发出嘶嘶的响声，有时可能有火花，钠球周围有水雾，小球逐渐变小，最后消失。溶液变成红色。 结论及化学方程式和离子方程式： 钠与水发生剧烈反应，生成碱性物质。
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
光束照射时的现象 光亮的通路 没有光亮的通路 过滤后的现象 氢氧化铁胶体没有留在滤纸上 不溶性的泥留在滤纸上 科学探究：铁与水蒸气的反应
湿 棉 花 肥皂液
现象： 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 结论及化学方程式： 铁与水蒸气反应时会有氢气生成。 3Fe+4H2O
14.实验3-4：铝与酸和碱的反应
Fe3O4+4H2↑
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。观察现象： 铝分别放入盐酸，氢氧化钠溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可以观察到蓝色火焰。 ，结论及化学方程式： 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 15.实验3-5：过氧化钠与水的反应
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口， 检验生成的气体，用手轻轻一摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中 滴入酚酞溶液，以上现象： 滴入水后有大量气泡产生，气体能使带有火星 的木条复燃，试管外壁发热，向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液的颜色变红。 化学方程式 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
16.科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，用力振荡，现象： 碳酸钠振荡时间长是可溶解碳酸氢钠加水10ml固体量减少。
结论：碳酸钠的溶解度较大，碳酸氢钠的溶解度较小。向试管内滴入 1~2滴酚酞溶液，现象：碳酸钠溶液变红（较深）碳酸氢钠溶液变成微红色
结论:碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠弱。 2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 现象 澄清的石灰水不变浑浊 澄清的石灰水变浑浊 化学方程式 无 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ -+结论 受热不分解 受热易分解 2-+
3、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应： HCO3+H=CO2+H2O CO3 +2H=H2O+CO2↑
17.实验3-6焰色反应实验步骤
1、洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净 2、烧：在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时 3、蘸：蘸取待测液
4、烧：在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。钠元素火焰颜色是黄色；
钾元素火焰颜色是 紫色（透过蓝色钴玻璃观察--滤去黄光，避免微量钠盐造成干扰） 。