发布时间 : 星期三 文章高考化学复习高考（安徽卷）理综化学部分试题 docx更新完毕开始阅读3fb6ffe21b5f312b3169a45177232f60ddcce78f
高中化学学习材料
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2014年高考（安徽卷）理综化学部分试题
7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 C．属于共价化合物
B．分子中既含极性键，又含非极性键
D．生成该物质的上述反应为中和反应
8．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K、Fe、C6H5OH、Br可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe+2I=Fe+I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是学科网 选项 A B C D 实验目的 分离Br2和CCl4混合物 鉴别葡萄糖和蔗糖 实验室制取H2 测定NaOH溶液浓度 主要仪器 分液漏斗、烧杯 试管、烧杯、酒精灯 试管、带导管的橡皮塞 滴定管、锥形瓶、烧杯 试剂 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 锌粒、稀HNO3 NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器
3+
2-2+
-3+
-2+
+
2+
-
10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
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11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(OH)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)
12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 A B 规律 较强酸可以制取较弱酸 反应物浓度越大，反应速率越快 硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量C 增大而升高 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 NH3沸点低于PH3 结论 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀+
2+
--+
+
2---+
+
--
13.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al水解，离子方程式为： Al+3OH
3+
-3+
Al(OH)3
3+
B．a-b段，溶液pH增大，A1浓度不变
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 25.（14分）
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(l)Na位于元素周期表第___周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电
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子排布式为___________ (2)用“>”或“<”填空：
第一电离能 Si_____S 离子半径 O_____Na 2-+熔点 NaCl_____Si 酸性 H2SO4____HCl O4 (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
(4)ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________。
26.（16分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是_________；B→C的反应类型是_____。 (2)H中含有的官能团名称是________；F的名称（系统命名）是_______。 (3)E→F的化学方程式是___________________。
(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O—)。TMOB的结构简式是__________________。学科网
(5)下列说法正确的是。
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 c．1molG完全燃烧生成7molH2O 27.（14分）
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
b．D和F中均含有2个π键
d．H能发生加成、取代反应
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。
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(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是
______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。 28.（14分）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴人几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 (1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
编号 实验目的 ① ② ③ 碳粉／g 铁粉／g 醋酸／% 2.0 2.0 90.0 36.0 90.0 为以下实验作参照 0.5 醋酸浓度的影响 0.5 0.2 (2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是_____________。
(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：______________；
(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。学科网
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