发布时间 : 星期二 文章【20套精选试卷合集】辽宁省阜新市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读40775cc6fb0f76c66137ee06eff9aef8941e4889
高考模拟理综试卷化学试题及答案
相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 S32 39 Ca40 Cu64 Br80 一、选择题(每小题有l~2个选项符合题意；每小题4分，共15题，共60分)
1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应 B．维生素C的分子式为C6H9O C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 2．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
3．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOy。由2个IO6正八面体共用一个面形成的IxOy的化学式为
A．I2O9 B．I2O10 C．I2O11 D．I2O12
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n－
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n－
4．石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是－SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于－SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是 A．沸点：C2H5SH>C3H7SH B．酸性：C2H5SH
了关于人体体味中存在荷尔蒙。已
知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是
A．这两种分子均包含四个手性碳原子
B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物
C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4 D．“AND”和“EST”化学性质相同 6．下列实验方案合理的是
A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过
量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定
C．用分液漏斗分离苯与硝基苯
D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液 7．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是
8．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、元素的叙述中，不正确的是
A．A与B形成的阴离子可能有：AB3、A2B4 B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种 9．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑ C．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：
NH4+Al+2SO4+2Ba+5OH=AlO2+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO3+SO2+H2O=2HCO3+SO3
10．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是： ①在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。 ②再加入过量的I，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2=4I+N2+4H ④将生成的I萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的I溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的(设前后溶液体积相等) A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．6倍 11．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关确的
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) B．在B点，a>12.5，且有 c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H)
C．在C点：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
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3+
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C、D、E五种
A B D C E mol/L 系比较正
D．在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na) 12．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成墨的物质，其组成可以是C8、C12、C24、C36、C48、钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在
图一
●表示钾
－+
已成功研将石墨置称为钾石C60等等。在
图二
遇到与金
属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是 A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体
B．若某钾石墨的原子分布如图一所示，则它所表示的是C24 C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12
D．另有一种灰色的钾石墨C32，其中的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个原子之间的距离为石
墨键长的43倍
13．右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3时开始分解为无水硫酸钠。温度为T2的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1或升为时析出固体的质量相等，则温度为T4时Na2SO4的溶解度A．等于42 g B．大于42 g C．小于40 g D．等于40 g
14．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O，下列对该燃料电池的说法不正确的是 A．在熔融电解质中，O由负极移向正极 B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O
C．电路中每流过5 mol电子，标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化 D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e+10O=3CO2+4H2O
15．某学生用NaHCO3和HCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析推理中不正确的是
m(混合物) V(CO2)(标况) 50mL盐酸 9.2g 2.24L 50mL盐酸 15.7g 3.36L 50mL盐酸 27.6g 3.36L －
2－
2－
2－
现有142 gT4(T4>T3)为
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C．加入混合物9.2 g时盐酸过量 二、(本题共3小题，共25分)
16．(5分)将一铅片插入PbCl2溶液，铂片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，两溶液通过盐桥连接起来，铅片与铂片用导线连接，并在中间串联一个电流计。在外电路中电子由铅电极流向铂电极，铅电极是______极，其半电池反应为____________________________；铂电极是______极，其半电池反应为____________________________，总的电池反应为(用离子方程式表
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
示)__________________________________________________________。
17．(11分)目前实验室制乙烯通常用95％乙醇经浓硫酸脱水的传统方法，该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性，使得反应有着严重的炭化和氧化现象；反应过程中产生SO2等难闻气体，副反应多，产率较低；硫酸不好回收利用。据最新文献报道，可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯，再与液溴反应合成l，2－二溴乙烷。反应比较稳定，易于控制，具有很好的经济和环保价值。合成步骤如下：
在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约10mL的无水乙醇和焦磷酸(由两分子磷酸在250~280℃脱去一分子水制得)配成的混合溶液，加热到180～190℃，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129～133℃的组分即得到产物l，2－二溴乙烷。 （1）根据实验步骤，写出合成1，2－二溴乙烷的反应方程式：
___________________________________________________________________________ （2）写出由磷酸合成焦磷酸催化剂的反应方程式：__________________________________ （3）乙烯气体经碱洗、干燥，除去的主要杂质是_______________、______________。 （4）乙烯与溴反应时，应根据_____________________________现象，确定反应终点。
（5）如取57.6 g无水乙醇，50.5 g液溴，得到51.5 g产物。则l，2－二溴乙烷的产率为______。 18．(9分)向Cu(NH3)4SO4的水溶液通入SO2至溶液呈微酸性，生成白色沉淀Q(化学式NH4CuSO3)。将Q与足量的l0 mol/L硫酸混合微热，生成金属单质A、有刺激性气味的气体B和溶液C。 （1）写出生成Q的化学方程式：_________________________________________________
（2）Q晶体中呈正四面体的原子团是：__________，Q中_________(填“有”或“没有”)未成对电子； （3）溶液C的颜色是_____色的；金属单质A是______色的，其重要用途之一是________； （4）写出Q与足量10mol/L硫酸混合微热反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________ 三、(本题共3小题，共28分)
19．(8分)2005年，苏丹红造成了全球性的食品安全事件，被称为自英国发生疯牛病以来最大的食品工业危机事件。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4种类型，国际癌症研究机构(IARC)将其归类为三级致癌物。由于苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。因此，加强苏丹红的监管对维护人们健康和社会稳定十分重要。苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示。
（1）苏丹红Ⅰ分子中的氮原子杂化类型是___________，其分子中所有原子是否有可能在同一平面
________(填“是”或“否”)，画出它的两个顺反异构体的结构简式：
_________________________________________________________________
（2）苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示结构，则其溶解
N N HO N 图2 修饰后的分子结构
图1 苏丹红Ⅰ的分子结构
N OH