发布时间 : 星期一 文章【20套精选试卷合集】辽宁省阜新市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读40775cc6fb0f76c66137ee06eff9aef8941e4889
度会_________(填“增大”或“减小”)，熔点_________(填“升高”或“降低”)，原因是____________________________________________________________________。
20．(11分)Tetraazidomethane是化学家2006年新制得的一种只由两种元素构成的化合物。这两种元素一种是有机物中必不可少的，而另一种则是大气中含量最高的元素。制备Tetraazidomethane的一种方法是由含锑盐A与一种钠盐B在一定条件下发生复分解反应。盐A的阳离子为三角锥形，含氮质量分数约为91.30％；阴离子为SbCl6。钠盐B的阴离子和CO2是等电子体。Tetraazidomethane是一种高沸点的液体，含氮质量分数约为93.33％，有一定的危险性。
（1）与Tetmazidomethane含有相同元素的二元化合物可能有着截然不同的性质，比如按照化合价一般规
律组成的最简单形式的化合物在材料科学中有着特殊的研究意义。其化学式为_____________________。
（2）已知SbCl6的中心原子上的价电子都用于形成共价键了，则SbCl6的立体构型为____；B的阴离子
的立体构型可能为____；
（3）B与NO3混合，点燃后产生相当慢的爆炸，分两步进行反应，首先是B分解，产生金属和一种气体；
该金属再与NO3反应，释放出一种气体，同时得到两种用一般点燃法无法制备的金属氧化物。请写出可能发生反应的化学方程式：
①_____________________________________________________________________ ②____________________________________________________________________
(4)硝化甘油是丙三醇与硝酸形成的酯，它分解能释放氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气。请写出反应的化学方程式，并配平：_______________________________________________。Tetraazidomethane、硝化甘油与B均易发生爆炸反应的主要原因是：__________________
__________________________________________________________________。
21．(9分)艾哈迈德·泽维尔因在飞秒化学反应动态学研究中突出贡献，而获得1999年诺贝尔化学奖。利用飞秒技术，人们可直接测量在化学反应中最短寿命的过渡态。人们发现在飞秒化学领域中，有一种无机物(白色钠盐)Na。其有关实验是带有转折性的范例，为飞秒化学动态学建立了若干新概念。
已知：①Na溶于水呈中性。②在Na的水溶液中滴加碱性盐NaY溶液时，溶液变成棕黄色。③若继续加过量NaY溶液，溶液又变成无色。④NaFeCl3溶液作用，溶液变成棕色浑浊。⑤NaAgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。⑥NaY反应，有黄绿色刺激性气体生成。⑦此气体溶液作用，可得到含NaY的溶液。
在Na微粒的反应中(如右图所示)。用实验结果，人们首次证明有化学键的共振行时观测中发现，化学键的转化是沿反应坐标到离子键(曲线1、2，文献报道R1=2.70；从此实验，人们可以得到动态学的若干关键化学键断裂的时间、共价键/离子键的偶合应轨迹的分支等。问题： （
1
）
Na*
在
核
间
距
为
多
少
时
，
有
成
钠
原
子
分
离
?
飞秒化学为。在实从共价键R2=6.93)。参数，如量值，反溶液与溶液与与浓盐酸同冷NaOH
－
－
－
_________________________________________________________________ （2）Na和NaY各是何种物质?
_________________________________________________________________ （3）写出下列反应的化学方程式：
②_____________________________________________ ④_____________________________________________ ⑥_____________________________________________ 四、(本题共3小题，共22分)
22．(7分)核磁共振氢谱(HNMR)是研究有机物结构的有力手段之一。在所研究的化合物分子结构中的等性氢原子在HNMR谱中会给出相应的峰(信号)，峰的强度与H原子例如：乙醛的HNMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：l。 （1）请在右图所示分子的结构式中用“*”标记出手性碳原子。若
1
1
1
数成正比。
CH3－CH－CH－COOH
OH OH
用该有机物
进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有______个峰，强度比为_________。
（2）某硼烷已知其相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为l：2，则该硼烷的分子式是
______________，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成l mol液态水可放出722kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式：
______________________________________________________________________
NaOH溶液 A（C6H12O2） △ B HCl C
23．(5分)某一有机物A可发生下列变化：
D CuO E
△ ，
已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有________种；C的结构简式为：_____________________________________________
O 24．(10分)结构为 R－C－Cl 的化合物称为酰氯，这类化合物可与胺类化合物(R'NH2)反应形成酰胺
O ( R－C－NHR' )。化合物N－丙基－N－[2－(2，4，6－三氯苯氧基)乙基]－1H－咪唑－1－甲酰胺是德国艾格福公司首先开发的一种咪唑类广普杀菌剂，国际通用名为Prochloraz，商品名为Sprotak。它可由下列步骤合成：
根据上述合成步骤回答下列问题： （1）写出化合物A、B、C的结构简式：
A________________ B________________ C________________
（2）从经济角度出发，第一步反应中应该过量的反应物的名称是________________；
（3）第一步反应中加入的氢氧化钠和最后一步反应中加入的三乙胺有相似的作用，它们的作用是
_________________________________________________________ 五、(本题共2小题，共15分)
25．(6分)样品A可用于制造各种模型。取9.987mg样品A，加热到128℃左右开始失重，在140℃左右质量为8.420mg(B)，再加热到163℃左右又开始失重，在200℃以上质量稳定为7.897mg(C)，继续加热，可得到生石灰CaO。则A、B和C的组成分别是：
A____________________、B___________________、C_________________ 生石灰CaO的质量是___________mg。
26．(9分)氢氧化钙是重要的化工原料、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用来生产圬工灰浆、水泥等。
（1）甲同学测量Ca(OH)2溶度积利用了以下简便方法：将2.00gCa(OH)2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸(重量为1.000g)过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca(OH)2沉淀及滤纸共重2.778g。
①以丙酮冲洗沉淀的目的是___________________________________________________ ②用这种方法可计算出氢氧化钙的sp值为________________________
③甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得sp值越______(填“大”或“小”)。
（2）以上方法得到的结果误差较大。乙同学查阅文献发现，由于Ca(OH)2的溶解度相对较大，它的溶度积应是其饱和溶液中离子活度幂的乘积。可采用配位滴定法测定Ca浓度，酸碱滴定法测定OH浓度的方法来计算Ca(OH)2的溶度积。乙同学进行了如下实验：
①移取10.00 mL饱和Ca(OH)2澄清溶液放入锥形瓶中，加15mL去离子水和3滴钙指示剂，加2mL 10％NaOH(减小EDTA的副反应，一定量情况下不影响sp值测定)，摇匀，立即用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定(生成l：l的Ca－EDTA配合物)，溶液变成纯蓝色时，记录所耗EDTA标准溶液体积。 ②移取25.00mLCa(OH)2溶液放入锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.05mol/L HCl标准溶液滴定，溶液变成橙色时记录所耗HCl标准溶液体积。实验数据见右表。 通过该实验计算氢氧化钙的sp值为多少?
参考答案
一、(共60分，每小题4分) 题号 答案 1 D 2 C 3 A 4 5 6 7 B 8 9 10 11 12 13 14 15 C CD D C A BD 步骤 步骤① 步骤② 消耗滴定剂体积（mL） 29.03 18.72 29.02 18.75 29.04 18.69 2+
2+
－
CD BC BD BC CD 二、(共3小题，共25分) 16．(5分)(每空1分)
负 Pb(s)－2e=Pb(aq) 正 Fe(aq)+e=Fe(aq) Pb(s)+2Fe(aq)=Pb(aq)+2Fe(aq) 17．(11分)
3+
2+
2+
－
2+
3+
－
2+
(1)C2H5OH(2) 2H3PO4
焦磷酸 △ H2C=CH2↑+H2O (2分) H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2分) H4P2O7+H2O (2分) (3) 酸雾水雾(2分)
250-280℃ (4) 溴的红棕色褪去(1分) (5) 86.8％(2分) 18．(9分)
(1) 2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4 (2分)
(2) NH4 (1分) 没有(1分) (3) 蓝(1分) 紫红(1分) 作导线(1分，其他合理答案亦可) (4) 2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+(NH4)2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O (2分) 三、(本题共3小题．共28分) 19．(8分)
2+
N N N N HO (1) sp 是 顺式： 反式：
HO
(2) 增大 升高
因为苏丹红I形成分子内氢键，而修饰后的分子形成分子间氢键，分子间氢键有利于增加分子间作用力，从而有利于增大化合物的溶解度和提高熔点(理由2分，其余每空1分) 20．(11分)
(1) C3N4 (1分) (2) 正八面体(1分) 直线形(1分) (3)①2NaN3=2Na+3N2↑(2分) ② 10Na+2NO3=2O+5Na2O+N2↑ (2分)
(4) 4C3H5(NO3)3→6N2↑+O2↑+12CO2↑+10H2O↑ (2分) 他们的分解产物中都有N2，氮分子中有叁键，形成时要放出大量的热，以致于产生的气体迅速膨涨，引起爆炸(2分) 21．(9分)
(1) 6.93 A (1分) (2) NaI (1分) NaClO (1分) (3) ② 2NaI+NaClO+H2O==I2+NaCl+2NaOH(2分)
④ 2NaI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2NaCl (2分) ⑥ NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O (2分) 四、(本题共3小题。共21分) 22．(7分)
* * CH3－CH－CH－COOH
(1)
OH OH
(2分) 6 (1分) 3：1：1：1：1：1 (1分)
(2) B2H6 (1分) B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(l) △H=－2166 kJ/mol (2分) 23．(5分)
2 (1分) CH3COOH (2分) CH3CH2COOH (2分) 24．(10分)
(1)
A B C (6分．各2分)
(2) l,2－二氯乙烷(2分)
(3) 加入氢氧化钠或三乙胺可中和反应生成的氯化氢，促使反应往右进行(2分) 五、(本题共2小题。共15分)