发布时间 : 星期二 文章【20套精选试卷合集】辽宁省阜新市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读40775cc6fb0f76c66137ee06eff9aef8941e4889
25．(6分)
A：CaSO4·2H2O B：2CaSO4·H2O C：CaSO4 (各1分，全对得4分) 3.252mg (2分) 26．(9分)
(1) ① 因丙酮挥发性较强，可使沉淀干燥更快(1分)
② 1.35×10－3
(2分) ③ 小 (1分)
(2) 计算两步中消耗滴定剂体积数值的平均值
V(EDTA)=29.03 mL (1分) V(HCl)=18.72 mL (1分) 根据(1)：c(Ca2+)×10.00==c(EDTA)·V(EDTA) 根据(2)：c(OH－)×25.00==c(HCl)·V(HCl)
sp=c(Ca2+
)·c(OH－)2
=c(EDTA)·V(EDTA)·c2
(HCl)·V2
(HCl)／6250 (2解得sp=4.07×10－5
(1分)
分) 高考模拟理综试卷化学试题及答案
第I卷（选择题共42分）
可能用到的相对原子质量：0-16 S1-28 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共42分o在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求）。
1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂 B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生 C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 D．“地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率 2．下列有关NaHS03溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，+、Ca2+、Cl2 、Br -可以大量共存
B．与足量Ca( OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2+ +OH-+ HS03一
CaS03 J，+H20 C．与FeCI3溶液反应的离子方程式：SO32-+2 Fe3+ +H20=SO42-+2Fe2++2H+ D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具有漂白性 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NA B.60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2 NA
C．标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA D.l L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之为0．1 NA
4．右图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见 化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下 列说法正确的是
A．31d和33d属于同种核素 B．第一电离能d>e，电负性d
5．用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如下图。下列有关说法不正确的是 A．Al2O3 、SiCl4均为共价化合物 B．生产过程中均涉及氧化还原反应 C．石英可用于制光导纤维，晶体Si常用 做半导体材料
D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生 产硫酸，FeO可用于冶炼铁
6．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是
和
7．常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0．1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与 NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A.A点溶液中加入少量水：
一
增大
B.B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2)>c(H2A) C.C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-) D．水电离出来的c（OH -）：B点>D点
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、筒答题（共58分）
8．（16分）Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用。 (l) MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn(NO3)2.6H2O和尿素[CO(NH2)2]、氧化 剂等为原料制备。尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，l mol尿素分子中含有的 σ键数为____。
(2)某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：
①用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是 ____（用化学方程式表示）。 ②写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式____ 。 (3)①基态铜原子的电子排布式为____ ，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族
元素，其基态原子核外有 个未成对电子。
②右图是Cu20的晶胞结构，晶胞的边长为acm。则Cu2O的密度
为 g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 (4)①绿矾(FeS04.7H2O)是补血剂的原料，保存不当易变质。请设
计实验检验绿矾是否完全变质 。
②以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反质），反应装置
如右图。已知：Fe(s) +5 CO(g)
'Fe(CO)5(9) △H <0，常
应的杂
压下，Fe( CO)s的熔点约为- 20.3℃，沸点为103. 6℃，则 Fe( CO)，的晶体类型为 。请用平衡移动原理解释 Ti 9．（14分）ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02。’ 已知：①ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点- 59C，沸点11℃，具有强氧化性。 ②ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低。 ③装置A中发生反应：H2C2O4 +H2SO4 +2 C1O3一2SO4 +2 CO2 T+2ClO2 +2H2O ④HCl02是强酸。 (1)A装置中电动搅拌棒的作用是____。 (2)B装置需放在冰水中，原因是____。 (3)用H2C2O4、稀硫酸和Cl03制备ClO2的 最大优点是________。 (4) ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸 收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中Cl02的含 量，进行下列实验： 步骤1：准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中。， 步骤2：用稀硫酸调节Cl02溶液的pH ≤2.0，加入足量的I晶体，静置片刻。 步骤3：加入指示剂，用c mol．L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2 S203溶液V2 mL。 （已知2 ClO2 +8 H+ +10I-=2Cl- +5 I2 +4 H2O，2 S2O32- +I2=2I+S4O62-） ①配制100 mL cmol - L-l Na2S203标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃 棒、胶头滴管和 。 ②原溶液中ClO2的含量为__ g/ L（用含字母的代数式表示）。 (5)工业上生产ClO2和NaCIO2 的工艺流程如右图： ①反应器I中发生反应的化 学方程式为________。 ②反应器Ⅱ中发生反应的离 子方程式为 。 ③在碱性溶液中NaCl02比较稳定，所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是 。 10.（16分）有机物A的分子式为C10H10O5，能发生如下变化。 已知：①A、C、D均能与 NaHC03反应；②只有A .D能与 FeCl3溶液发生显色反应；③A苯 环上只有两个对位的取代基；④F 能使溴水褪色；⑤H能发生银镜反 应。根据题意回答下列问题： (1)反应I的反应类型是 。 一