发布时间 : 星期三 文章【20套精选试卷合集】辽宁省阜新市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读40775cc6fb0f76c66137ee06eff9aef8941e4889
(2)F中含氧官能团的名称为____，F在一定条件下与氢气加成，生成分子式为C3H6O2的有机物，该有机物的名称为____。
(3)G的结构简式为 ，反应Ⅲ的化学方程式为 。 (4)写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。
(5)D有多种同分异构体，写出同时满足下列要求的一种同分异构体的结构简式 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应但不能水解 ③苯环上的一卤代物只有2种
(6)已知在一定条件下，反应Ⅱ为：2 C(g)
E(g) +H20(g)，某温度下该反应的平衡常
数为400，此温度下，在2L的密闭容器中加入xmol C，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列说法正确的是____ 。 a．x= 1.64
b．此时刻正反应速率大于逆反应速率
c．保持温度不变，若起始时加入2x mol C，则达到平衡时C的转化率增大 d．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说反应已达到平衡状态
11.（12分）工业生产硝酸铵的流程如右图 所示：
(1)Ⅱ中，NH3和02在催化剂作用下反 应，其化学方程式为____ 。
(2)工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行： 第一步：第
二
步
：
明
写出工业上以NH3、C02为原料合成尿素的热化学方程 式 。
(3)工业上电解NO制备NH4N03，其工作原理如右 图所示，电解时阳极的电极反应式为 ，为使电解产物全部转化为NH4N03， 需补充物质A，A是 。 (4)已知N2 (g) +3 H2(g)
2 NH3(g) △H<0，
当反应器中按n(N2)：n(H2)=l：3投料，分别在
200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。 ①曲线a对应的温度是____ 。 ②上图中P、M、Q三点对应的平衡常 数的大关系为__
③若N点时c(NH3)=0.2 mol．L-l， 则(N)= （保留两位有效数字）。
化学
参考答案及评分意见
一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共42分）。 1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.C 7,D 二、简答题（共58分） 8．（16分）
(1) sp2（1分）7 mol或7NA或7x6. 02×l0231分）
（
(4)①取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或 滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）（2分）
②分子晶体（1分） 铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥 发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区T2时，即 升温平衡逆向移动，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，故T1 (1)反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分） (2)冷凝并分离Cl02（1分） (3)制得Cl02的同时有CO：产生，可稀释Cl02，大大降低了爆炸的可能性（2分） ③连续测定反应器Ⅱ内溶液的pH(2分) 10．（16分） (1)水解／取代反应（2分） (2)羧基（1分）丙酸（2分） (6)b（2分） 11．(12分) 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第1题 (共5分) 环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。在碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3 － )+2c(CO3)+c(OH)－c(H)。现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液 2-－+ 中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。 第2题 (共8分) 铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。请回答下列问题： (1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为： 在正极放电产生 ； 在负极放电产生 。 (2) 电解反应方程式为 。 (3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是： 。 (4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解 小时。 (5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝? 。 第3题 (共12分) (1) cis－Pt(NH3)2Cl2、cis－Pt(NH3)2Cl4和cis－PtCl2(en)等是目前临床上广泛使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁性物质。（en为乙二胺） ① Pt和Pt的价电子构型分别为 和 ，上述配合物都是 型(填“内轨”或“外轨”)配合物，cis－Pt(NH3)2Cl2的中心离子杂化轨道类型为 。 ② 以上3种抗癌药均为顺式(cis－)结构，而所有的反式(trans－)异构体均无抗癌效果。试画出上述3种物质顺式异构体的结构图： (2) 已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在773时的 =4.78×10。若向某容器中加入1molCO和2 -6 2+ 4+ mol H2，在773达到平衡时，生成0.1mol CH3OH，此时反应体系的压强为 。 (3) 称取含硼砂及硼酸的试样0.7513g，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗盐酸25.00mL，再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定消耗37.50mL。则可知试样中Na2B4O7·10H2O的质量分数为 ，H3BO3的质量分数为 。 第4题 (共6分)