发布时间 : 星期日 文章【20套精选试卷合集】辽宁省阜新市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读40775cc6fb0f76c66137ee06eff9aef8941e4889
NH2OH+CH3CH2NO2+2CH3CH2ONa→Na2N2O2+3CH3CH2OH (2分)
(3分，每个1分)
12．(共11分)
(1)－1 +2 (Al13 Al14) (2分，各1分)
碱土金属 因为Al14容易失去2个电子而呈现+2价 (1分) (2) 根据晶体密度公式可得：V?-2+
MZ27?4??a3 故晶胞参数α=405pm 23NA?6.02?10?2.7 因为金属铝形成面心立方晶胞，所以原子半径与晶胞参数之间的关系为： 2a?4rr?22a??405pm?143pm 44 所以估计Al-Al键长约为：2r=2×143pm=286pm (3分) (3) 有20个四面体空隙 (2分)
设Al的半径为R，正四面体空隙可以填充的内切球半径为r，
则正四面体边长b=2R，立方体边长2R， 立方体对角线为：[(2R)?(2R)]?21226R
1?6R?r?R 2所以r?(
6?1)R?0.225R?0.225?143pm?32.2Pm (3分) 2高考模拟理综试卷化学试题及答案
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对健康造成危害 B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C．《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5 D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 8、下列叙述正确的是 （ ）
A．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行 B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，sp变大
C．将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体 D．常温下PH＝5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后pH＝8 9、下列关于有机物的说法中不正确的是 （ ）
A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 B．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 C．C4H9Br的同分异构体有4种
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 B．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
C．在标准状况下，22.4L CH3OH中的O原子数为NA
D． 1molS在足量纯氧气中充分反应失去6NA个电子
11、短周期元素、Y、、W、R的原子序数依次增大。W是制备太阳能电池的重要材料，Y原子最外层电子数
比内层电子数多4个，原子核外只有1个电子，Y与R同主族，的最外层电子数等于其周期序数。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径按、Y、、R、W依次递增
B．Y与W或形成的化合物都含有离子键，可做耐火材料 C．W、的单质均能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D．2R的沸点高于2Y
12、下列说法正确的是 （ ）
A．若发生A2+ 2D＝2A+ D2反应，则氧化性D2＞A2
B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色,该气体一定是SO2
C． 0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2O
＋
＋
—
—
HA+OH-
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子方程式为CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑ 13、等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是 （ ）
A.溶液中始终有：Bt溶液呈中性时：
C等体积混合后溶液中一定有：D. 恰好完全中和后的溶液中：
26、（14分）氮是非常重要的元素，其单质和化合物逐渐被人们重视。
（1）联氨（N2H4）类似于氨，其水溶液也呈碱性，原因是___________________（用化学用语回答） （2）最常见的制备联氨的方法是以为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物
质
的
量
之
比
为
21
，
写
出
该
反
应
的
化
学
方
程
式
：
________________________________________________________________________
（3联氨可用做火箭燃料，N2H4气体和液态N2O4燃烧时生成两种无毒的气态单质和化合物。若该反应中有4molN-H键断裂，反应放出的热量519.3kJ，则该反应的热化学方程式为 ___________________________________________________________
（4）取mg氨基甲酸铵（NH2COONH4）加热使其分解为NH3和CO2的混合气体，该混合气体在标准
状况下的密度为 g／L。（小数点后保留两位）
（5）有人设想将氮气、氢气和酸设计成原电池来合成氨气，若该设想能实现，则正极反应为
_____________________________________________________
（6）含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重。某课外兴趣小组先测定某废水中NO3-为3×10-4mol／L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为_______kg。
27．（15分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH
图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2
（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能
是 。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号，下同)。
A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染， 其原理是：通电后，将Co氧化成Co，然后以Co做氧化剂把 水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
2+
3+
3+
①写出除去甲醇的离子方程式 ________________________ ②若右图装置中的电源为甲醇—空气—OH溶液的燃料电池，净化含1 mol甲醇的水，则燃料电池需消耗OH mol。 28. （14分）现要测定四氧化三铁中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。（填仪器名称） （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量
为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是 ；坩埚质量是W1 g，坩埚与加热后固体总质量是W2 g， 则样品中铁元素的质量分数是 。 Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
过量硫酸 水 操作Ⅰ 过量还原剂 样品a g 操作Ⅰ 250.00 mL 溶液 操作Ⅱ 25.00mL 溶液 过滤 洗涤 沉淀 灼烧 红棕色 固体 过量盐酸 水 ①溴水 ②过量氨水 25.00mL 酸性条件 250.00 过滤 样品a g 滤液 mL KMnO4滴定 操作Ⅱ 溶液 （1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么 ； （2）选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），原因是： （3）若滴定用掉c mol?L-1 MnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是： 36、[化学——选修2 化学与技术]（15分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
(1) 硫酸的工业制法过程涉及三个主要的设备 (沸腾炉、转化器、吸收塔)。分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。