发布时间 : 星期三 文章2020高考人教版化学一轮复习限时规范训练：第七章 第1讲 化学反应速率 Word版含解析 doc更新完毕开始阅读40ab5adb6337ee06eff9aef8941ea76e58fa4a90
限时规范训练 [单独成册]限时50分钟
A组(20分钟)
1．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( ) ①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强 ③加入催化剂 ④改变气体的温度 A．只有①② C．只有①③④
B．只有③④ D．①②③④
解析：选B。升高温度活化分子百分数增多，催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数增多；浓度和压强可以改变单位体积内的活化分子个数，而不能改变活化分子的百分数。
2．在2A(g)＋B(s)
3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
B．v(B)＝0.3 mol/(L·s) D．v(D)＝6 mol/(L·min)
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) C．v(C)＝12 mol/(L·min)
解析：选A。不同条件下不同物质表示的同一反应速率比较要先统一单位，然后除以1
该物质的化学计量数再进行比较，比值越大，表示反应速率越快。A.v＝v(A)＝0.25
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mol/(L·s)；B.B为固体，其浓度为常数，不用B的浓度变化表示反应速率；C.v＝v(C)＝4
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mol/(L·min)＝0.067 mol/(L·s)；D.v＝v(D)＝1.5 mol/(L·min)＝0.025 mol/(L·s)；故表示该反
4应速率最快的是A项。
3．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)
xC(g)，经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6
mol/L。现有下列几种说法， 其中正确的是( )
①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) ②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质B的转化率为70% ④x＝2 A．①③ C．②③
B．①④ D．③④
4 mol－2.8 mol
＝0.3 mol/(L·s)，
2 L×2 s
解析：选B。①2 s内用物质A表示的平均反应速率为
①正确；②速率之比等于系数比，2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·s)，②0.15 mol/?L·s?×2 s错误；③2 s时物质B的转化率为×100%＝30%，③错误；C的浓度为
1 mol/L0.6 mol/L，C的物质的量变化量为1.2 mol，与A的变化量相同，x＝2，④正确，故选B。
4．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中(装有少量V2O5)，在某温度下发生反应：Ag2SO4(s)
Ag2O(s)＋SO3(g) 2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)反应经过10 min达到平
衡，测得c(SO3)＝0.4 mol/L、c(SO2)＝0.1 mol/L，则下列叙述中正确的是( )
A．容器里气体的密度为40 g/L B．SO3的分解率为30%
C．在这10 min内的平均速率为v(O2)＝0.05 mol·L1·min1
－
－
D．化学反应速率：v(Ag2SO4)＝v(SO3)
解析：选A。混合气中c(SO3)＝0.4 mol/L、c(SO2)＝0.1 mol/L，则氧气就是0.05 mol/L，所以混合气体的密度是80×0.4 g/L＋64×0.1 g/L＋32×0.05 g/L＝40 g/L，选项A正确；c(SO2)＝0.1 mol/L，则消耗三氧化硫就是0.1 mol/L，所以三氧化硫的分解率是0.1÷0.5＝0.2，即20%，故B错误；氧气在这10 min内的平均速率为v(O2)＝0.05 mol/L÷10 min＝0.005 mol·L1·min1，故C错误；硫酸银是固体，不能表示反应速率，故D错误。
－
－
5．在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(s)
2Z(g) ΔH< 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法
正确的是( )
t/min n(Y)/mol 2 0.12 －4 0.10 7 0.09 9 0.09 A.反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×103 mol/(L·min) B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快 C．反应进行4 s时，X的转化率75%
D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02 mol·L1
－
解析：选C。A.2 min内Y物质的量变化为0.16 mol－0.12 mol＝0.04 mol，则Z变化的物质的量为0.08 mol，根据v＝
Δn0.08 mol－
＝＝4.0×103 mol/(L·s)，错误；B.根据影响VΔt10 L×2 s
速率的因素，Y固体，增加Y的量，浓度不变，所以不影响反应速率，错误；C.反应进行4 s时，Y的转化的物质的量为0.16 mol－0.10 mol＝0.06 mol，计算出X的转化的物质的量转化的物质的量
为0.06 mol×2＝0.12 mol，再根据转化率＝×100%计算得X的转化率为
起始物质的量0.12 mol
×100%＝75%，正确；D.反应达到平衡时，Y转化的物质的量为0.16 mol－0.09 mol
0.16 mol
＝0.07 mol，则X的转化的物质的量为0.07 mol×2＝0.14 mol，所以平衡时X的物质的量n0.02 mol
为0.16 mol－0.14 mol＝0.02 mol，根据c＝V求得X的物质的量浓度为＝0.002 mol·L
10 L
－1
，错误。
6．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3＋3HSO3===3SO24＋Cl＋3H
－
－
－
－
＋
。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。如图为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变
＋－
化表示的该反应v—t图。下列说法中不正确的是( )
A．反应开始时速率增大可能是c(H)所致
B．纵坐标为v(Cl)的v—t曲线与图中曲线完全重合
C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3的物质的量的减少量 D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
解析：选C。A项，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，正确；B项，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(Cl)＝v(ClO3)，正确；C项，图中阴影部分的面积应为t1～t2时间内ClO3的物质的量浓度的减少量，错误；D项，在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率开始降低，正确。
7．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
－
－
－
－
－
＋
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在某时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速c2－c1
率为v＝
t2－t1
解析：选D。催化剂V2O5能够同时改变该反应的正逆反应速率，A项错误；增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，比如在定容密闭容器中，充入惰性气体使压强增大，反应速率不发生变化，B项错误；升高温度能够同时增大正逆反应速率，可以缩短反应达到平衡的时间，C项错误；在某时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
c2－c1，D项正确。 t2－t1
8．(1)某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表中数据
t/min 0 1 3 5 9 10 14 X/mol 1.00 0.90 0.75 0.65 0.55 0.55 0.55 Y/mol 2.00 1.80 1.50 1.30 1.10 1.10 1.10 Z/mol 0.00 0.20 0.50 0.70 0.90 0.90 0.90 ①体系中发生反应的化学方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________ ②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率：______________________； ③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________。
(2)在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)①升高温度________；
2HI(g)
ΔH <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)
②加入催化剂________； ③充入更多的H2________；
④保持容器中压强不变，充入氖气________； ⑤保持容器容积不变，通入氖气________；
⑥保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)________。
解析：(1)①由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1 min物质的量变化值为1.00 mol－0.90 mol＝0.10 mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1 min物质的量变化值为2.00 mol－1.80 mol＝0.20 mol，Z的物质的量增多，应为生成物，物质的量的变化值为0.20 mol,9 min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝0.10 mol∶0.20 mol∶0.20 mol＝1∶2∶2，反应方程式为X(g)＋2Y(g)
2Z(g)；②0～5 min内
0.7 mol10 LΔc－－
Z的反应速率＝t＝＝0.014 mol·L1·min1；③由图表数据可知反应到9 min，反应
5 min达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α＝
1.0 mol－0.55 mol
×100%＝45%；(2)①
1.0 mol
升高温度，反应速率增大；②催化剂能增大反应速率；③充入更多的H2，增大反应物浓度，反应速率增大；④保持容器中压强不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；⑤保持容器容积不变，通入氖气，总压增大反应物浓度不变，反应速率不变；⑥保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)，与原平衡等效，平衡不移动，反应速率不变。
答案：(1)①X(g)＋2Y(g)
2Z(g) ②0.014 mol/(L·min) ③45%
(2)①增大 ②增大 ③增大 ④减小 ⑤不变 ⑥不变
B组(30分钟)
9．一定条件下，用Fe2O3、 NiO或 Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成为 S。催化剂不同，其他条件(浓度、温度、压强)相同情况下， 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是( )
A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源 B．其他条件相同时，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小 C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了 D．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340～380 ℃温度范围