发布时间 : 星期六 文章2016届高三化学考前复习资料更新完毕开始阅读40c4eee910661ed9ac51f3cf
高三化学考前指导
2016届高三化学考前复习资料
第一部分 选择题
一、化学与生活、环境、科技
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。 ②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。
④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵。 ⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良。
A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 【答案】B
【使用和讲评建议】热点提醒：正确使用食品添加剂，服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害，BaSO4在医学上用作钡餐。 二、化学用语
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
B HCHCH + [ A．氟化氢的电子式： H F ] ―．聚丙烯的结构简式：CHCHCHA．氟化氢的电子式： B．聚丙烯的结构简式：2233nn
131C．水分子球棍模型： D．质子数为53、中子数为78的碘原子：53I 【答案】D
【典型错误】A. HF是通过共价键形成的分子，电子式错写成离子键；B．聚丙烯结构简式中的链节表示错误；C．球棍模型要体现分子的空间构型和原子相对大小，水分子球棍
模型为。
【使用和讲评建议】热点提醒：（1）电子式书写典型错误：漏写孤对电子或多写孤对电子，如NF3的电子式如甲烷的球棍模型为：
、
、比例模型为
。
；（2）正确区别比例模型和球棍模型，
三、离子共存
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
＋＋＋－－
A．含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42
－－
B．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42
－－
C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、Cl
－－
D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO3 【答案】C
－
【典型错误】B. Al3+与 AlO2因双水解而不能大量共存。 【使用和讲评建议】
熟悉复分解反应（是否生成沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应、双水解反应、络合反应
－
（Fe3+与SCN）等是解决此类问题的关键。热点提醒：
－－－－－－
（1）酸性条件下不能大量共存的离子：CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32－－－－
、AlO2、ClO、CH3COO等。
1
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（2）碱性条件下不能大量共存的离子：NH4+、HCO3、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。
－－－
（3）离子之间生成沉淀不能大量共存。如：Ba2+与SO42、Ca2+与CO32、Ag+与Cl等。
－－－－
（4）离子之间生成气体不能大量共存。如：H+与CO32、HCO3、SO32；OH与NH4+等。
－－－
（5）离子之间生成弱电解质不能大量共存。如：H+与CH3COO、OH、ClO等。
－－－－
（6）离子之间发生氧化还原反应不能大量共存。如：MnO4、NO3（H+）、ClO等与I、－－－－－
S2、sO32、Fe2+等、Fe3+与I、S2、sO32、等。
－
（7）离子之间生成配离子时不能大量共存。如：Fe3+与SCN、C6H5OH；Ag+与NH3?H2O等。
－－－－
（8）双水解完全的离子不能大量共存，如，Al3+与CO32、HCO3 、 AlO2、SiO32，Fe3+
－－－－
与CO32、HCO3、 AlO2 、SiO32等。 四、化学反应原理中图像问题
4. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
－
图1 图2 图3 图4 A. 图1表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
-1-1
B. 图2表示0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应 【答案】D
【典型错误】A.能改变活化能的只有催化剂；B.起始pH应大于1 ；C.起始时冰醋酸中不存在自由移动离子，不导电。
【使用和讲评建议】除上述图像，还应注意强弱电解质在稀释过程中，离子浓度或pH的变化图像。
五、物质的性质和应用
5．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）
A．二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂 B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂 C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 【答案】C
【典型错误】B.稀硫酸作淀粉水解催化剂，浓硫酸会使淀粉脱水炭化。
【使用和讲评建议】热点提醒：芦山地震后可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解
a b熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝。 电源M六、化学反应原理 KN6．下列说法正确的是（ ）
Pb PbO2 2
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A.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，K与N相接时，化学能转化为电能，放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0
C．分别向等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中加入足量锌片，完全反应后，所得氢气体积V（HCl）= V（CH3COOH）
D．向水中加入强酸或强碱，能抑制水的电离，使水的KW减小 【答案】B
【典型错误】错选A，正极PbO2生成PbSO4，质量也在增加。
【使用和讲评建议】电化学易错点：根据电流方向、电子流向、溶液中离子迁移方向判断正负极、阴阳极；电极反应式的书写，判断电解质溶液中阴阳离子的移动方向，pH的变化，关于电子转移数目及电极反应产物的计算。可充电电池从原电池到电解池，电极的变化口诀是正接正，负接负。 七、物质的转化
7．下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）
222①NH3 ?????? NO ????? HNO3 2②浓HCl ????? Cl2 ???? 漂白粉
O/催化剂，△MnO加热加热O和HO石灰乳③MgCl2(aq) ???? 无水MgCl2 ?电解??? Mg
32④饱和NaCl(aq) ????? NaHCO3 ???? Na2CO3
2⑤铝土矿 ?????NaAlO2溶液?????Al(OH)3?灼烧?Al ???Al2O3 ??? A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
【答案】A
【典型错误】②实验室采用加热浓盐酸和二氧化锰制备氯气，工业上采用电解饱和食盐水制备氯气；③MgCl2(aq)应在干燥氯化氢气流中加热（抑制Mg2+水解，同时带走水分）制备无水MgCl2。 【使用和讲评建议】钠、镁、铝、铁、铜、氯、溴、氧、硫、氮元素及化合物间的相互转换。
八、有关阿伏加德罗常数的计算
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】C
【典型错误】D.铁在氯气中燃烧的产物是三氯化铁（与铁是否过量无关），铁和三氯化铁溶液才能反应生成氯化亚铁。
【使用和讲评建议】通过C选项教会学生利用“最简式”解决此类问题；通过B选项强化学生记忆Vm=22.4L/mol的使用条件是“标准状况、气体”，同时还要明确苯中不存在碳碳双键；溶液中离子数目的计算：如1L0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，含0.1molFe3+（错误）；
－－－
某温度下，1L pH=8纯水中，含106 mol OH（错误）；常温下， pH=8氢氧化钠溶液含106 mol －
OH（错误）。
九、正确书写离子方程式
NH和CO加热NaOH溶液足量CO电解 3
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9. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
＋＋
A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋2H2O4H＋O2↑＋2Cu
＋－＋－
B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋OH＋H＋SO24= BaSO4↓＋H2O C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
－－
D．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl+ClO
【答案】C
＋＋＋＋＋＋＋
【典型错误】A. 电解某电解质溶液，阴极放电顺序：Ag> Fe3>Cu2>H(酸)>Fe2>Zn2>H
＋＋＋＋＋－－－－－
(水)>Al3>Mg2>Na>Ca2>K；阳极放电顺序：非惰性电极>S2>I>Br>Cl>OH>最高价含
－＋＋－
氧酸根离子。B. 当溶液呈中性时，OH和H应为1：1，而要满足Ba2和OH的物质的量之比，
＋－＋－
则正确的反应方程式为：Ba2＋2OH＋2H＋SO24= BaSO4↓＋2H2O。相似的问题有：向硫酸铝钾溶液中加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大；向含1mol硫酸铝铵的溶液中加含2mol氢氧化钡溶液；向FeBr2溶液中通入过量氯气。 【使用和讲评建议】
解答此题要“一看、二查、三判断”，看反应原理（即是否符合反应事实），查电荷守恒，判断反应物用量与产物是否一致（如1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合，产物是Al(OH)3还是Al3+。要熟悉复分解反应，掌握氧化还原反应的判断依据，明确微粒在溶液中存在形式（如HClO），表达是否符合要求。 十、元素周期表、元素周期律
10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）
A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜E B．对应氢化物的热稳定性：D > E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E 【答案】D
【使用和讲评建议】掌握原子半径、化合价、金属性、非金属性的周期性变化规律；化学键的判断、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱的判断。 十一、有机物结构和性质
11．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是（ ） ．．．A．绿原酸分子中有3个手性碳原子
B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C．1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH D．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应 【答案】A
【典型错误】对手性碳原子个数的判断。 【使用和讲评建议】
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团：碳碳双键、碳碳三键、与苯环相连的碳上有氢的有机物、酚羟基、与羟基相连碳上有氢的醇、醛基、甲酸某酯。
（2）1 mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量。与NaOH溶液反应的官能团有：
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