发布时间 : 星期三 文章《常见的酸和碱》说课稿更新完毕开始阅读40d67bc82ec58bd63186bceb19e8b8f67c1cef9c
记录实验现象，练一练书写化学方程式。
Fe2O3 + HCl Fe2O3 + H2SO4
归纳：酸能和金属氧化物反应，生成水和另一种金属化合物。 设疑：通过学习酸的这一条性质，生活中有哪些用途？
学生分组实验中有的由于没能掌握好酸的用量，会出现开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。
小组讨论分析原因：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。 总结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点。并通过实验培养科学的态度，实事求是地描述所发生的现象。同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。 五、反馈练习
1、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是 （ ） ①水果 ②食盐 ③食醋 ④糕点
A、①② B、③④ C、①③ D、②④ （考查对酸的初步判断） 2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法正确的是 （ ） A、溶液的质量都变小 B、溶质的质量都不变 C、溶质的质量分数都变大 D、溶质的质量分数都变小 拓展思维
3、小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到锈 ，溶液由 色逐渐变成 色，这是因为（用化学方程式表示） ，不一会，又观察到 的现象。这是因为（用化学方程式表示） 。（强化巩固难点） 六、课堂小结
回忆我们都学习了哪些酸的共同的性质？ 学生总结。
①盐酸、硫酸都是无色液体；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。 ②浓硫酸具有腐蚀性；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
③酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
④酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 ⑤酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。 同时让学生总结出用途，也复习了有关性质，培养学生的发散思维。