发布时间 : 星期二 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年上海市奉贤区化学高一(上)期末质量检测模拟试题更新完毕开始阅读40df7820ce1755270722192e453610661ed95a14
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A．稀盐酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．稀氨水 D．稀氢氧化钠溶液 2．对于反应2H2 (g)＋O2 (g)A．增大O2 的物质的量浓度 C．移去部分H2O (g)
3．下列描述中，不正确的是( )
A．FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B．Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料
C．向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色 D．铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O4 4．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.NO2通入FeSO4溶液中 C.NH3通入ALCl3溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是
B．增大反应容积 D．降低体系温度
5．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶2 6．下列说法正确的是
A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气
B．向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成 C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸 D．浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中
7．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①③⑤
8．某溶液中可能含有H、NH4、Mg、Al、Fe、CO3、SO4、NO3中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是
＋
＋
2＋
3＋
3＋
2－
2－
－
A．溶液中的阳离子只有 H、Mg、Al B．溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－ C．溶液中 n（NH4＋）=0.25mol
D．三种离子的物质的量之比 n（H）：n（Al）：n（Mg）=2：2：1 9．关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．铁是一种较活泼的金属 B．Fe2O3在常温下可以导电
C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2 10．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（ ） A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
11．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是 A．产生的气体可以使带火星的木条复燃
B．1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2mol
C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，震荡后红色消失 D．该反应是放热反应
12．下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是 （ ）
A．①为化合反应 B．②为置换反应 C．③氧化还原反应 D．④为非氧化还原反应 13．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是 A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物 B．CO、SiO2均属于酸性氧化物
C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐 D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉 14．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ） A．光合作用
B．牛奶的腐败
C．铁的钝化
D．碘的升华
15．下列关于硫的化合物叙述正确的是 ．．
A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质 16．下列反应中，水只做氧化剂的是( )
-
-＋
3＋
2＋
＋2＋3＋
A.2H2+ O2=2H2O B.Na2O+H2O=2NaOH C.2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D.Cl2+H2O=HCl+HClO
17．下列仪器不能用来加热的是( ) A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．坩埚
18．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( ) A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀 C．有黄绿色气体产生 D．无明显变化
19．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是 A．Fe、Ba、NO3、Cl B．Na、NH4、SO4、Cl C．Na+、K+、HCO3－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－ 20．下列物质中，属于纯净物的是
A．液氨 B．漂白粉 C．赤铁矿 D．氯水
21．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ） A．2.25mol/L
B．2mol/L
C．3mol/L
D．0.6mol/L
22．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 A．0.15 mol·L－1 C．0.3 mol·L
－1
2+
2+
－
－
+
+
2－
－
B．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L
－1
23．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓) ===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是： ①CO2②HCl③H2O④O2 A．①②③ A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水
C.先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水
25．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（ ） A.Z是第二周期IVA族元素 C.元素的非金属性：Z＞Y＞X 二、填空题
26．2008年5月12日汶川大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为__________________________________。 (2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______________________________。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。化学反应方程式为_______________________________ 。 三、推断题
27．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄
B.X只有三种同素异形体 D.X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低
B．②③④
C．②③
D．①④
24．检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( )
色。请填写下列空白： [Failed to download image :
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（2）写出下列反应的离子方程式、化学方程式：
A→C(离子方程式)___________________________________________________， B→D(化学方程式)____________________________________________________。 四、综合题
28．已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物末给出，且未注明反应条件)：
(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3mol G，转移电子的物质的量为___________mol。
(2)实验室制取C物质的化学方程式为：__________________。
(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：_______。 五、实验题
29．有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃取 B蒸发 C蒸馏 D过滤，请选择合适的方法填空（填写字母序号）。
（1）从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法； （2）除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法； （3）从溴水中提取溴，应用_________方法；
（4）从酒精的水溶液中提取酒精，应用_________方法。
30．某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了如图装置(夹持装置已略去，装置的气密性良好)进行实验，探究Na2O2与SO2反应的产物，请按要求回答下列问题。
﹒Ⅰ写出装置A中发生反应的化学方程式：______。
﹒Ⅱ装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以
______________________________________________________。
﹒Ⅲ在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：