发布时间 : 星期三 文章高中化学重点知识记忆更新完毕开始阅读4143425277232f60ddcca12b
原反应)；原电池的正极(发生还原反应)接外接电源的正极(作电解池的阳极，发生氧化反应)。 （6）对电解精炼的认识
① 电极材料：阴极为精品，阳极为粗品，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。
② 电极反应式：阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解，阴极为精炼金属离子得电子而析出，活动性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。 二、无机框图中的题眼
1．中学化学中的颜色
++
（1）焰色反应：Na(黄色)、K(紫色，透过蓝色钴玻璃)
（2）有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4–(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色) （3）有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；红褐色固体：Fe(OH)3；蓝色固体：Cu(OH)2；黑色固体：CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸)；白色固体：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3等。 （4）反应中的颜色变化
① Fe2+与OH–反应：产生白色絮状沉淀，迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色。 ② I2遇淀粉溶液：溶液呈蓝色。
③ 苯酚中加过量浓溴水：产生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有机物）。 ．．④ 苯酚中加FeCl3溶液：溶液呈紫色。
⑤ Fe与SCN：溶液呈血红色。 ．．
⑥ 蛋白质溶液与浓硝酸：出现黄色浑浊（蛋白质的变性）。 2．中学化学中的气体
（1）常见气体单质：H2、N2、O2、Cl2
（2）有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)、NO2(红棕色)。 （3）易液化的气体：NH3、Cl2、SO2。
（4）有毒的气体：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能与血红蛋白失去携氧能力）、NO2(制备时需在通风橱内进行)。 （5）极易溶于水的气体：NH3、HCl、HBr；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。
（6）具有漂白性的气体：Cl2(潮湿)、O3、SO2。
注意：Cl2(潮湿)、O3因强氧化性而漂白(潮湿Cl2中存在HClO)；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。 ．．．
（7）能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2(SO2使石蕊试液显红色)。
（8）能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热时又恢复红色)、Cl2(加入AgNO3溶液出现白色沉淀)。
（9）能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。
（10）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。 （11）不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。
（12）不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(原因：生成：CaCl2·8NH3)。 3．有一些特别值得注意的反应 （1）单质＋化合物1
化合物2
2FeCl2＋Cl22FeCl3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 2Na2SO3＋O22Na2SO4 2FeCl3＋Fe3FeCl2 （2）难溶性酸、碱的分解
3+
–
H2SiO32Fe(OH)3
SiO2＋H2O Mg(OH)2
Fe2O3＋3H2O 2Al(OH)3
MgO＋H2O Al2O3＋3H2O
（3）不稳定性酸、碱的分解 2HClONH3·H2O
2HCl＋O2↑ 4HNO3NH3↑＋H2O H2SO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O SO2↑＋H2O
（4）不稳定性盐的分解 NH4ClCaCO3
NH3↑＋HCl↑ 2AgBrCaO＋CO2↑ 2NaHCO3
2Ag＋Br2
Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
2Fe＋Al2O3
+
（5）金属置换金属：Fe＋Cu2+
Cu＋Fe2+、2Al＋Fe2O3
（6）金属置换非金属：2Na＋2H2O
2Mg＋CO2
（7）非金属置换非金属：2F2＋2H2O
2C＋SiO23Cl2＋2NH3
（8）非金属置换金属：H2＋CuO
2NaOH＋H2↑ Zn＋2HZn＋H2↑ Fe3O4＋4H2↑ 2HCl＋S(Br2、I2)
2+
2MgO＋C 3Fe＋4H2O4HF＋O2 Cl2＋H2S(HBr、HI)Si＋2CO↑ C＋H2ON2＋6HCl Si＋4HFCu＋H2O C＋2CuO
CO＋H2 SiF4＋2H2 2Cu＋CO2↑
4．一些特殊类型的反应 （1）化合物＋单质化合物＋化合物 Cl2＋H2O4NH3＋5O2
HCl＋HClO 2H2S＋3O2
催化剂2SO2＋2H2O CO2＋2H2O
4NO＋6H2O CH4＋2O2
（2）化合物＋化合物化合物＋单质 4NH3＋6NO5N2＋6H2O 2H2S＋SO22Na2O2＋2H2O2Na2O2＋2CO2
4NaOH＋O2↑ NaH＋H2O2Na2CO3＋O2 CO＋H2O
3S＋2H2O NaOH＋H2↑ CO2＋H2
（3）一些特殊化合物与水的反应 ① 金属过氧化物：2Na2O2＋2H2O
4NaOH＋O2↑
② 金属氮化物：Mg3N2＋3H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑ ③ 金属硫化物：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S↑ CaS＋2H2O④ 金属碳化物：CaC2＋2H2O
Ca(OH)2＋H2S↑
Ca(OH)2＋C2H2↑
Al4C3＋12H2O4Al(OH)3＋3CH4↑
⑤ 金属氢化物：NaH＋H2ONaOH＋H2↑ ⑥ 金属磷化物：Ca3P2＋6H2O3Ca(OH)2＋2PH3↑
⑦ 非金属的卤化物：NCl3＋3H2O
SiCl4＋3H2O
NH3＋3HClO PCl3＋3H2OH2SiO3＋4HCl SOCl2＋H2O
H3PO3＋3HCl 2HCl＋SO2↑
（4）双水解反应
3+3+–2–3+–
① Al(或Fe)与HCO3、CO3：Al＋3HCO3Al(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3+＋3CO32–＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑ ② Al与HS、S：Al＋3HS＋3H2O
2Al3+＋3S2–＋6H2O③ Al与AlO2：Al＋3AlO2＋6H2O（5）一些高温下的反应 3Fe＋4H2OC＋H2OCaCO3＋SiO2
3+
–
3+
–
3+
–
2–
3+
–
Al(OH)3↓＋3H2S↑ 2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 4Al(OH)3↓
Fe3O4＋4H2↑ 2Al＋Fe2O3CO＋H2 CaCO3
2Fe＋Al2O3 CaO＋CO2↑
Na2SiO3＋CO2↑
CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2
（6）能连续被氧化的物质 ① 单质：NaN2
O2O2Na2O
O2Na2O2 CO2O2COO2CO2
O2NOO2NO2 PO2P2O3O2P2O5 SNO
O2O2SO2
O2SO3
② 化合物：CH4H2SO2CO
O2O2CO2 NH3O2O2NO2 CH3CHOO2S(或SO2)
O2SO2SO3 CH3CH2O
O2CH3COOH
CH3OHHCHOO2HCOOHCO2
三、有机化学w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1．三类物质中氢的活泼性比较 C2H5－OH C6H5－OH CH3COOH NA（置换） H2↑ H2↑ H2↑ NAOH（中和） —— C6H5ONa CH3COONa NA2CO3 —— NaHCO3 CO2↑ NAHCO3 —— —— CO2↑ 2．常见试剂的常见反应 （1）溴单质
① 只能是液溴： 与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）
与苯环上氢的取代反应（催化剂）
② 可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）： 不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应
酚类物质中苯环上的取代反应
含醛基物质的氧化反应
（2）NaOH
① NaOH水溶液： 卤代烃的取代反应（1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH）
酯的水解反应（1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH）
与羧酸或酚羟基的中和反应 蛋白质或多肽的水解
② NaOH醇溶液：卤代烃的消去反应
（3）新制Cu(OH)2悬浊液： 与羧酸的反应
含醛基物质的氧化反应
（4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应
（5）H2SO4： 作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯或蛋白质的水解反应
反应物：苯的磺化反应；与醇的酯化反应 强酸性：与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH
（6）酸性高锰酸钾： 烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应
苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应
醇的氧化反应
含醛基物质的氧化反应
（7）FeCl3：含酚羟基物质的显色反应
（8）HNO3： 苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应）
遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环 与甘油、纤维素等的酯化反应
3．反应条件和反应试剂对有机反应的影响 （1）反应条件
BrCH3+Br2IFeCH3+HBr（催化剂时苯环上取代）Br CH3(或 )+IClFe+HCl
CH3+Br2光CH2Br+HBr（光照或加热时饱和碳上取代）
CH2＝CH－CH3＋Cl2
500℃CH2＝CH－CH2－Cl＋HCl
BrCH2＝CH－CH3＋HBrCH2＝CH－CH3＋HBr（2）温度不同
CH3CH符合马氏规则） CH3（氢加在含氢较多碳原子上，
CH3－CH2－CH2－Br（反马氏加成）
BrBrCHCH2CH2CHCHCH2+ Br280℃CH2CH
BrCH2CHCHCH2+ Br260℃BrCHCH2CH2CH
浓H2SO4170℃2CH3CH2OH浓H2SO4140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O CH3CH2OHH2CCH2↑+H2O
（2）溶剂影响 CH3CH2Br＋NaOH水CH3CH2OH CH3CH2Br＋NaOH醇CH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O