发布时间 : 星期一 文章山东省济南外国语学校高三化学上学期期中考试试题鲁科版更新完毕开始阅读4171d039b81aa8114431b90d6c85ec3a87c28b8b
济南外国语学校2012-2013学年度第一学期
高三质量检测化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分，考生用时90分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。考生务必将答案填涂在答题纸上规定的地方，仅写在试卷上的不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题（每题只有一个正确答案，共18题，每题3分，共54分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是 A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物 ②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 ③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物 ⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A. ①②
B. ①③④ C. ②③⑤ D. ②⑤⑥
3．氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是 A．16
O18
2与O3互为同位素
B．氧与钠形成的稳定化合物是离子化合物
C．O16
18
2变成O3以及O变成O的变化均属于化学变化
D．氧元素与第三周期金属元素的形成的氧化物都属于碱性氧化物 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA B．100mL0.2mol·L-1
的FeCl3+
3溶液中，含Fe数为0.02NA
C．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
D．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA 5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致 C.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
）
D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮 6．下列说法不正确的是
A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应 B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气 7．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑
B．稀硫酸中加入铁粉： 2Fe + 6 H = 2 Fe + 3H2 ↑ C．硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al + 3OH=Al(OH)3 ↓
D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O 8．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈
D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小 9．下列关于有机物的说法正确的是
A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O 10．下列关于实验的叙述正确的是
A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解 D. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 11．下列叙述中，正确的是（ ）
A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色 B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2 + 2H2O +4e == 4OH
-—
-2+
-2-3+
-
+
3+
＋
－
2–
C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO3 D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 12.下列有关说法正确的是
A. 放热反应在任何条件都能自发进行
B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D. 电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g 13. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是 A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol C. 电池的正极反应为2SOCl2+2e=4Cl+S+SO2 D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 14. 下列说法正确的是
A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少
C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 D. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 15.下列实验与对应的结论不符合的是
--
A．能证明非金属性Cl?C?Si B．能组成Zn、Cu原电池 C．颜色深浅不同说明反应 D．白色沉淀为BaSO4
16. 已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol。一定条件下，向
-1
△H?0
体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法 B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L·min 17．有关下列两种溶液的说法中，正确的是
-1-1
溶液①：0.2 mo1·L CH3COONa溶液 溶液②：0.1 mo1·LH2SO4溶液 A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②
-1
-1
c(CH3COOH)gc(OH?) B．加水稀释溶液①，溶液中变大
c(CH3COO?) C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO) + 2c(SO4) = c(Na)
+2- D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na) > c(SO4)
18．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO4］=0.3mol?L，当加入等体积的0.2 mol/L
+
2-－1
-2-+
的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na 物质的量浓度是： A．0.5 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.225 mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、实验题（共18分）
19．（18分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题:
（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；操作Ⅰ加入的试剂W是 。 （2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol? L 的浓盐酸配制250mL 1mol? L 的稀盐酸，并进行有关实验。
①需要量取浓盐酸 mL。
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。 ③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视 ，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度 实际浓度。（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式: ，
-1
-1