发布时间 : 星期二 文章华师一附中高一化学期末考试试卷及答案解析更新完毕开始阅读418b49460242a8956aece463
高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法中不正确的有
①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火
②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石
④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精
⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质
A．0项 B．1项 C．2项 D．3项 2．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水 C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中
?2?2?3．某溶液中含有HCO3、SO3、CH3COO?、CO3四种离子，若向其中加入Na2O2后，
溶液中离子浓度基本保持不变的是
? A．HCO3
C．CH3COO?
2?D．CO3
2?B．SO3
4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
?? A．H+、Fe2+、NO3、SO24
－
－
???
B．Al3+、NO3、SO24、AlO2? C．OH、HCO3、Cl、K+
D．Fe3+、K+、SCN、Cl
－
－
5．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液 D．SiO2(H2SiO3)，加热
6．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为 A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙
[7．下列各种叙述中，正确的是
－－－
①Cl和Cl2的性质相同 ②ClO具有氧化性 ③Cl比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸
－
性、氧化性、还原性 ⑤Cl具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强 ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥ C．仅②③④ D．②③④⑥ 8．下列离子方程式或化学方程式中正确的有
①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
＋
－
②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋2ClO＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
＋
－
③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 ④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2
⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O
＋
－
－
⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋2H2O＋NO↑
＋
＋
－
＋
⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓
＋
－
⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋3S2===Fe2S3
＋
－
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
9. 水溶液X中只可能溶有Na+、K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、HCO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
2?A．K、AlO?2和SiO3一定存在于溶液X中
＋
??B．B．HCO3和SO24一定不存在于溶液X中
C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
2?D．溶液中一定存在大量CO3
10．下列各物质中，不能够按照 物质
编号
A．1项
1 2 3 4 5 6 7 8 9
(“→”表示一步完成)关系相互转化的有 a Na NaOH Al2O3 AlCl3 FeO MgCl2 CuO Si C b Na2O2 NaHCO3 NaAlO2 Al(OH)3 Fe(NO3)2 Mg(OH)2 CuSO4 SiO2 CO
C．3项
c NaCl Na2CO3 Al(OH)3 NaAlO2 Fe(OH)2 MgO Cu(OH)2 H2SiO3 CO2
D．4项
B．2项
11．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有
Na2CO3和NaCl
C．③④
D．①④
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
A．①② B．②③
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
12．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
13．在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，下列说法中正确的有
①若a>c，则残余固体是铁和Cu的混合物 ②若a>c，则最终溶液中一定有Fe2+、和Cu2+ ③若a>c， 则最终溶液中一定没有Fe3+ ④若a A．0项 B．1项 C．2项 D．3项 14．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 mol·L?1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A．0.21 mol B．0.14 mol C．0.16 mol D．0.24 mol 15．浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是 A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3 B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2 16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是 m（混合物） V（CO2） 100mL 盐酸 14.2g 3.36L 100mL 盐酸 25g 4.48L 100mL 盐酸 27.6g 4.48L A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L?1 B．加入混合物14.2g时盐酸不足 C．加入25g混合物时盐酸过量 D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1:2 二、非选择题:本题包括5个题，共52分 17. （8分）A是一种红棕色氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合 物。受热后容易发生分解。 按要求写方程式： （1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________ （2）F在空气中转化为G的化学方程式：___________________________________ （3）C转化为I的离子方程式：_______________________________________ （4）E转化为K的离子方程式：______________________________________ 18．（14分）硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三 氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： ④H2 焦炭②HCl ③ 精馏????粗硅?573K????石英砂①SiHCl粗SiHCl纯????33高温 以上?1357K???高纯硅 （1）第①步制备粗硅的化学方程式为________________________________。 第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为___________________________________。 （2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)： ①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________。 ③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式： ________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________；整个制备过程必须严格控制_____________。 （3）下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。 A．碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维