发布时间 : 星期一 文章华师一附中高一化学期末考试试卷及答案解析更新完毕开始阅读418b49460242a8956aece463
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
19．（8分）在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部[来源:学科网] 分产物已省略）
（1）若A为金属单质，B、C为常温下气态非金属单 质，D为黑色晶体，A和E在一定条件下反应生[来源 成D的化学方程式为 ． （2）若A为金属单质，B、C为非金属单质，C为黑 色固体， A和E在一定条件下反应生成D的化 学方程式为 ．
（3）若A为非金属单质，B为金属单质，C为D的水溶液，图示中所有反应均为化合
反应，A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为____________________________，B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为_______________________________________。
20．（11分）下图为中学化学实验中的常见实验装置
C B A D ＋A E [来源:Zxxk.Com]
A B C （1）装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗 中应装的化学试剂 气体 试剂 O2 CO2 HCl （2）装置B可用于收集多种气体,若要用于收集Cl2,则进气管为________；若要收集CO，简述用装置B收集CO的方法________________________________ （3）现要用上述装置制取Cl2,并设计实验比较Cl2和I2的氧化性强弱,请在表格内依次填上所需的装置和试剂（可不填满） 装置
21．（11分）向1 L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的
该装置中反应的离子方程式 混合溶
液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如右图所示，回答下列问题：
（1）加入B溶液280 mL 时，溶液中的沉淀是
_____________________________________，溶液中的溶质是_____________________________________________。（填化学式）
（2）加入B溶液240 mL 至260 mL之间时，发生的离子反应方程式是 _____________________________________________________________________ （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表： 溶质 物质的量浓度mol/L
高一年级化学 参考答案
一、选择（48分）
1-5 CBCAC 6-10 BCADB 11-15 DADBB 16 D 17. （8分）
（1）Fe2O3?2AlAl2O3?2Fe （2分）
（2）4Fe(OH)2?O2?2H2O??4Fe(OH)3 （2分） （3）Al2O3?2OH（4）2Fe
18.（14分）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分） SiHCl3＋H2Si＋3HCl（2分） （2）①浓硫酸（1分） 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（1分）
2?????2AlO2?H2O （2分）
Na2SO4 A1Cl3 FeCl3 ?H2O2?2H???2Fe3??H2O （2分）
②有固体物质生成（1分） 在此反应温度下，普通玻璃会软化（1分） ③SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑；（2分）高温下H2与O2混合发生爆炸（1分）
无水无氧（1分） （3）A、B、C（2分）
19.（8分） （1）3Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H2 （2分）
（2）2Mg＋CO2 点燃 －
2MgO＋C （2分）
（3）Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl （2分） Fe+2Fe3+===3Fe2+ （2分）
20.（11分）（1） 气体 试剂 O2 CO2 HCl Na2O2+H2O （1分） CaCO3+HCl （1分） 浓HCl+浓H2SO4 或MnO2+H2O2 （1分） （2）a （1分）在B中装满水，CO气体从b口进入排水集气（1分）
（3）
装置 A B B或C 离子方程式（每空离子方程式写对才给2分，仅写对装置不给分） 2MnO4+10Cl+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2分） 氯酸盐、次氯酸盐都可和浓盐酸在常温下反应，此问不能填MnO2和浓盐酸 －－Cl2+2I===2Cl+I2（2分） Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O（2分） －－－－－
21.（11分）（1）BaSO4 和Fe(OH)3 （2分） NaCl、Na2SO4、NaAlO2 （2分）
－－－
（2）Ba2++SO42===BaSO4 （2分） Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O （2分） （3）
物质的量浓度10（1分） 0.4（1分） 0.4（1分）
mol/L
答案解析 一、选择（48分） 1. C
解析：①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火是错误的 ，因为活波金属会和 水反应。
④漂粉精的主要成分为次氯酸钙。 2. B
解析： B项AlCl3溶液中加入足量的氨水生成的白色沉淀不会继续融入氨水里。 3. C
?2?解析： 加入Na2O2后，溶液中OHˉ浓度变大会，会和HCO3反应，CO3会增大，同时生2?成氧气，氧气会氧化SO3,所以只有CH3COO?基本不变。
4. A
?解析：NO3在酸性溶液中会把亚铁离子氧化。
5. C
解析：CO2气体和饱和的Na2CO3溶液也会发生反应。
6. B
解析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下： Na+H2O=NaOH+ 1
2
H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g； Na2O2+H2O=2NaOH+ 1
2
O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g； 所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：
4g 100g+2.2g ×100%、
8g 100g+6.2g ×100%
8g 100g+6.2g ×100% 4g
100g+4g
×100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙． 故选B．
7. C
－－
解析：该题目要清楚的掌握Cl和Cl2 、ClO 的常考的化学性质。
8. A
解析： ③⑥是正确的，其他的不符合离子化学方程式的书写。
9. D