发布时间 : 星期二 文章华师一附中高一化学期末考试试卷及答案解析更新完毕开始阅读418b49460242a8956aece463
解析：加入过量氨水之后有白色沉淀生成则一定有AlO2-、加入盐酸之后有气泡出现，则可能含有HCO3-、CO32-、但有了AlO2-、就不含有HCO3-、就只能含有CO32-、
10. B
解析：5和8不可以直接转化，其他都可以。
11. D 解析：该粉末与足量的盐酸反应有气体X，逸出X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体，说明有氧气和二氧化碳生成，一定有 Na2O2、同时含有 Na2CO3、NaHCO3、其中的至少一种物质，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，则一定含有NaHCO3、Na2O、
12. A
解析：浓盐酸过量，二氧化锰可以完全溶解其中。
13. D
解析: 题中的反应顺序是铁和三价铁离子先反应，接着是铜和三价铁离子反应。
14. B
解析：硝酸的物质的量为0.48mol，生成的气体为一氧化氮为0.06mol, 因为与高锰酸钾反应没有现象，所以溶液中全部是硝酸铁，所以铁的物质的量为：（0.48-0.06）÷3=0.14mol
15. B
解析：浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，可发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，反应后溶液可能有四种情况，①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3，④全部为NaHCO3，加入盐酸，首先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、其次发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后发生产生气体NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O， 由图象可知，生成气体前后消耗盐酸的体积比为1：3，说明NaHCO3与HCl反应消耗多，则A中溶质应为Na2CO3和NaHCO3，可确定，故A错误；
16. D
解析：第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3-）等于二氧化碳的物质的量
由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物14.2 g时盐酸过量，由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，该题中要分析出每一步里盐酸是过量还是少量。
三、非选择题:本题包括5个题，共52分 17. 解析：
根据题目信息，A一定是三氧化二铁，F是氢氧化亚铁，G是氢氧化铁，氢氧化铁受热易分解为三氧化二铁，所以E是氯化亚铁溶液，D是金属单质铁，A和B的反应为铝热反应，
又因为J是一种难溶于水的白色化合物并易受热分解，推知是氢氧化铝，所以B是金属铝，C是氧化铝，J是氢氧化铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠． 答案：
（1）Fe2O3?2AlAl2O3?2Fe （2分）
（2）4Fe(OH)2?O2?2H2O??4Fe(OH)3 （2分） （3）Al2O3?2OH（4）2Fe2?????2AlO2?H2O （2分）
?H2O2?2H???2Fe3??H2O （2分）
18.
解析：本题要掌握关于硅极其化合物的常见的化学性质。①氢气和纯SiHCl3反应生成高纯硅和氯化氢：SiHCl3+H2 1357K .
Si+3HCl SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，氢气遇氧气易爆炸 普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的，熔点很高 答案：（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分） SiHCl3＋H2Si＋3HCl（2分） （2）①浓硫酸（1分） 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（1分）
②有固体物质生成（1分） 在此反应温度下，普通玻璃会软化（1分） ③SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑；（2分）高温下H2与O2混合发生爆炸（1） 19. 解析：（1）A为Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色晶体，则D为Fe3O4，B为O2，C为H2，E为H2O，
（2）若A为非金属单质，B为金属单质，由转化关系可知，B为变价金属，A具有强氧化性，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素，则A为Cl2，B为Fe，C为HCl，E为FeCl2，D为FeCl3， 答案：
（1）3Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H2 （2分） （2）2Mg＋CO2 2MgO＋C （2分）
（4）Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl （2分） Fe+2Fe3+===3Fe2+ （2分）
－
20.
解析：该实验装置要掌握了解实验室制取O2、 CO2 。 HCl、Cl2 的方法以及实验过程中应注意的问题，明确各个气体的发生装置，除杂装置，收集装置。 答案：
气体 试剂 O2 CO2 HCl Na2O2+H2O （1分） CaCO3+HCl （1分） 浓HCl+浓H2SO4 或MnO2+H2O2 （1分） 21.
解析：溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后，Al3+才开始沉淀；
图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全，这段反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，故加入的物质：n（NaOH）=n（Na2SO4），这段反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
图中第三段曲线中，加入B溶液260mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为280mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，．Al（OH）3溶解的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 答案：
（1）BaSO4 和Fe(OH)3 （2分） NaCl、Na2SO4、NaAlO2 （2分） （2）Ba2++SO42－===BaSO4 （2分） Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O （2分） （3）
物质的量浓度10（1分） 0.4（1分） 0.4（1分）
mol/L