发布时间 : 星期日 文章2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)更新完毕开始阅读41c0281a6beae009581b6bd97f1922791788be7b
2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析）
一、选择题
1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应 B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁
C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料 答案 B
解析 金属Mg可以在CO2中燃烧生成MgO和C，同时放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，B项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，C项正确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L1盐酸、100 mL 0.01 mol·L
1NaOH
－
－
溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( )
＋
－
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D
解析 钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
气体A的饱和溶液―――→A与食盐的饱和溶液通入足量气体―――――→悬浊液――→晶体――→加入食盐B过滤纯碱
则下列叙述错误的是( )
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 答案 D
解析 A项，利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，正确；B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差异，正确；C项，操作Ⅲ是过滤，因此用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，错误。
4为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )
选项 A 实验方法 滴定法 实验方案 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 将样品放入烧杯中，置于电子天平上，加入足量盐酸 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 测量数据 消耗盐酸的体积 △
B 量气法 碱石灰增加的质量 C 重量法 减少的质量 D 答案 A
量气法 排出水的体积 解析 用酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误；样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。 5．对于下列事实的相应解释不正确的是( ) 选项 A 事实 钠保存在煤油中 解释 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气 B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 NaHCO3分解生成了Na2CO3 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果 C D 答案 C
解析 钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此钠保存在煤油中，A项正确；脱脂棉着火，说明过氧化钠与水、CO2反应产生O2且放出大量的热，B项正确；NaHCO3属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，水解为吸热反应，微热促进水解，故红色加深，但NaHCO3不分解，C项错误；钠长期暴露在空气中变化过程为银白色表面变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化)，D项正确。
6、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 答案 C
解析 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
1
解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ mol，
84n(Na2CO3)＝n(CO2)＝
1
mol，正确；B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3106
为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸的物质的量111
为2× mol＝ mol，NaHCO3需盐酸 mol，错误。
1065384
7．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的
溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的组合是( ) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 答案 A
解析 图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和n?Na2CO3?1
NaHCO3，且二者的物质的量之比＝＝1，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗
n?NaHCO3?3－1×2