发布时间 : 星期四 文章2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)更新完毕开始阅读41c0281a6beae009581b6bd97f1922791788be7b
HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，④不正确。
8. ．(2019·菏泽一中月考)已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na。下列说法正确的是( ) A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 B．若Fe2失去4 mol电子，生成氧气的体积为22.4 L C．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
解析 该反应中Fe2＋失电子作还原剂，Na2O2中的O元素既得电子又失电子，故Na2O2既作氧化剂又作还原剂，A项错误。未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，B项错误。该反应中转移6e－，且只有Na2O2中的O元素得电子，故4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子，C项正确。反应过程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，D项错误。 答案 C
9．(2019·北京高考模拟)以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
＋
＋
＋
下列说法不正确的是( )
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2 C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 答案 C
解析 装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A项；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B项；由于氧气密度大于空气，应选择装置b收集，故选C项；装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D项。
10. .向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
－1
稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为CO23＋2H===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
解析 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋
－＋－－＋H＋===H2O，CO23＋H===HCO3，HCO3＋H===CO2↑＋H2O。在0～a范围内，发生的
－
＋
2－＋H＋===HCO－，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应是OH－＋H＋===H2O，CO33＋反应的离子方程式为HCO－3＋H===CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成CO2 0.01 mol，＋根据HCO－消耗HCl的物质的量为0.01 mol，故a＝0.3，C正确；3＋H===CO2↑＋H2O知，2－＋H＋===HCO－，HCO－＋H＋===CO↑＋HO和图像可知，NaCO的物质的量根据CO3332223
是0.01 mol，共计消耗HCl 0.02 mol，与NaOH反应的HCl是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，NaOH的物质的量为0.0 2 mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。
答案 C
二、非选择题
11．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________________________________， 该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 (2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。 a．稀盐酸 c．小苏打
b．稀硫酸 d．石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_________。 ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是______________________________________。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，_______________。 答案 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 大于 (2)bc (3)K2
(4)①除去未充分反应的CO2 ②水与Na2O2反应生成O2 (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可) 解析 (1)此反应是放热反应。
(2)依据实验目的，需要干燥CO2，所以装置Ⅰ是制取CO2的装置，因为盐酸易挥发出HCl，
所以应选择稀硫酸、小苏打。
(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比。
2－。 (5)证明反应后固体中含有CO3
12小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案： Ⅰ.加热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品。
(1)仪器a的名称为_______________________________。 (2)在实验过程中，需要测量的实验数据如下：
①仪器a的质量；②____________________________；③______________________________。
Ⅱ.测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
(3)组装好仪器后，首先进行的操作为_____________________________________。 (4)导管g的作用为_____________________________________________________。 (5)为了减小实验误差，B、C中最好用____________溶液代替水。
(6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项如下： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 (7)若所取样品的质量为m g，反应前量气管C的读数为V1 mL，反应结束后量气管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。 答案 (1)坩埚