发布时间 : 星期日 文章高考化学大一轮复习 第八章 电解池 金属的电化学腐蚀与防护配套导学案（含解析）鲁科版(1)更新完毕开始阅读41ea63e20a4c2e3f5727a5e9856a561253d3219b
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学案39 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
【课前准备区】 知识点一
1．(1)电流 阴、阳两极 氧化还原反应 (2)电 化学
(3)阳极 氧化 阴极 还原
－－
2．(1)2Cl－2e===Cl2↑
＋－
(2)Cu2＋2e===Cu
电解
(3)CuCl2=====Cu＋Cl2↑ 知识点二
－－＋－
1．(1)2Cl－2e===Cl2↑ 氧化 2H＋2e===H2↑ 还原 (3)烧碱 氯气 氢气 2．(1)阴 阳
(2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的溶液
－＋
(3)Ag－e===Ag ＋－
Ag＋e===Ag (4)阳 阴 不变 3．(1)粗铜 纯铜
－＋＋－
(3)Cu－2e===Cu2 Cu2＋2e===Cu
－－
4．(1)2Cl－2e===Cl2↑
＋－
2Na＋2e===2Na
－－＋－
(2)6O2－12e===3O2↑ 4Al3＋12e===4Al 知识点三
1．失去电子 金属阳离子 氧化反应 2．(1) 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟非金属单质直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 (2) 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜酸性较强 条件 水膜酸性很弱或中性 (pH≤4.3) 电负 －＋Fe－2e===Fe2 极极 反＋－－－正极 2H＋2e===H2↑ O2＋2H2O＋4e===4OH 应 ＋＋总反应式 Fe＋2H===Fe2＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 联系 吸氧腐蚀更普遍 3.(1)①原电池 a．负极 b．正极 ②电解 a．阴极 b．阳极 问题思考
1．溶液的导电，首先要有电解质的电离，大家知道，非电解质的水溶液并不导电，就是因为溶液中没有自由离子。因此，电解质溶于水就发生电离，产生了自由离子，该溶液就可以导电。电解质的导电过程就是其电解过程。
2．电解池的阴、阳极取决于外接电源的正负极，与电极材料的金属活动性无关。
3．向饱和食盐水中滴加几滴酚酞，电解后阴极区域溶液变红，证明有NaOH生成；用
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两支试管分别收集两极气体，阳极产物用湿润的淀粉－KI试纸验证，阴极产物用爆鸣实验验证。
＋－
4．放H2生碱型的实质是水电离出的H放电，破坏了水的电离平衡，使OH浓度增大，
－＋
放O2生酸型的实质是水电离出的OH放电，破坏了水的电离平衡，使H浓度增大。
5．用惰性电极电解时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物形成的化合物。
＋
6．铁被腐蚀后，一般会生成铁锈，其原因是：随着析氢腐蚀进行，溶液中c(H)降到一定浓度后，则发生吸氧腐蚀，发生的反应为
－＋
2Fe－4e===2Fe2，
－－
2H2O＋O2＋4e===4OH， ＋－
Fe2＋2OH===Fe(OH)2，
4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。 【课堂活动区】
一、1.分析电解池中两极的变化，首先要看清楚电解池的电极，一般Pt、Au、石墨为惰性电极，其他的金属电极均为非惰性电极；与电源正极相连的是电解池的阳极，金属电极或电解质提供的自由移动的阴离子将在该极上失电子发生氧化反应；与电源负极相连的是电解池的阴极，电解质提供的自由移动的阳离子在该极上得电子发生还原反应。
2．首先要看清楚电解池的电极。在阳极：如果阳极是活泼金属(除金、铂外)形成的活性电极，则电解时，阳极是电极放电，即电极溶解变为金属阳离子；如果是惰性电极，可以按下列步骤分析电极反应：
(1)分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组。 (2)分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出各电极的电极反应式。 ①阳极电极式的书写：
－－－－－－
溶液中，阴离子放电顺序为S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根>F。按此顺序依次放电，
－－－－－－
若溶液中有Cl和OH，则Cl先放电，反应为2Cl－2e===Cl2↑，只有当Cl反应完了才
－－
发生反应：4OH－4e===O2↑＋2H2O。
②阴极电极式的书写：
直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，其中Ag＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋－
>Fe3>Cu2>H>Fe2>Zn2>Al3>Mg2>Na。其电极反应式为Mn＋ne===M。 (3)分析各电极反应，找出放电物质(或离子)的来源，写出总反应方程式。 二、1. 电解电解类型 电极反应特点 实例 质浓pH 电解质溶液复原 对象 度 ＋－NaOH 水 增大 增大 加水 阴：4H＋4e===2H2↑ －－电解水型 阳：4OH－4e===2H2OH2SO4 水 增大 减小 加水 ＋O2↑ Na2SO4 水 增大 不变 加水 电解HCl 减小 增大 通氯化氢 质 电解质电离出的阴、阳离电解电解质型 子分别在两极放电 电解CuCl2 减小 加氯化铜 质 电解生成阴极：H2O放H2生碱 放H2生碱型 NaCl 质和新电增大 通氯化氢 阳极：电解质阴离子放电 水 解质 电解生成阴极：电解质阳离子放电放O2生酸型 CuSO4 质和新电减小 加氧化铜 阳极：H2O放O2生酸 水 解质 3.(1)原电池原理 化学 (3)快
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(4)越大 典例导悟 1．A
2．(1)0.2 (2)0.4 (3)0.6
电解
解析 (1)电解硫酸铜溶液的反应方程式为2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑，从方程式可以看出，电解硫酸铜过程中只析出铜和释放出氧气，加入0.1 mol CuO可以使溶液恢复至原来状态，说明参与反应的硫酸铜只有0.1 mol，转移的电子为0.2 mol。(2)加入0.1 mol Cu(OH)2可以使溶液恢复至原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解。0.1 mol Cu(OH)2可以看作是0.1 mol CuO和0.1 mol H2O，则转移的电子为0.4 mol。(3)加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3可以看作0.2 mol CuO、0.1 mol H2O和0.1 mol CO2，相当于有0.2 mol的硫酸铜和0.1 mol的水被电解，因此转移的电子为0.6 mol。
3．A [在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速率大大减小，所以装置③中的铁被腐蚀的速率比①中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则被腐蚀的速率增大，所以在容器②中铁比容器①中的铁腐蚀得快。容器④是一个电镀池，在这里铁是阳极，不断以Fe2＋的形式进入容器中，从而加速了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器④中的铁被腐蚀速率是最快的。综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为④>②>①>③。] 【课后练习区】 高考集训
通电
1．B [电解氯化铜溶液的总反应式为CuCl2=====Cu＋Cl2↑，阴极产物为Cu，阳极产物为Cl2，所以C、D错误；若将铜片连接到电源正极上，则发生反应Cu－2e－===Cu2＋，显然与从废液中提取铜的主旨是相违背的，故A错，B正确。]
2．D [电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反应；精铜作阴极，与电源负极相连，得电子发生还原反应，A、B、C均错误；因为在金属活动性顺序表中Ag、Pt排在Cu的后面，所以电解时Ag、Pt不会失电子，D正确。]
3．(1)①④
＋－－－＋－
(2)2H＋2e===H2↑(或2H2O＋2e===2OH＋H2↑) Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓
－－－＋
(3)4OH－4e===2H2O＋O2↑(写2H2O－4e===4H＋O2↑同样给分)
(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰 (5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)
解析 该电解池A为阴极，反应式为2H＋＋2e－===H2↑，B为阳极，电极反应式为4OH
－－4e－===O
2↑＋2H2O，A
管附近产生OH－，故溶液由红变黄，B管附近产生H＋溶液仍呈
红色，A管附近产生的OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀。但停止电解后，生成的Mg(OH)2与H＋反应，白色沉淀溶解，溶液仍呈红色。检验a管中产生的H2的方法是：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰，证明是H2；检测b管中产生的O2的方法是：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带火星的木条伸入试管内复燃，证明是O2。
4．A [A项两个装置都是原电池，负极都是活泼金属，根据原电池原理可知，原电池对正极起到了保护作用，故A正确；B项Ⅰ中的负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，故B错误；
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C项Ⅱ中的正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故C错误；D项Ⅰ中不能生成蓝色沉淀。]
5．C [A项，未通电时是原电池，但电镀过程并不是原电池的充电过程，故A错误；B项，消耗锌时转移的电子与通过的电量有确定的关系，故锌的析出量与通过的电量有确定关系，故B错误；C项，电镀时保持电流恒定，有利于保证电镀的质量，温度不影响电解的速率，故C正确；D项，镀锌层破损后与铁构成了原电池，锌作负极被腐蚀，保护了铁，故D错误。]
6．B [Cl－由b区向a区迁移，A错；正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，因此C项错；铜镙丝钉作正极，因此D错。]
7．B [钢管与电源正极连接，作电解池的阳极，被氧化而腐蚀，A项错；铁在冷浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管堆放在一起时，构成原电池，钢管作负极而易被腐蚀，C项错；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应：
－＋
Fe－2e===Fe2，D项错。]
－－
8．(1)①正 ②4OH－4e===2H2O ＋ O2↑
10.00%4.5 g1
③水减少的质量：100 g×(1－)＝4.5 g，生成O2的体积：mol－1××22.4 L·10.47!8 g·mol－1
＝2.8 L
－＋
④16 ⑤碱性增大，因为相当于电解水 酸性增大，因OH放电， H增多 酸碱性不变，相当于电解水
(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。
解析 (1)①乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x g。由电解前后溶质质量相等有，100×10%＝(100－x)×10.47%，得x＝4.5 g，故为0.25 mol。由方程式2H2＋O2===2H2O可知，生成2 mol H2O，转移4 mol电子，所以整个反应中转化0.5 mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。③转移0.5 mol电子，则生成O2为0.5/4＝0.125 mol，标况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L。④Cu2＋＋2e－===Cu，转移0.5 mol电子，则生成的m(Cu)＝0.5/2 mol×64 g·mol－1＝16 g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。(2)铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。
考点集训
1．A [本题易误选C，在电解液足量的情况下，电解过程中只逸出H2和Cl2，只需补充氢和氯两种元素即可，不能加入盐酸，因为盐酸中有H2O，应通入适量HCl气体才能达到目的。]
2．B [阳极收集到1 mol O2，转移4 mol e－，而阴极收集到1 mol H2，转移2 mol e－，
－)＝6 mol·则生成Cu转移2 mol e－，故Cu(NO3)2的物质的量为1 mol，由n(NO3L－1×0.5 L
＝3 mol，则NaNO3的物质的量为1 mol，电解后c(H＋)＝2 mol÷0.5 L＝4 mol·L－1。]
3．D [若只电解CuSO4加入CuO即可恢复电解前的浓度，题意加入Cu(OH)2说明电解了0.2 mol CuSO4和0.2 mol H2O，故转移的电子数目为0.4 mol＋0.4 mol＝0.8 mol。]
4．A [铁钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反应为2Fe－4e－===2Fe2＋，正极为铜，反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，总反应2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，又发生4Fe(OH)2＋O2＋
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2H2O===4Fe(OH)3，反应中电子从负极Fe流向正极Cu，铜不被腐蚀。]
－＋
5．(1)中性、碱性或弱酸 吸氧 Fe－2e===Fe2 1－－O2＋2e＋H2O===2OH 2
－＋＋－
(2)较强酸 析氢 Fe－2e===Fe2 2H＋2e===H2↑
＋－－－
6．(1)①③④ 阴极：2Cu2＋4e===2Cu，阳极：4OH－4e===O2↑＋2H2O
电解－－
(2)2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH
－－－
Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
－＋－－
(3)② (4)2Fe－4e===2Fe2 O2＋2H2O＋4e===4OH
解析 (2)装置④中是惰性电极电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气、KOH，其中Cl2与KOH会发生氧化还原反应。
(3)工作一段时间后，①②③溶液呈现酸性，④中呈现碱性。通过0.002 mol电子时，①中生成H＋为0.002 mol，H＋浓度为0.01 mol·L－1；②中消耗H＋为0.002 mol，剩余H＋为0.01 mol·L－1×2×200×10－3 L－0.002 mol＝0.002 mol，同时溶液中的硫酸锌也会水解；③中为氯化锌溶液，其酸性是由Zn2＋水解所得，酸性较弱。所以②中酸性最强，pH最小。
(4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，因为氯化钾溶液呈中性，所以装置④就成了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。
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