发布时间 : 星期一 文章【附加36套精选模拟试题】北京市门头沟区2020届高三二模理综化学试题及答案(Word版)更新完毕开始阅读429ab2535afafab069dc5022aaea998fcc224090
COOR2O+OHXR1YCOOR2O①OHR1②ZCOOR2③OR1w
A．反应①属于加成反应
B．W能发生加成、水解、氧化反应 C．在一定条件下可发生缩聚反应
D．一定条件下与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子 13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
选项 A B C 向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色 D 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质发生了盐析 实验操作和现象 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊 点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧 向某溶液中加入2滴SCN溶液，溶液不显红色，再该溶液中一定含有Fe实验结论 生成BaSO3沉淀 CO已完全反应 2＋ 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L CH3COONa溶液与0.1 mol·L CaCl2溶液等体积混合： c(Na) + 2c(Ca)＝c(CH3COO) + c(CH3COOH) + c(Cl) B．浓度均为0. 1 mol·L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c(OH)－c(H)＝c(HCO3) + c(H2CO3)
++2+
C．pH相同的氨水、OH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH )=c()=2c(Ba)
4
-1-1
D．常温下， 0.2 mol·L NH4NO3溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，所得
pH=9.6的溶液中：c(NO3)＞c(Na)＞c(NH4)＞c(NH3·H2O)＞c(OH)＞c(H)
15．在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应
A(g) + B(g)
2C(g) + D(s) ΔH = a kJ ·mol
-1
－
+
+
－
+
－
+
－-1
+
2+
－
－
-1
-1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是
实验温度 序号 A B 起始物质的量 n(C) / mol1.2Ⅰ0.6Ⅱ010t / minI II 600 ?C 800 ?C 1 mol 1.5 mol 3 mol 0.5 mol -1
-1
A．实验I中，10 min内平均反应速率v(B)=0.06 mol·L·min B．上述方程式中，a < 0
C．600 ?C时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验II的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大
非选择题（共80分）
16．（12分）粗碳酸锂（含有Na、、Ca等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：
H2O粗Li2CO3浆化CO2酸化Li3PO4除钙过滤Ⅰ滤渣X蒸发过滤Ⅱ母液+
+
2+
…高纯Li2CO3碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：
温度/℃ 溶解度/g （1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是 ▲ 。判断酸化过程已经结束的明显现象为 ▲ 。
（2）已知sp[Ca3(PO4)2]=2.0×10，为使溶液
中c(Ca)≤2×10mol·L，c(PO)的范围 为 ▲ 。
（3）蒸发时主要反应的离子方程式为 ▲ 。
2+
-5
-1
3－
4
-29
0 1.54 20 1.33 40 1.17 60 1.01 80 0.85 100 0.72 99.8099.75纯度100%产率100?928899.7099.6599.6099.5599.5099.4599.40纯度产率84807672012图134循坏次数母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示，循环不宜超过3次的主要原因是 ▲ 。
（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为 ▲ 。
17．（15分）去甲去氢斑蝥素的衍生物F具有抗癌活性，可以通过以下方法合成：
OO试剂XAH2O2ClONH2ONHOHClDCC，DMFODClNOClOBOOOOOEOCClOONaOH
HOOHOFNONO已知：①+ ；②
R’RCCHR”KMnO4 /H+R’RCO+R”COOH
O（1）化合物C中的含氧官能团为肽键（CNH）、 ▲ 和 ▲ 。（填名称）
（2）试剂的化学式为C4H2O3，的结构简式为 ▲ ；D→E的反应类型是 ▲ 。 （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
Ⅰ．分子中含有2个苯环 Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以1,3—丁二烯和乙烯为原料制备化合物聚己二酸—1,2—环己二醇酯（
OOOOC(CH2)4CO2 催化剂n）的合成路线流程图（无机试剂可任选)）。
O2合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CHO 催化剂CH3COOH
▲
18．（12分）铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬。称取0.0600 g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和I溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100 mol·L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。
已知：① Cr2O7+I+ H — Cr+ I2 + H2O
② S2O3+ I2 + H2O — SO4+ I+ H
（1）Na2O2的作用是 ▲ 。
（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生。则上述过程中煮沸的
目的是 ▲ 。
（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果 ▲ 。
2－
2－
－
+
2－
－
+
3+
－1
（均未配平）
（填“偏大”、“ 偏小”或“不变”）
（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数。（写出计算过程）
▲
19．（15分）实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图2所示。
MnO2 30% KOH 溶液 8% NaOH 溶液 水 石灰乳 浓盐酸
A
B
C
图2
D E
（1）制备ClO3需在70℃～80℃进行，写出制备ClO3的离子方程式 ▲ 。若有少量MnO2
进入试管B，则会生成2MnO4，此反应的化学方程式是 ▲ 。 （2）制备NaClO需在0℃～5℃进行，实验中宜采取的
60措施是 ▲ 。温度过高还会生成NaClO3，当n(NaClO)∶n(NaClO3)= 1∶a时，该反应中n(Cl2)∶n(NaOH)= ▲ 。
（3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是 ▲ 。 （4）ClO3、Cl的溶解度曲线如图3所示。反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是 ▲ 。
溶解度5040302010002040温度6080100KCl KClO3 图3 20．（14分）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。 （1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知：4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) ΔH＝－905.5 kJ·mol
N2(g) +O2(g)=2NO(g) ΔH＝+180 kJ·mol
－1
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