【附加36套精选模拟试题】北京市门头沟区2020届高三二模理综化学试题及答案(Word版) 联系客服

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Sx2-+2H+=H2Sx H2Sx= H2S↑+(x-1)S

设计实验验证: 编号 IV 操作 现象 先通入一定量O2,几乎看不到明显变化;加入足量的盐酸,产生无色具有臭鸡蛋气味的气体,溶液中有大量的..淡黄色沉淀产生。 写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式 。

10、(16分) 已知有机物A不能发生银镜反应,也不能使溴水褪色;在一定条件下,A的苯环上发生卤代反应时只能产生两种一卤代物;A在一定条件下还能发生如下图所示的反应。B与过量的银氨溶液能发生银镜反应;C中具有八元环结构;D溶液中加入浓硝酸会变黄色;E能使溴水褪色。

请回答:

(1)写出A的化学式:_______________ ;

A─→D的反应类型: ;E─→F的反应类型: ; (2)写出下列变化的化学方程式:

A─→C: ; E─→F: ; (3)写出D的结构简式: ____________ ; (4)B发生银镜反应的离子方程式______________________ ;

(5)若E中的苯环和各官能团均保持不变,苯环上取代基的数目、位置也不改变。写出

符合上述条件的E的同分异构体有 种。

(1)0.4 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L HnA溶液等体积混合后pH = 10,则HnA是______(①一元强酸 ②一元弱酸 ③二元强酸 ④二元弱酸),理由是______________________________。

(2)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是_______(填图像符号)

(3)已知PbI2的sp = 7.0×10-9,将1.0×10-2mol/L的I与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为__________。

(4)在25℃下,将a mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+) = c(Cl-),则溶液显中性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数b = _________。 (5)等体积的pH均为4的盐酸与NH4Cl溶液中,发生电离的水的物质的量前者与后者的比值为________。

(6)已知BiO3 + MnSO4 + H2SO4 →Bi2(SO4)3 + MnSO4 + H2O + 2SO4(未配平),利用上述化学反应设计成如图所示原电池,其盐桥中装有饱和2SO4溶液。

①电池工作时,盐桥中的+移向_______(填“甲”或“乙”烧杯)

②甲烧杯中发生反应的电极方程式为_____________________________。

化学部分 参考答案

ADCDCBC

8、(14分、每空2分) (1)H2S、NH2

(2)A (3)BC(4)3d104s1 Cr (5)共价键、配

位键 (6)降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度 9、(14分、每空2分)

(1)FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑ FeS在水中存在如下溶解平衡:FeS(s)

Fe2+(aq)+ S2-(aq),加酸时,S2- + 2H+ = H2S

↑,导致S2- 浓度减小,溶解平衡正向移动,FeS溶解。 过滤 S S+ O2点燃 SO2 (2)H2S 被空气中O2氧化 (3)xNa2S +

x?2x?2O2 + H2O = Na2Sx + (x-2)NaOH 4210、(14分、每空2分)

(1)C9H11O3N 缩聚反应 (1分) 加聚反应(1分) (2)

O2H2NCHCOOHCH2OHOO浓H2SO4H2NNH2O+ 2H2O

11、(16分、每空2分)

(1)④,生成正盐水解显碱性 (2)B

(3)5.6×10-4mol/L (4)10-8/(a – 0.1), (5)10-6

(6)乙,Mn2+ - 5e- + 4H2O = MnO4- + 8H+