发布时间 : 星期日 文章详解 - 2008年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷更新完毕开始阅读42b753a5524de518964b7db1
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27. 为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30 mL同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
实验序号 甲 乙 丙 0.153 0.255 0.385 合金质量（g） 0.015 0.025 0.03 气体质量（g） 根据表中的数据可判断????????????????????????? （ ） A. 甲组盐酸不足量 B. 乙组盐酸不足量 C. 丙组盐酸不足量 D. 甲、乙、丙三组均盐酸过量
解：三组各取相同的盐酸溶液的质量相等；比较甲乙两组数据可知，加入更多的合金，产生更多的气体，说明甲组盐酸足量；比较乙丙两组数据可知，加入更多的合金，产生更多的气体，说明乙组盐酸足量；比较甲丙两组数据可知，产生气体0.015g气体消耗的合金的质量为0.153g，则产生0.03g气体消耗的合金的质量为0.306g，而丙中合金的质量为0，385g，说明合金有剩余，丙组盐酸不足量． 故选C．
28. 某组成为CaHbNc（a、b、c为正整数）的ABS工程树脂可通过下面的反应制得：
?CaHbNc（未配平） C3H3N ＋ C4H6 ＋ C8H8???? 丙烯腈 1,3－丁二烯 苯乙烯 ABS
则参加反应的原料中丙烯腈和1,3－丁二烯的分子个数之比为???????? （
b2cc?a A. B. C. D. 无法确定
2(c?a)b?ab?a一定条件）
29. 25℃时，在a g b%的X(OH)2溶液中加入c g XO（X为金属元素其相对原子质量为M），保持温度不变，充分搅拌后仍有溶液剩余，同时有d g X(OH)2沉淀，此时X(OH)2的溶解度为? ????????????????????????????????? （ ）
a?b%?c?d?100g/100 g H2O ca?18?M?16M?34a?b%?c??dM?16B. ?100g/100 g H2O ca?18?M?16A.
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M?16?100g/100 g H2O a(1?b%)M?34a?b%?c??dM?16D. ?100g/100 g H2O
ca(1?b%)?18?M?16C.
a?b%?c?M?34?d
30. 多硫化钠Na2Sx（x＞2）在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味的气体和浅黄色沉淀：
Na2Sx＋2HCl→2NaCl＋H2S↑＋(x－1)S↓
向a g Na2Sx 加入过量盐酸可得0.672a g沉淀，则x的值是????????? （ A. 6 B. 5 C. 4 D. 3
）
31. 氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。Cu2O与硫酸反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4→CuSO4＋Cu＋H2O。现将5 g Cu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中
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充分反应，过滤得到4.8 g 固体，则原混合物中含单质铜的质量为???????? ） A. 4.8 g B. 4.72 g C. 4.64 g D. 4.6 g
（
32. 某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为?????????????????????????????? （ ） A. 24.62% B. 25.09% C. 35.38% D. 无法确定
解：分析比较Na2SO4和Na2SO3组成特点可知，不管混合物中各组分以任意质量比混合，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；根据元素质量比的计算可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为；（23×2）：（32×1）=23：16
又因为该混合物中氧元素的质量分数是40%，所以该混合物中钠元素的质量分数是：
因此，C正确，A、B、D错误． 故选C．
33. 用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的CuO和Fe2O3，当两种氧化物都恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的体积比为?????????????????????? （ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2 解：氧化铜和氧化铁与盐酸反应的方程式如下： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 80 73
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 219
从方程式中的数据可以看出溶解160克氧化铜需要盐酸质量为146克， 溶解160克氧化铁需要盐酸质量为219克， 盐酸浓度相同，所以溶解相同质量的氧化铜和氧化铁稀盐酸的体积比是2：3，体积比也是2：3，
故选C．
34. 在配置10%的氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因是?????????????????????????????????? （ ） A. 称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质
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B. 将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上 C. 用量筒量取水时仰视读数 D. 盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃
解：A、称量氯化钠固体时所用天平的砝码上粘有杂质，则称取的氯化钠固体的质量偏大，即溶质的质量偏大，所以在配置过程中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%；故本选项正确；
B、将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上，则氯化钠固体的质量偏小，即溶质的质量偏小，所以在配置过程中会导致溶液中氯化钠的质量分数小于10%；故本选项错误；
C、用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；故本选项错误； D、盛装溶液的试剂瓶中有一块碎玻璃，则溶质氯化钠的质量偏小，导致溶质质量分数偏小；故本选项错误； 故选A．
35. 50 g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146 g，则反应生成氢气的质量为?????????????????? （ ） A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g
二、多项选择题（共30分；每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分）
36. 下列液体在敞口的容器中放置一段时间后，浓度会降低的是??????? （ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 硝酸钾溶液 解：A、浓硫酸具有吸水性，能使溶液中溶剂增多，浓度降低，故A正确； B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液浓度降低，故B正确； C、氯化钠溶液露置在空气中会蒸发水分而使溶液浓度增大，故C错误； D、硝酸钾溶液露置在空气中会蒸发水分而使溶液浓度增大，故D错误； 故选AB．
37. 用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为： I2O5＋5CO→I2＋5CO2
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