发布时间 : 星期日 文章第八章 第2讲 水的电离和溶液的pH更新完毕开始阅读42c3ecefa300a6c30d229f9a
深度思考
1．酸式滴定管怎样查漏？
答案 向已洗净的滴定管中装上一定体积的水，固定在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转180°，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。
2．KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？
答案 强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。 即酸性KMnO4溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中。
3．滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在0刻度吗？
答案 不一定。只要在0刻度或0刻度以下某刻度即可，但一定要记录下滴定开始前液面的读数。
4．滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？
答案 滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。
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题组一 误差分析的全面突破
1．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。
(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗( ) (2)锥形瓶用待测溶液润洗( ) (3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水( )
(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失( ) (5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失( ) (6)部分酸液滴出锥形瓶外( )
(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)( ) (8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)( )
误差分析的方法
c?标准?·V?标准?依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝，因为c(标准)与
V?待测?V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。
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题组二 酸、碱中和滴定曲线分析
2．已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×105。该温度下，向20mL0.01mol·L
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CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
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请回答下列有关问题：
(1)a点溶液中c(H)为________，pH约为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。
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题组三 全面突破酸、碱中和滴定
3．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，
所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 第一次 第二次 第三次 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
1.滴定终点的判断答题模板
当滴入最后一滴××××××标准溶液后，溶液变成××××××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
解答此类题目注意三个关键点：
(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。 2．图解量器的读数方法
(1)平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。
待测NaOH溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 0.00 1.56 0.22 26.11 30.30 26.31 26.11 28.74 26.09 11
(2)俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。
(3)仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。
至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。 题组四 滴定法的拓展应用——氧化还原滴定
4．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。 请回答下列问题：
(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。 A．H2C2O4·2H2O C．浓盐酸
B．FeSO4
D．Na2SO3
(3)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L1。
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(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将________(填
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“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
氧化还原滴定3要点
1．原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
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