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2016届江西省吉安一中高三上学期期中化学试卷 解析版
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
2．下列对于实验I～IV的说法正确的是（ ）
A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
3．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是 物质 试剂 分离方法 ① 硝酸钾固体（氯化钠） 蒸馏水 降温结晶 ② 二氧化碳（氯化氢） 饱和碳酸钠溶液 洗气 ③ 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 ④ 氯气（氯化氢） 饱和氯化钠溶液 洗气 （ ） A．①③ B．①④ C．只有② D．③④
4．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3
﹣﹣+2﹣
B．酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO4、I
﹣﹣3++
C．无色溶液中可能大量存在Al、NH4、Cl、OH
﹣﹣3++
D．红色溶液中可能大量存在Fe、K、Cl、SCN
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．1mol浓硫酸和足量铜粉反应转移的电子数为NA
B．标准状况下，5.6LNO和5.6 LO2混合后的分子总数为为0.5NA C．0.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为0.1 NA
﹣1
D．将NA个NH3分子溶于1L水中得到1 mol?L的氨水
+
+
﹣
﹣
6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ） ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁． A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④
7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象及对应结论均正确的一项是（ ） 选项 试剂 湿润的试纸 现象 结论 A 品红试纸 褪色 Na2SO3，浓硫酸 SO2具有漂白性 B 浓氨水，生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 D Cu，浓硝酸 淀粉﹣KI试纸 变蓝 NO2为酸性气体 A．A B．B C．C D．D
8．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，且Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子得到一个电子后形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构．下列说法不合理的是（ ） A．简单离子半径：W＞Y＞Z
B．X、Y与Z形成的化合物中既有极性共价键又有离子键 C．Z与Y形成的化合物为一种高温结构陶瓷
D．X与Y只能形成10电子分子，不能形成18电子分子
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3═Cu+NO2↑+H2O
﹣2+
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe+2OH═Fe（OH）2↓
+2+
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑
﹣
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
10．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）
+
﹣
2+
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
11．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），
△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是
（ ）
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
12．已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．A点与B点相比，A点的c（ Fe）大 B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点 C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）
D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
3+
13．有机物M是苯的同系物，其结构为，则M可能的结构简式
共有（ ）
A．6种 B．12种 C．24种 D．32种
14．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（ ）
A．分子式为C15H22O5 B．能够发生水解反应
C．每个分子中含有4个六元环
D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关
15．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（ ）
A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl
B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子 D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（ ） A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
二、解答题（共5小题，满分52分）
17．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件均未列出）．
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D，D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰．则F所对应的元素在周期表位置是 ，反应②的离子方程式为 ．
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属．且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为 ．
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种重要工业原料气，则1molB中含有 个共价键，分子E的结构式是 ．
18．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图．