发布时间 : 星期一 文章高三化学第一学期期中试卷更新完毕开始阅读42f0d6e531126edb6e1a10ca
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高三化学第一学期期中试卷
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共53分）
注意事项：
1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷答案必须用 2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na—23 Al－27
K－39 Ca—40
一、单项选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合．．．．
题意）
1．2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发
展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是 A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林
2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是
A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强
3．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是
A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n
4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
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现象 解释 Cl2能与淀粉发生显色反应 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 说明该溶液中含有SO42 －A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 B 浓HNO3在光照条件下变黄 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 则该溶液中可能大量存在的离子组是
说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 5．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，A．Na+、Mg2+、S2、ClO B．H+、Na+、SO42、NO3
—
—
－
—
C．K+、Ca2+、OH、SO32 D．Na+、K+、Cl、OH
—
—
－
－
6．蒽与苯炔反应生成化合物X：
X中一个氢原子被甲基取代的所有异构体数为
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
7．将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度为ρg·cm3，则
－
此溶液的物质的量浓度为 1000a?－
A．mol·L1
50a?m
C．
B．
a?－
mol·L1
46a?m1000a?－
mol·L1
46a?mD．
1000a?－
mol·L1
45a?m二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选
项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
8． 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 ．．
A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
9．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和
－
－
＋
C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C C．离子半径：A2＞C＞B2
－
－
＋
－
B．原子半径：A＞B＞C
D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
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10． 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
碱石灰
苯 H2O ① ② ③ ④
A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol甲基（－CH3）中含有7NA个电子 B．1L 0.5mol·L
－1
b
的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+
C．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为NA D．36g C5H12分子中含有8NA个共价键
12．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解。UO2(NO3)2——UxOy＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是
A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．过量的铁与浓硝酸反应： Fe + 6H+ 3NO3 = Fe3 十3NO2↑+ 3H2O
＋
－
＋
B. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ： ClO+CO2 + H2O= HClO+ HCO3 . C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：
Mg2 +2HCO3+Ca2 +2OH= MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
＋
－
＋
－
－－
D．1mol·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合:
－
＋
＋
2AlO2 + 5 H= Al(OH)3 ↓+ Al3 + H2 O
14．萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式）, 关于上述四种香料，下列说法正确的是
A．④是②的氧化产物 B．①③互为同系物
C．②③均属于烯烃 D．③④均能发生消去、酯化反应 15．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象； ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。 则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
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第Ⅱ卷（非选择题 共67分）
16．（12分）1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下：
仔细阅读上图，完成下列问题：
(1) 写出碳化反应方程式： 。
(2) 气体B的电子式为 。向饱和食盐水中应先通入气体 （填气体名称），再通入气体 （填气体的结构式）才能得到物质D，其原因是 。
(3) 在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中 通入气体B的装置图。
(4) 操作Ⅰ的名称是 。进行操作Ⅱ所 需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、 。 在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是 。
(5) 上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、 F、 、 。（填：物质编号） 17．（10分）工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
生产氯化氢海水 沉淀池过滤中和煅烧贝壳生产石灰乳干燥电解从海水中提取镁的流程镁
步骤为：① 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； ② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③ 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O； ④ 将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； ⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg。请回答以下问题：
(1) 步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
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