发布时间 : 星期一 文章2020高考化学一轮复习 编练习题(2)（含解析）新人教版更新完毕开始阅读44e19d43cd22bcd126fff705cc17552707225e86
2019年
【2019最新】精选高考化学一轮复习 编练习题（2）（含解析）新人教版
李仕才
一、选择题
1、下列说法正确的是( )
A．甲苯中所有原子都处于同一平面内 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
解析：甲苯相当于苯基取代了CH4中的一个H原子，CH4中各原子不共面，因此甲苯中所有原子不共面；乙烯与Cl2、H2可发生加成反应，甲烷可以与Cl2发生取代反应；苯能与H2发生加成反应，但不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲烷也不能被酸性KMnO4溶液氧化。 答案：B
2、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是( ) 试管 ① ② ③ ④ 盐酸浓度 －1温度 铁的状态 块状 粉末状 块状 粉末状 0.5 mol·L 20 ℃ 0.5 mol·L 20 ℃ 1 mol·L 2 mol·L －1－1－135 ℃ 35 ℃ A.① B．② C．③ D．④ 解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。 答案：D 3、读下列药品标签，有关分析不正确的是( ) 2019年 选项 A 饱和氯水B 药品：5C D 碳酸氢钠NaHCO3俗浓硫酸H2SO4密度名小苏打(84 1.84 g·mL浓度98.0% 该药品标签上还标－1物品标签 1.01×10 Pa,20 ℃ ××× g·mol) －1分析 该试剂应装在橡胶该药品不能与皮肤塞的细口瓶中 直接接触 该物质受热易分解 有 解析：氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，C项正确；98%的浓硫酸具有腐蚀性，D项正确。 答案：A 4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是( ) ①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 ②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液 ③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3 ④点燃添满酒精的酒精灯 ⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水 A．仅① B．仅①② C．仅①③ D．全部 解析：浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应先用干抹布擦净，再用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液；由于酒精有挥发性，酒精灯中不能添满酒精，否则点燃时易发生火灾或爆炸；量筒属于粗量器，精确度为0.1 mL，不能量取8.55 mL蒸馏水。 答案：C
5、某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是( ) A．月桂烯分子中所有原子可能共平面 B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体
2019年
C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应 D．三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)
解析：月桂烯分子含有4个—CH3，分子中所有原子不可能共平面，A项错误；柠檬醛的分子式为C10H16O，香叶醇的分子式为C10H18O，分子式不同，二者不是同分异构体，B项错误；香叶醇分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有—OH，能发生氧化反应和酯化反应，C项正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D项错误。 答案：C
6．下列说法正确的是( )
A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯 B．对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维
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C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种 D．分子中所有原子有 可能共平面
解析：酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A项错误；对苯二甲酸与乙二醇的反应属于缩聚反应，B项错误；有—CH2OH结构的醇能氧化生成醛，戊醇相当于丁基与—CH2OH相连，丁基有四种，所以分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种，C项正确；该分子中有一个饱和碳原子，属于四面体结构，所以不可能所有原子共平面，D项错误。 答案：C 二、非选择题
1、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通
2019年
入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：______________________
_____________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下： ①CH4(g)＋H2O(g)②CO(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。
(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
________________________________________________________________________。 (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。 (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___________________________________________________ ___________________________________________________。
解析：(1)由题意可知空气中的O2将－2价硫氧化为硫单质，同时生成NH3·H2O，根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)反应①为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变H2百分含量，c错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大且使平衡右移，但平衡体系中