发布时间 : 星期六 文章（新课标）2019届高考化学大一轮复习 37原子结构与性质配餐作业 新人教版更新完毕开始阅读451352fc7ed5360cba1aa8114431b90d6d858911
（新课标）2019届高考化学大一轮复习 37原子结构与性质配餐作业
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1．(2017·长春月考)下表为元素周期表前三周期的一部分：
(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较________＞________(填化学式)，原因是____________________。
(2)X的基态原子的电子排布图是________(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填选项字母)。
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则
(3)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。
(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，该反应的化学方程式是______________________。
解析 根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。 (1)X、W的氢化物为NH3和PH3，非金属性越强气态氢化物越稳定。
(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相
同，因此氮元素的基态原子的电子排布图为
(3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，氖元素最外层已达8
电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。
(4)根据题给图示可知E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，应是2NH3＋3F2===6HF＋N2。 答案 (1)NH3 PH3 氮元素的非金属性(或电负性)比磷强(或者是N—H键的键长比P—H的短)
(2)② C (3)Ne (4)2NH3＋3F2===6HF＋N2
2．(2017·衡水月考)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 A B C D 导热剂 B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 在空气中含量第二，在地壳中含量第一 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式为______________。
(2)B元素在周期表中的位置是____________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是__________，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。
(4)D原子的电子排布式为____________________，D______________________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________________________。与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为________________________________。
解析 根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为O，D为Cl。 (1)A为Na，其核外电子排布式为1s2s2p3s。
(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族，
Na与Al核外电子排布相同，核电荷数Al大于Na，故r(Al)＜r(Na)。
＋
3＋
3＋
＋
3＋
＋
2
2
6
1
－
结构、性质等信息 短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的的结构示意图是
(4)D为Cl，其核外电子排布式为
1s2s2p3s3p，简化电子排布式为[Ne]3s3p，Cl的结构示意图为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
答案 (1)1s2s2p3s (2)第3周期第ⅢA族 小于
2
2
6
1
2262525－
。
(5)Al(OH)3与NaOH和盐酸反应的化学方程式分别为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，
(3) 2 2p 哑铃
(4)1s2s2p3s3p或[Ne]3s3p (5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
2262525
3．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径(10－10 m) 最高价态(价) ＋6 ＋1 － ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋4 最低价态(价) －2 － －2 － －4 －3 －1 － －3 －4 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17 试回答下列问题： (1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填序号)。
(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______________________，元素①的原子价电子排布式是________。
(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是________________(填
化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填选项字母)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．单质中的键能 C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素) F．两单质在自然界的存在形式
解析 由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，我们不难推出①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。
(1)在同一周期中，从第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一电离能呈增大趋势；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是②K。
(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8电子稳定结构；根据化合价知氮和硅形成氮化硅Si3N4；硫元素的原子价电子排布式是3s3p。
(3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为Cl>S>P>Si，故其氢化物稳定性为HCl>H2S>PH3>SiH4。
(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。 答案 (1)② (2)PCl3、CCl4 Si3N4 3s3p (3)HCl>H2S>PH3>SiH4 (4)氮元素 CE
4．(2017·安徽淮北月考)有A、B、C、D、E 五种短周期元素，其中A、B、C三种元素属于同一周期，A原子最外层p能级上的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层上有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、7
E元素形成RB2型化合物，且在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为，E元素与B元素
8的质量比为1。根据以上条件，回答下列问题：
(1)推断五种元素分别是(填元素符号)：A____________，B____________，C____________，D______________，E__________。
(2)写出D原子的电子排布式：__________。 (3)指出E元素在元素周期表中的位置：__________。
(4)比较A、B、C三种元素第一电离能的大小：__________(写元素符号或名称，下同)。 (5)比较元素D和E的电负性的相对大小：________。
解析 A原子最外层p能级上的电子数等于次外层的电子总数，因p能级最多容纳6个电子，说明次外层为K层，故A原子的电子排布式为1s2s2p，即A为C(碳)；B原子最外层上有两个未成对的电子，说明B为第ⅣA族或ⅥA族元素，又B元素与A元素同周期，说明B为O(氧)；C元素可以与B元素形成CB2型化合物且C与A、B同周期，说明C为N(氮)；7
在DB2中，D元素与B元素的质量比为，即D的相对原子质量为28，在EB2中，E元素与B
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