发布时间 : 星期六 文章2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡教案更新完毕开始阅读4518606d094c2e3f5727a5e9856a561252d32132
答案 ①劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对较小，消碳反应速率大 AD ②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)
解析 ①积碳反应中，由于催化剂X的活化能比催化剂Y的活化能要小，所以催化剂X更有利于积碳反应的进行；而消碳反应中，催化剂X的活化能大于催化剂Y，所以催化剂Y更有利于消碳反应的进行；综合分析，催化剂X劣于催化剂Y。
由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度升高，平衡右移，K积、K消
均增加，反
消
应速率均增大，从图像上可知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量是减小的，所以v增加的倍数要比v积增加的倍数大。 ②由速率方程表达式v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]
－0.5
可知，v与p(CO2)成反比例关系，p(CO2)越
大，反应速率越小，所以pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。
题组一 全方位掌握化学反应速率及其应用
1．Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)??cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，
两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示：
(1)经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L_____________________
________________________________________________________________________。 (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)＝0.3mol·L·s； 乙：v(B)＝0.12mol·L·s； 丙：v(C)＝9.6mol·L·min；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。
Ⅱ.密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)??2C(g) ΔH＜0。根据下面速率—时间图像，回答下列问题。
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
·s
－1
，则该反应的化学方程式为
(1)下列时刻所改变的外界条件：
t1____________；t3____________；t4____________。
(2)反应速率最快的时间段是________。
Ⅲ.COCl2的分解反应为COCl2(g)??Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
－1
(1)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“＜”“＞”或“＝”)T(8)。
(2)若12min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________mol·L。 (3)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以
－1
v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小：
____________________________________________。
(4)比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)________(填“＜”“＞”或“＝”)v(15～16)，原因是_______________________________________。 Ⅳ.硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5＋OH??O2NC6H4COO＋C2H5OH
－
－
－
两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L的关系如表所示。回答下列问题：
－1,
15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化
t/s α/%
0 0 120 33.0 180 41.8 240 48.8 330 58.0 530 69.0 600 70.4 700 71.0 800 71.0 计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率__________、__________；比较两者大小可得出的结论是_______________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)3A(g)＋B(g)??2C(g) (2)乙＞甲＞丙
Ⅱ.(1)升高温度 加入催化剂 减小压强 (2)t3～t4段
Ⅲ.(1)＜ (2)0.031 (3)v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13) (4)＞ 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
Ⅳ.7.3×10mol·L·s 5.8×10mol·L·s 120～180s时间段速率大是因为反应物浓度大，180～240s时间段速率小是因为反应物浓度小，即随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢
0.3mol·L
解析 Ⅰ.(1)前4s内，Δc(A)＝0.8mol·L－0.5mol·L＝0.3mol·L，v(A)＝
4s
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－5
－1
－1
－5
－1
－1
＝0.075mol·L·s；v(A)∶v(C)＝a∶c＝(0.075mol·L·s)∶(0.05mol·L·s)＝3∶2，由图像知，在12s时Δc(A)∶Δc(B)＝(0.6mol·L)∶(0.2mol·L)＝3∶1＝a∶b，则a、b、c三者之比为3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)??2C(g)。 (2)丙容器中v(C)＝9.6mol·L·min＝0.16mol·L·s，则甲容器中
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
v?A?v?A?
＝＝a3
0.3mol·L·sv?B?v?B?0.12mol·L·s－1－1
＝0.1mol·L·s，乙容器中＝＝＝0.12mol·L
3b11
－1
v?C?v?C?0.16mol·L－1·s－1－1－1
·s，丙容器中＝＝＝0.08mol·L·s，故甲、乙、丙三个
c22
－1
容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。
Ⅱ.(1)t1时，v逆增大程度比v正增大程度大，说明改变的条件是升高温度。t3时，v正、v逆同等程度地增大，说明加入了催化剂。t4时，v正、v逆都减小且v正减小的程度大，平衡向逆反应方向移动，说明改变的条件是减小压强。
(2)由于在t3时刻加入的是催化剂，所以t3～t4段反应速率最快。
Ⅲ.(1)从三种物质的浓度变化趋势可知，从第4min开始，平衡正向移动。由于该反应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度。因此有：T(2)＜T(8)。
0.11×0.0850.12×0.06
(2)由于第12min与第8min温度相同，故其平衡常数相等，则有：＝，
0.04c?COCl2?解得c(COCl2)≈0.031mol·L。
(3)根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3min和12～13min处于平衡状态，平均反应速率为0，故v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)。
(4)在5～6min和15～16min时反应温度相同，但15～16min时各组分的浓度都小，因此反应速率小。
0.050mol·L×?41.8%－33.0%?－5－1－1
Ⅳ.v(120～180)＝≈7.3×10mol·L·s
?180－120?s
－1－1