发布时间 : 星期日 文章2020高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡教案更新完毕开始阅读4518606d094c2e3f5727a5e9856a561252d32132
解析 (2)设容器中起始加入I2(g)和环戊烯的物质的量均为a，平衡时转化的环戊烯的物质的量为x，列出三段式：
(g) ＋
I2(g)===
起始： aa 0 0 转化： xx x 2x 平衡： a－xa－x x 2x
(g)＋2HI(g)
根据平衡时总压强增加了20%，且恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，得
a＋a10.4a＝，解得x＝0.4a，则环戊烯的转化率为×100%＝40%，平衡
?a－x?＋?a－x?＋x＋2x1.2a时(g)、I2(g)、
(g)、HI(g)的分压分别为
p总p总p总p总
4、4、6、3
，
p总?p总?2
则Kp＝
6×?
??3?
4
p总p总
4×
＝88
p总，根据p总＝1.2×105Pa，可得Kp＝×1.2×105Pa≈3.56×104Pa。2727
通入惰性气体，对反应③的平衡无影响，A项不符合题意；反应③为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率，B项符合题意；增加环戊烯浓度，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低，C项不符合题意；增加I2(g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。(3)由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T1 点时，环戊二烯的浓度减小0.9mol·L，结合生成的二聚体浓度为环戊二烯浓度变化量的，2 可知二聚体的浓度为 0.45mol·L，D项正确。 4．[2019·全国卷Ⅲ，28(1)(3)]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： (1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系： －1 可知反应平衡常数K(300℃)________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为 c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的数据计算K(400℃)＝______(列出计算式)。按 化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶ c(O2)过低、过高的不利影响分别是________、________。 (3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是__________________________。(写出2种) 0.42×0.42答案 (1)大于 O2和Cl2分离能耗较高 HCl转化率较低 (3)增4?1－0.84?×?1－0.21?c0加反应体系压强、及时除去产物 解析 (1)由题给HCl平衡转化率随温度变化的关系图可知，随温度升高，HCl平衡转化率降低，则此反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即K(300℃)大于K(400℃)。结合题图可知，c(HCl)∶c(O2)＝1∶1、400℃时HCl的平衡转化率为84%，列出三段式： 4HCl(g) ＋ O2(g) === 2Cl2(g)＋2H2O(g) 起始c0c00 0 转化0.84c0 0.21c00.42c00.42c0 平衡 (1－0.84)c0(1－0.21)c00.42c00.42c0 2 2 22 c2?Cl2?·c2?H2O?0.42×0.42 则K(400℃)＝4＝；进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低会使 c?HCl?·c?O2??1－0.84?4×?1－0.21?c0 O2和Cl2分离的能耗较高，过高则会造成HCl转化率较低。(3)题述反应是气体体积减小的反应，增大反应体系压强可使反应正向移动，提高HCl的转化率，及时分离出产物也能提高HCl的转化率。 5．[2019·天津，7(5)]在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体，t℃时发生如下反应： PH4I(s)??PH3(g)＋HI(g) ① 4PH3(g)??P4(g)＋6H2(g) ② 2HI(g)??H2(g)＋I2(g) ③ 达平衡时，体系中n(HI)＝bmol，n(I2)＝cmol，n(H2)＝dmol，则t℃时反应①的平衡常数K值为________(用字母表示)。 8c－2d答案 (b＋)b 3 解析 反应①生成的n(HI)＝体系中n(HI)＋2×体系中n(I2)＝(b＋2c) mol，反应②中生成的n(H2)＝体系中n(H2)－反应③中生成的n(H2)＝(d－c) mol，体系中n(PH3)＝反应①生成28c－2d的n(PH3)－反应②中转化的n(PH3)＝[b＋2c－(d－c)] mol＝(b＋) mol，反应①的 338c－2d平衡常数K＝c(PH3)·c(HI)＝(b＋)b。 3 6．[2018·全国卷Ⅱ，27(1)节选]对于CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247kJ·mol，某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为______mol·L。 1答案 3 解析 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) 起始浓度/mol·L 1 0.5 0 0 转化浓度/mol·L0.250.250.50.5 平衡浓度/mol·L0.750.250.50.5 －1－1－1 2 －2 －1 c2?CO?·c2?H2??0.5mol·L－1?2×?0.5mol·L－1?212－2 K＝＝＝mol·L。 c?CH4?·c?CO2?0.75mol·L－1×0.25mol·L－13 7．[2018·全国卷Ⅰ，28(2)④]F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g) 2N2O4(g)